Biostereochemia-01
Transkrypt
Biostereochemia-01
ZASADY ZALICZENIA PRZEDMIOTU CHEMIA BIOORGANICZNA I BIOSTEREOCHEMIA 35% BIOSTEREOCHEMIA 35% CHEMIA BIOORGANICZNA 30% SEMINARIUM ELEMENTY SKŁADOWE OCENY ZASADY ZALICZENIA PRZEDMIOTU CHEMIA BIOORGANICZNA I BIOSTEREOCHEMIA < 50% niedostateczna 50 – 59% odpowiedź ustna 60 – 75% dostateczna 76 – 82% dostateczna plus 83 – 88% dobra 89 – 94% dobra plus 95 – 98% ≥99% bardzo dobra celująca ZASADY ZALICZENIA BIOSTEREOCHEMII oraz CHEMII BIOORGANICZNEJ Egzamin pisemny z każdej części oceniany od 0 – +35 pktów Obowiązkowa obecność na zajęciach Dopuszczalne są trzy usprawiedliwione nieobecności na wykładach UWAGA Każdy egzamin pisemny musi być zaliczony na co najmniej 15 pkt Wystąpienie na wybrany temat w ramach seminarium Obowiązkowa obecność na zajęciach -10 – +15 pkt ELEMENTY SKŁADOWE OCENY ZASADY ZALICZENIA SEMINARIUM zawartość merytoryczna wystąpienia 5pkt szata graficzna i wizualizacja wystąpienia 10pkt aktywność w dyskusji LITERATURA DO BIOSTEREOCHEMII I. Z. SIEMION Biostereochemia G. HALLAS Stereochemia związków organicznych M. NOGRADI Stereochemia – podstawy i zastosowanie E. L. ELIEL Stereochemistry of Organic Compounds J. Jacques, A. Collet, Enantiomers, Racemates, and and S. H. Wilen Resolutions JEDNOZNACZNY OPIS CZĄSTECZKI: konstytucja długość wiązań oraz wielkość kątów walencyjnych parametry geometryczne konfiguracja Promień van der Waalsa (r) jest to odległość odpowiadająca minimum energetycznemu dla dwóch (zbliżających się) atomów, które jednak nie tworzą wiązania geometrię pojedynczego atomu opisuje promień van der Waalsa – r r Promień van der Waalsa (r) jest to odległość odpowiadająca minimum energetycznemu dla dwóch (zbliżających się) atomów, które jednak nie tworzą wiązania r geometrię pojedynczego atomu opisuje promień van der Waalsa – r dla cząsteczki H2 Cząsteczki dwuatomowe, np. CO, O2: • dwa promienie van der Waalsa (rA rB ) • długość wiązania (d) d < rA + rB rB d rA Cząsteczki trójatomowe liniowe (CO2 ) lub kątowe (H2O): • trzy promienie van der Waalsa (rA,rB,rC ) • dwie długości wiązań (dAB, dBC) • kąt walencyjny (θ ) B dAB A θ dBC C O Cząsteczki czteroatomowe liniowe (HC≡CH), płaskie lub o kształcie piramidy (NH3): H H • cztery promienie van der Waalsa (rA,rB,rC,rD ) • trzy długości wiązań (dAB, dBC , dBD) • trzy kąty walencyjne (θ1, θ2, θ3 ) • kąt torsyjny (φ ) B dBD A φ φ A C B/C dAB B D D A θ 3 dBC D θ1 θ2 C IZOMERY związki o takim samym wzorze sumarycznym IZOMERY KONSTYTUCYJNE STEREOIZOMERY izomery różniące się sposobem połączenia atomów ze sobą związki o takiej samej konstytucji; różnią się rozmieszczeniem atomów w przestrzeni DIASTEREOIZOMERY stereoizomery nie będące enancjomerami ENANCJOMERY stereoizomery, między którymi zachodzi relacja przedmiot – jego odbicie lustrzane DIASTEREOIZOMERY ENANCJOMERY stereoizomery nie będące enancjomerami stereoizomery, między którymi zachodzi relacja przedmiot – jego odbicie lustrzane Cl Cl H Z- i E-2-buten Br F H F OH HO OH HO cis- i trans-1,4-cykloheksanodiol IZOMERY GEOMETRYCZNE IZOMERY OPTYCZNE Br KONSTYTUCJA – sposób połączenia atomów ze sobą w danej cząsteczce Dla cząsteczek o jednakowych wzorach