#1 Chemia Analityczna Mateusz Adam 06.10.2016 Efekty

#1
06.10.2016
Chemia Analityczna
Mateusz Adam
Efekty analityczne:
● wytrącanie się osadu (barwa i postać osadu)
● krystalizacja
● zmiana zabarwienia
● wydzielanie gazu
● zapach
● smak
● eksplozja
Analiza systematyczna (kationowa) -​ podzielono kationy na 5 grup, każde kationy z grupy
zostały wydzielone przez odczynnik grupowy. Jeśli do roztworu dodamy odczynnik I grupy to
wytrącą się kationy z I grupy. Jeśli dodamy z II grupy to wytrącą się kationy z II ale też z I
grupy kationów.
I grupa analityczna​ - odczynnik: rozcieńczony HCl
Ag(I), Hg(I), Pb(II)
II grupa analityczna​ - H2S w środowisku 0,3 M HCl pH<0,5
IIA - trudne rozpuszczalne siarczki w r-r (NH4)2S, Na2S, K2S, wodorotlenków metali
alkalicznych
Hg(II), Pb(II), Cu(II), Bi, Cd, Re, Rh, Pd, Ru, Os
IIB - siarczki które mają charakter kwasowy i rozpuszczają się w roztworze siarczków i
wodorotlenków alkalicznych
As, Sb, Sn
III grupa analityczna ​- kationy metali odczynniki: (NH4)2S w roztworze słabokwasowym
pH>1, obojętnym lub słabo zasadowym, wytrącają siarczki lub wodorotlenki:
Zn, Ni, Co, Mn, Fe, Al, Cr
IV grupa analityczna​ - obejmuje metale strącane węglanem amonu z roztworów obojętnych
lub słabo zasadowych
Ca, Sr, Ba
V grupa analityczna​ - metale które pozostają w roztworze po kolejnych podzieleniach
odczynnikiem grupowym
Mg, K, Na, Li
I GRUPA KATIONÓW:
Cechy wspólne:
a) reagują z jonami halogenków:
Reakcje
Halogenki
Charakterystyka osadu
Ag+ + X − → AgX ↓
X= Cl, Br, I, CN
biały serowaty osad
H g22+ + 2X − → H g2X 2 ↓
X= Cl, I
biały kłaczkowaty osad
P b2+ + 2X − → P bX 2 ↓
X=Cl, Br, I
biały krystaliczny osad
AgX + X − → AgX 2−
po dodatku stężonego
H g2X 2 + 2X → [HgX 4] + H g kwasu HCl
−
2−
osady się rozpuszczają
bezbarwny roztwór
P bX 2 + 2X − → [P bX 4]2−
b) wytrącają czarne trudno rozpuszczalne siarczki:
2Ag+ + S2− → Ag2S ↓
H g22+ + S2− → H g2S ↓
2+
2−
Pb + S
czarne osady (i dlatego trzeba pamiętać o systematyczności)
→ P bS ↓
c) reagują z mocnymi zasadami:
2Ag+ + OH − → Ag2O ↓+ H 2O
H g22+ + 2OH − → H g2O + H 2O
H g2O → H gO ↓ + Hg ↓
P b2+ + 2OH − → P b(OH)2 ↓
P b(OH)2 + 2OH − → [P b(OH)4]2−
(czekoladowy osad)
(czarny osad od Hg)
(biały osad)
(roztwór klarowny)
Reakcje różnicujące:
a) jony Ag
Ag+ + 2NH 3 + H 2O → Ag2O ↓+ 2NH 4+
Ag2O + 2NH 3 + H 2O → 2[Ag(NH 3)2]+ + 2OH −
AgCl + 2NH 3 → [Ag(NH 3)2]Cl
[Ag(NH 3)2]Cl + 2H + → AgCl ↓+ 2NH 4+
b) jony Hg
2Hg2Cl2 + 4NH 3 + N O3− + H 2O → [OHg2NH 3]NO3 + 2Hg + 3NH 4+ + 4Cl− (czarnieje od Hg)
2HgNH 2Cl + 6Cl− + 2NO3− + 4H + → 2HgCl42− + 2NO ↑+ N 2 ↑+ 4H 2O
2HgCl42− + Sn2+ → H g2Cl2 ↓+ SnCl62−
H g2Cl2 + Sn2+ + 4Cl− → 2Hg ↓+ SnCl62−
c) jony Pb
P b2+ + C rO42− → P bCrO4 ↓
2+
P b + SO42−
2+
−
→ P bSO4 ↓
P b + 2I → P bI 2 ↓
−
P bI 2 + 2I →
P bI 42−
I GRUPA KATIONÓW:
(żółty osad)
(biały osad)
(żółty osad)
(roztwór)