Ciekawe zadania z równowag w roztworze

Zadania do przemyślenia – Duże Koło – 15 oraz 20/11/2012 – 1LA
oprac. Kuba Skrzeczkowski
Na zajęcia we wtorek, 20/11/2012 proszę o przygotowanie się do omawiania
problemów (zaczynają się od prostych do ciekawych). Problemy w większości
pochodzą z zadań z Konkursów Politechniki Warszawskiej.
PROSTE OBLICZENIA JONOWE
Ile gramów HCOONa, dodano do 300 cm3 kwasu mrówkowego stężeniu 0,15
mol/dm3, jeżeli pH roztworu wzrosło z 2,32 do 3,72?
Oblicz stężenie jonów octanowych w 0,5000 molowym wodnym roztworze CH3CO2H.
Jak zmieni się stężenie tych jonów w tym roztworze, oraz jego pH, w obecności HCl o
stężeniu 0,2500 mol/dm3? pKCH3COOH = 4,8.
Do 100 ml roztworu zawierającego 5,7 * 10-3 mola kwasu jabłkowego dodano v ml 0,12 M
NaOH i zmierzono pH. Otrzymano następujące wyniki dwóch odrębnych doświadczeń:
(a) v=30 ml, pH=3,64 (b) v=65 ml, pH= 4,62. Oblicz stałe Ka1 oraz Ka2 dla tego kwasu.
ROZPUSZCZALNOŚĆ (w tym ujęcie odczynowe)
Przy jakiej wartości pH roztworu zacznie wytrącać się osad Mg(OH) 2 z nasyconego
roztworu MgCO3? KrMgCO3 = 1,99 × 10-4, KrMg(OH)2 = 1,26 × 10-11
W 150 ml nasyconego roztworu CaF2 znajduje się 2,55 * 10-3 g soli. Oblicz iloczyn
rozpuszczalności CaF2.
Iloczyn rozpuszczalności Mg(OH)2 wynosi 2*10-11. Oblicz: (a) ile gramów jonów
magnezu rozpuści się w 100 ml 0,1 M amoniaku? (b) ile gramów jonów magnezu
rozpuści się w 100 ml 0,1 M roztworu amoniaku w którym uprzednio rozpuszczono 1,34
g NH4Cl? pKb dla NH3 = 4,75
pH wodnego roztowru MnS wynosi 8. Oblicz rozpuszczalność siarczku w tym roztworze.
Dane: pKso=9,6
pKa1=7,1
pKa2=12,9
Ile gramów BaF2 rozpuści się w 1 metrze sześciennym roztworu o pH=3? Dane pKso=6 i
pKa = 3,2 (dla kwasu HF).
CIEKAWSZE PROBLEMY
pH wodnego roztworu kwasu winowego wynosi 3. Oblicz masę kwasu rozpuszczonego w
1 litrze roztworu. Dane stałe dysocjacji: K1= 9,21 * 10-4 , K2 = 4,31 * 10-5
W pewnym roztworze stopień dysocjacji kwasu malonowego wynosi 0,137. Oblicz pH
tego roztworu. pK1=2,8 oraz pK2 = 5,7 (stałe dysocjacji).
Sprzężona z kwasem HCO3- zasada o stężeniu 0,1 M ulega dysocjacji w 4,3%. Oblicz
stopień dysocjacji HCO3- rozpatrując dwa przypadki (a) uwzględniamy tylko dysocjację
kwasową (b) uwzględniamy obydwie dysocjacje Ka1 = 4*10-7