i konstytucji może być niezbędne podanie konfiguracji, np. dla dwóch enancjomerów KONFIGURACJA – przestrzenne (trwałe) ułożenie atomów (grup) w cząsteczce KONFIGURACJA przestrzenne (trwałe) ułożenie atomów (grup) w cząsteczce Cl * * Cl * * Cl Cl trans- i cis-1,2-dichlorocyklopropan Konfiguracja pomaga w rozróżnianiu stereoizomerów geometrycznych i izomerów optycznych Stereoizomery konfiguracyjne oraz konformacyjne Cl Br * * Cl * * Cl Cl Br Br Br trans- i cis-1,2-dichlorocyklopropan cis-1,3-dibromocykloheksan KONFORMACJA określone położenie atomów cząsteczki w przestrzeni, które może się zmieniać w wyniku inwersji pierścienia lub obrotu wokół wiązań pojedynczych stereoizomery pozostające w równowadze dynamicznej, zdolne do wzajemnego przekształcania się poprzez wyginanie wiązań, inwersję pierścienia lub obrót wokół wiązań pojedynczych. konformacja CH3 CH3 CH3 a nie konfiguracja CH3 enancjomery podobieństwa: energia wewnętrzna jest równa – odległości między atomami są identyczne diastereoizomery temperatury topnienia i wrzenia, widma IR, NMR i UV, nie są enancjomerami; momenty dipolowe, różne wszystkie właściwości fizyczne i chemiczne gęstość, wartość bezwzględna skręcalności α, różnica: -[α] +[α] Cl H Cl Cl H Cl H H DIASTEREOIZOMERY (IZOMERY GEOMETRYCZNE) Br Br COOH OH OH COOH COOH HO OH COOH DIASTEREOIZOMERY (IZOMERY KONFIGURACYJNE) DIASTEREOIZOMERY (IZOMERY KONFORMACYJNE) BARIERA ENERGETYCZNA A A B B A A B B IZOMERY KONFIGURACYJNE I KONFORMACYJNE katalitycznej izomeryzacji alkanów H3C CH CH3 600°C katalizator CH3CH2CH2CH3 NIE MOŻNA ROZRÓŻNIĆ IZOMERÓW KONSTYTUCYJNYCH H3C ALE CH3 CH3 -240°C MOŻNA ROZRÓŻNIĆ KONFORMERY τ1/2 = 7 dni CH3 =/ ∆G = 13kJ/mol CH3 ATROPOIZOMERIA należy podawać jaką techniką i w jakich warunkach stwierdzono występowanie stereoizomerów I I I I I I I I 200°C CO2H Br / ∆G= = 125kJ/mol CO2H CO2H CO2H CO2H CO2H Br 20°C CO2H Br / ∆G= = 75kJ/mol Br CO2H Względne przekształcanie stereoizomerów może odbywać się poprzez: • rotacja wewnętrzna • rozrywanie wiązań, np. racemizacja czy epimeryzacja Br Cl Br H I S Br + + -H +H +H+ -H+ Cl I R Cl • oscylacje b b a a b e a d d e e d np. inwersja amin b b a N d b a a d enacjomery N d I H KONFORMACJE ALKANÓW H H H H C H H C H H C C H H H θ = 0° 0° H θ = 180° 180° θ kąt torsyjny KONFORMACJE - różne układy przestrzenne w cząsteczkach, które mogą się wzajemnie w siebie przekształcać w wyniku swobodnego obrotu wokół wiązania pojedynczego ANTIPERIPLANARNA SYNPERIPLANARNA PROJEKCJE NEWMAN’A θ = 0° 0° θ = 180° 180° NAPRZEMIANLEGŁA NAPRZECIWLEGŁA KONFORMACJE ETANU θ = 300° 300° θ = 360° 360° θ = 60° 60° θ = 240° 240° θ = 120° 120° ANTIPERIPLANARNA SYNPERIPLANARNA θ = 0° 0° θ = 180° 180° NAPRZEMIANLEGŁA NAPRZECIWLEGŁA NIE MOGĄ BYĆ ROZDZIELONE KONFORMACJE BUTANU CH3 CH3 11kJ/mol 2 × 6kJ/mol HH H3C H HH HH 4kJ/mol ST M OR NF KO 16 kJ/mol A > SZ EJ NI IL AB 2 × 4kJ/mol 19 kJ/mol H CH3 J AC A KONFORMACJE BUTANU SYNPERIPLANARNA ANTYKLINALNA ANTYKLINALNA typu Gauche ANTIPERIPLANARNA SYNKLINALNA ANTIPERIPLANARNA KONFORMACJE ALKANÓW ω KONFORMACJA 0°° 360°° synperiplanarna (naprzeciwległa) 60°° synklinalna (ukośna), typu Gauche 120°° antyklinalna 180°° antiperiplanarna (naprzemianległa) STEREOCHEMIA CYKLOALKANÓW Labilność konformacyjna – zależy od liczby członów w pierścieniu Dwa typy izomerii przestrzennej – geometryczna i optyczna przekształcenia konformacyjne izomeria geometryczna izomeria optyczna pierścienie małe – 3- i 4-członowe pierścienie normalne – 5- do 7-członowe pierścienie średnie – 8- do 11-członowe makropierścienie zawierające więcej niż 11-członów Typy naprężeń w pierścieniach Naprężenia Baeyera – tzw. naprężenia kątowe, związane ze zmianą kątów walencyjnych E1 = Kθα2 α gdzie α – kąt odchyleń wiązań walencyjnych od ich położenia tetraedrycznego dla odchylenia o wielkości 2°° naprężenia wynoszą 0.33 kJ/mol 10°° naprężenia wynoszą 9.00 kJ/mol 20°° naprężenia wynoszą 34.00 kJ/mol Typy naprężeń w pierścieniach Naprężenia wiązań – zmiana odległości międzyatomowych (rozciąganie lub skracanie wiązań chemicznych) C C E2 = kdx C d gdzie d – przesunięcie atomu od jego położenia normalnego x>1 Typy naprężeń w pierścieniach Naprężenia Pitzera (torsyjne) – wymuszone odchylenie od najbardziej korzystnej konformacji naprzemianległej E3 = 5.87 × (1 – cos ω) ω gdzie ω – odchylenie kąta dwuściennego od jego wartości w najkorzystniejszym położeniu naprzemianległym > Typy naprężeń w pierścieniach Naprężenia Preloga – wzajemne odpychanie zbliżonych do siebie atomów na skutek działania wewnątrzcząsteczkowych sił van der Waalsa C E4 = 4.19 × (104-2r – 49.2 × r-6) H r C C H gdzie r – odległość między niezwiązanymi atomami, najczęściej wodoru CH3 CH3 > CH3 CH3 Naprężenia pierścieniowe cykloalkanów E = E1 + E2 + E3 + E4 n Ciepło spalania kJ/mol spalania na grupę CH2 kJ/mol Naprężenia pierścienia kJ/mol cyklopropan 3 2091.0 697.5 115 cyklobutan 4 2744.0 686.2 110 cyklopentan 5 3220.0 664.0 27 cykloheksan 6 3952.0 658.6 0 cykloheptan 7 4636.7 662.3 27 cyklooktan 8 5310.3 663.6 42 cyklononan 9 5981.0 664.4 54 cyklodekan 10 6635.8 663.6 50 cyklopentadekan 15 9984.7 659.0 6 ALKANY NIEROZGAŁĘZIONE 658.6 MODEL WALSH’A CYKLOPROPANU Charakter wiązań wodór – węgiel sp2 potwierdzają m. in. częstotliwość drgań rozciągających C – H 3100 – 3070 cm-1 cyklopropan H 3100 – 3000 cm-1 stała sprzężenia spinowo-spinowego między jądrami 13C – H cyklopropan 162 Hz benzen 159 Hz cyklobutan etan 136 Hz 125 Hz MODEL WALSH’A CYKLOPROPANU Charakter wiązań wodór – węgiel sp2 potwierdzają m. in. „sprzężenie” z układami π-elektronowymi O H C C H O H H stabilizacja odpowiednio zorientowanych względem grupy cyklopropylowej jonów karboniowych CH3 + C CH3 CH3 + CH3 CH3 + C C 254.4 280.6 CH3 δ C [ppm] 329.2 CH3 MODEL WALSH’A CYKLOPROPANU Charakter wiązań wodór – węgiel sp2 potwierdzają m. in. postulowany prąd kołowy O H H H H H H H H H H H H H H H H H H H δ Η 9.28 ppm δ Η −2.29 ppm Me H Me δ Η 7.42 ppm H H H H H H O δ Η 0.29 ppm H H δ Η 6.91 ppm H H H H H H H H H H 88° H H H H H cyklopentan koperta H cykoheptan krzesło H H cyklooktan korona łódka ODDZIAŁYWANIA TRANSANULARNE O OH OH H2, Ni + O 1,6-cyklodekanodion OH OH Stereochemia związków cyklicznych R1 R2 R1 R1 R1 R2 R2 cis-(± ±) trans-(± ±) σ R R mezo- R2 Stereochemia związków cyklicznych σ R R .I R R, R1 – achiralne R σ R1 R R1 R .I R R σ R1σ R1 σ R R1 