1. Jaką objętość 5%-owego roztworu octanu potasu należy dodać

1. Jaką objętość 5%-owego roztworu octanu potasu należy dodać

1. Jaką objętość 5%-owego roztworu octanu potasu należy dodać do 50,0cm3 0,2 molowego
roztworu kwasu octowego, aby wykładnik stężenia jonów wodorowych wynosił 4,0? Gęstość
roztworu octanu potasu założyć równą 1,0 kg/dm3. pKa= 4,75. Odp.: v=3.48 cm3
2. Rozpuszczono 9g kwasu mlekowego (C2H4OHCOOH) w 0.5l wody, ile gramów mleczanu sodu
należy dodać, aby pH roztworu wynosiło 3.52? (Ka=6*10-4) Odp.: m=22.23 g
3. Jaki jest stopień dysocjacji kwasu mrówkowego w roztworze buforowym, który w 500cm 3
zawiera 15g kwasu i 13g jego soli potasowej? Jaki będzie stopień dysocjacji tego kwasu po 1000krotnym rozcieńczeniu roztworu? (pKa=3.15) Odp.:  
’
4. Określić pojemność buforu octanowego, zawierającego po 10g kwasu octowego octowego
i octanu sodu w 750cm3 roztworu. Pojemność wyrazić jako objętość 1.5M roztworu KOH, który
należy dodać do 1000cm3 buforu. (pKa=4.75) Odp.: v=116.67 cm3
5. Oblicz pH 5% roztworu kwasu octowego d=1.02g/cm3 K=1.8*10-5. O ile zmieni się pH jeżeli do
200cm3 roztworu tego kwasu dodamy 1.0g octanu sodu. Odp.: p
6. Zmieszano 50,0 cm3 0,2M roztworu NH4Cl z 50,0 cm3 0,150M roztworu KOH. Oblicz pH
otrzymanego roztworu. Odp.: pH=9.73
7. W 250cm3 0.5M roztworu NH4Cl rozpuszczono dodatkowo 0.56dm3 gazowgo amoniaku
odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz pH otrzymanego roztworu. Odp.: p
8. Ile gramów octanu sodu należy dodać do 200 ml roztworu zawierającego 3 g kwasu octowego i
4.1g octanu sodu, aby zmniejszyć stężenie jonów wodorowych dwukrotnie? Odp.: m=4.1g
9. Do 105 ml 0.1 M roztworu kwasu octowego dodano pewną objętość 0.1M roztworu NaOH. pH
tak otrzymanego roztworu wynosi 4.62. Jaka była objętość dodanej zasady sodowej? Odp.: v=4.69
ml
10. Oblicz, jaka jest pojemność buforowa, jeżeli do 100 ml 0.3 M buforu octanowego o pH 5.05
dodamy 10 ml 1M kwasu solnego. Odp.: =0.166 mol/l
11. Jak sporządzisz 1l 0.1M roztworu buforu octanowego o pH 5.34 mając do dyspozycji 0.2 M
roztwory kwasu octowego i octanu sodu. Odp.: vs=397 ml , vk=102 ml
12. Jakie jest pH roztworu złożonego z: 20 ml 0.1M roztworu Na2HPO4 i 40 ml 0.05M roztworu
NaH2PO4. K1= 1.1*10-2, K2= 1.6*10-7, K3= 1.0*10-12. Odp.: pH=6.8
13. Ile gramów stałego wodoroortofosforanu disodu dodasz do 200 ml 0.2M roztworu
diwodoroortofosforanu potasu, aby otrzymać roztwór o pH = 7? Odp.: 9.08g
14. Do 100 ml 0.05M buforu fosforanowego o pH=6.8 dodano 17 ml 0.1M roztworu NaOH. Oblicz
zmianę pH tego roztworu oraz jego pojemność buforową. Oblicz pojemność buforową mleka, jeśli
wiadomo, iż dodanie 17 ml 0.1M roztworu NaOH do 100 ml melaka zmienia p z 6.6 na 8.2. Który
roztwór ma wyższą pojemność buforową? Odp.: 1= 23.74*10-3 mol/dm3, 1= 10.625*10-3 mol/dm3
15. Jakie jest pH roztworu powstałego przez zmieszanie 100 ml 0.05M roztworu Na3PO4 i 150 ml
0.05M roztworu HCl? . Odp.: pH=6.92