LIGA CHEMICZNA klasa 2 LUTY 2016

LIGA CHEMICZNA klasa 2
LUTY 2016
1. W dwóch zlewkach, oznaczonych literami A i B, znajdują się wodne roztwory siarczanu (VI)
sodu:
A. 100 gramów roztworu, otrzymanego przez rozpuszczenie 5 gramów stałego Na2SO4 w wodzie,
B. 0,5 dm3 roztworu o gęstości 1,1 g/cm3, w którym 539 gramów stanowi woda.
a) Oblicz stężenie procentowe roztworów zawartych w obu zlewkach.
b) Oblicz stężenie roztworu otrzymanego przez zmieszanie zawartości zlewek A i B.
c) Ustal, jaką objętość wody należy dodać do mieszaniny (otrzymanej sposobem opisanym
w pkt. b), aby jej stężenie zmalało do 1%.
2. Jaką ilość wody należy odparować z 450 g roztworu 15%, aby otrzymać roztwór
25%?Wykonaj obliczenia.
3. Ułóż w kolejności (od najniższej temperatury) produkty destylacji ropy naftowej
Do 40 ºC
40 – 180 ºC
180 – 280 ºC
280 – 350 ºC
Powyżej 350 ºC
4. Co to jest apolarność?
5. Wiedząc, że mamy 20% roztwór pewnej substancji w pewnej temperaturze, określ jej
rozpuszczalność.
6. Oblicz, ile gramów wody należy dodać do 100 g roztworu saletry sodowej (NaNO3),
nasyconego w temperaturze 60 ºC, aby po oziębieniu do temperatury 20 ºC sól rozpuściła się
całkowicie i utworzyła roztwór nasycony. Skorzystaj z wykresu rozpuszczalności.
7. Oblicz, ile gramów cukru należy dodać do 250 g roztworu nasyconego w temp. 10 ºC, aby
roztwór był nasycony po ogrzaniu do temp. 50ºC. Rozpuszczalność cukru w temp. 10 ºC
wynosi 190,5 g, a w temp. 50 ºC wynosi 260,4 g.
8. Oblicz, ile gramów 25% roztworu kwasu należy dodać do 200 g 8% roztworu tego kwasu,
aby otrzymać roztwór 12%.
9. Oblicz, ile gramów roztworu HNO3 o stężeniu 60% należy dodać do 150 cm3 roztworu tego
kwasu o stężeniu 15% i gęstości d=1,056 g/cm3, aby otrzymać kwas o stężeniu 35%.
10. Do 10 cm3 znajdującego się w cylindrze miarowym roztworu HCl o stężeniu 35% i gęstości
1,176 g/cm3 dodano wody do poziomu 150 cm3. Oblicz Cp uzyskanego w ten sposób kwasu.
11. Oblicz jaką objętość wody i jaką objętość 36% stężonego kwasu solnego o gęstości
d=1,18 g/cm3 będziesz musiał zmieszać, aby otrzymać 0,25 dm3 tego kwasu o stężeniu 5% i
gęstości 1,024 g/cm3.
12. Oblicz, z jakiej objętości wody morskiej zawierającej 0,7% NaCl można po odparowaniu
wody otrzymać 100 dm3 solanki, będącej 20% roztworem soli. Przyjmij gęstość roztworów
równą 1 kg/dm3.