R R1 R1 R1 R R R1 BRAK IZOMERÓW OPTYCZNYCH w przyrodzie występuje pięć stereoizomerów kwasu truksylowego kwas 2,4-difenylo-1,3-cyklobutanodikarboksylowy R R R1 Stereochemia związków cyklicznych R R R R R R R R R R R R (± ±) IZOMERY OPTYCZNE R σ R R σ R R R R R R R R σ R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R FORMY MEZO- R R R R .IR R .I R R R R R w przyrodzie występują inozyty (cykloheksanoheksaole) Analiza konformacyjna związków pierścieniowych – cykloheksanu odległość C3 i C6 – 0.18 nm < suma promieni van der Waalsa atomów wodoru 0.24 nm ‘oddziaływania podstawników w pozycji drążka flagowego’ 2 3 1 H 6 3 H 6 2 3 4 1 2 4 ax 6 1,2 5 4 5 1 3,6 eq 4,5 1,2 4,5 3 B – – – P – + + S – + –/+ Analiza konformacyjna związków pierścieniowych – cykloheksanu Analiza konformacyjna związków pierścieniowych – cykloheksanu H H H H H H H H H H H H H CH3 H H H H H CH3 H H H bardziej stabilny o 1.8 kcal/mol H Różnice entalpii swobodnej pomiędzy konformacjami aksjalną i ekwatorialną monopodstawionych cykloheksanów podstawnik różnica entalpii swobodnej kJ/mol Br 2.1 OH 3.3 Me 7.1 Et 7.5 i-Pr 8.8 t-Bu 23.0 Dwupodstawione cykloalkany – izomeria geometryczna cis/trans CH3 CH3 H3C H3C Właściwości fizyczne cis- i trans-dipodstawionych cyklopentanów izomer temp. topnienia [°°C] temp. wrzenia [C°°]* 1,2-dimetylo- cis -50.1 130.0760 1,2-dimetylo- trans -89.4 123.7760 1,3-dimetylo- cis -75.6 120.1760 1,3-dimetylo- trans -90.1 123.5760 1,2-dichloro- cis - 6.0 93.522 1,2-dichloro- trans -7.0 74.716 Dwupodstawione cykloheksany Konformacje dimetylocykloheksanów H H H H H CH3 H H H H H H H H CH3 H3C H H H H H CH3 H H cis - izomer trans - izomer 1,2-dimetylocykloheksan ax eq lub eq ax ax ax lub eq eq 1,3-dimetylocykloheksan ax ax lub eq eq ax eq lub eq ax 1,4-dimetylocykloheksan ax eq lub eq ax ax ax lub eq eq Pierścienie zawierające układ nienasycony 5 q-ax q-eq 3 6 q-eq q-ax 4 BARIERA INWERSJI 22.2 kJ/mol Br C C Br Br 2/CCl4 Br Br R C C R X C C X NAPRĘŻENIA A(1,2) A(1,2) występują w 1,6-dipodstawionych cykloheksenach Pierścienie zawierające układ nienasycony ATAK AKSJALNY tBu Nu tBu O + OH tBu + Nu-H Nu OH E A ATAK EKWATORIALNY Me tBu O Me O Me ax OH eq OH ax OH eq OH LiAlH4 90% 25% LiAlH(tBuO)3 90% 4 – 12% LiBH(sec-Bu)3 93% 99.8% Pierścienie zawierające układ nienasycony atak aksjalny tBu Nu tBu O + OH tBu + Nu-H Nu OH atak ekw atorialny A E Reakcja 4-tert-butylocykloheksanonu z związkami metaloorganicznymi atak ‘ekwatorialny’ HC≡ ≡CNa 12% CH3Li 65% CH3MgI 53% CH3CH2MgI 71% (CH3)2CHMgBr 82% (CH3)3CMgCl 100% Pierścienie zawierające układ nienasycony R X NAPRĘŻENIA A(1,3) R R X R A(1,3) występują w 2-podstawionych metylenocykloheksanach, pochodnych cykloheksanonów – enaminach, hydrazonach, itp. N NMe2 N Me Me 1.i-Pr 2NLi 2. MeI tBu NMe2 N iPr 1.i-Pr 2NLi 2. MeI eq O Me ax N tBu NaIO4 pH 7 iPr 1.i-Pr 2NLi 2. MeI Me Me Me N tBu Me Me iPr EFEKT ANOMERYCZNY X O O X δ− C X δ− δ− C H X: O-arylo, O-acylo, atom halogenu, itp δ− X δ− C C H δ− EFEKT ANOMERYCZNY 6 O 2 O N N 3 N N δ− δ− 3 C 3 N EFEKT ANOMERYCZNY δ− 6C N C H δ− 6C N H N ODWROTNY EFEKT ANOMERYCZNY δ− 3 C δ− N δ− 6C H + NH 3 6 C H δ− C N + NH EFEKT ANOMERYCZNY O O Cl Cl