Zadania

Transkrypt

Zadania

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2014/2015
Kod ucznia
-
………………………..…………
Dzień
Miesiąc
Rok
pieczątka WKK
DATA URODZENIA UCZNIA
KONKURS CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
ETAP WOJEWÓDZKI
Drogi Uczniu,
Witaj w trzecim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj się prawidłowo
odpowiedzieć na wszystkie pytania zawarte w arkuszu konkursowym.
1. Arkusz liczy 12 stron i zawiera 30 zadań.
2. Przed rozpoczęciem pracy sprawdź, czy Twój test jest kompletny. Jeśli
zauważysz usterki, zgłoś je Komisji konkursowej.
3. W czasie rozwiązywania zadań możesz korzystać z tablicy układu okresowego pierwiastków, tablicy rozpuszczalności wybranych wodorotlenków
i soli oraz kalkulatora prostego.
4. Zadania czytaj uważnie i ze zrozumieniem.
5. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy
każdym zadaniu. Staraj się, aby Twoje odpowiedzi były precyzyjne i jednoznaczne.
6. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętaj o jednostkach.
7. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra z czarnym lub granatowym tuszem/atramentem.
8. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
9. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
10. W przypadku testu wyboru podane są odpowiedzi, z których jedna może
być prawdziwa, jedna fałszywa lub może być zmienna liczba odpowiedzi
poprawnych.
11. Jeśli zmienisz swoją decyzję, otocz błędną odpowiedź kółkiem i zaznacz
poprawną.
Czas pracy:
90 minut
Za bezbłędne rozwiązanie
wszystkich zadań możesz
otrzymać maksymalnie
60 punktów.
Pracuj samodzielnie.
Życzymy powodzenia!
Strona 1 z 12
Informacja do zadań 1, 2, 3
Poniższa tabela zawiera dane dotyczące rozpuszczalności dwóch gazów w wodzie, w zależności od temperatury.
Wzór chemiczny
Nazwa gazu
CO2
H2S
tlenek węgla(IV)
siarkowodór
0
0C
0,335
0,71
rozpuszczalność, g/100 g H2O
200C
400C
600C
0,167
0,097
0.058
0,39
0,25
0,15
800C
0,027
0,07
Źródło: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997
Zadanie 1 (2 pkt)
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno wyrażenie spośród podanych w nawiasach.
A. Rozpuszczalność CO2 i H2S (maleje, rośnie, nie zmienia się) wraz z obniżeniem temperatury.
B. Tlenek węgla(IV) i siarkowodór są (dobrze, słabo, nie są) rozpuszczalne w wodzie.
C. Odczyn wodnych roztworów tych gazów jest (zasadowy, obojętny, kwasowy).
D. Gazem, który lepiej rozpuszcza się w wodzie jest (tlenek węgla(IV), siarkowodór).
Zadanie 2 (2 pkt)
Czy możliwe jest rozpuszczenie 0,25 mola siarkowodoru w 2 dm3 wody o temperaturze 200C? Odpowiedź uzasadnij wykonując odpowiednie obliczenia. Gęstość wody przyjmij za równą 1 g/cm3.
Odpowiedź: …………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 3 (4 pkt)
W celu zbadania właściwości chemicznych tlenku węgla(IV) wykonano doświadczenia, które ilustruje
poniższy rysunek. W obu probówkach zaobserwowano po dwie zmiany, które były spowodowane zachodzącymi reakcjami chemicznymi.
CO2
probówka 1.
Ba(OH)2(aq) + fenoloftaleina
CO2
probówka 2.
(CH3COO)2Ca(aq)
a) Napisz, co zaobserwowano w obu probówkach, uwzględnij wszystkie objawy reakcji.
probówka 1. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………..
probówka 2. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………..
b) Napisz w formie cząsteczkowej, równania reakcji zachodzących w obu doświadczeniach.
probówka 1 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………..
probówka 2 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Strona 2 z 12
Zadanie 4 (2 pkt)
Przeprowadzono doświadczenie, które przedstawia poniższy schemat:
...........................
...........................
...........................
...........................
probówka 1.
probówka 2.
probówka 3.
probówka 4.
kwas oleinowy
kleik skrobiowy
woda wapienna
białko jaja kurzego
Po wykonaniu doświadczenia zaobserwowano następujące zmiany:
Probówka 1: powstało charakterystyczne żółte zabarwienie
Probówka 2: dodany odczynnik odbarwił się.
Probówka 3: kleik skrobiowy zabarwił się na kolor granatowy.
Probówka 4: zawartość probówki przyjęła zabarwienie malinowe.
Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując w miejscu kropek właściwy odczynnik chemiczny wybrany
spośród podanych:
roztwór jodu, fenoloftaleina, woda bromowa, roztwór wodorotlenku sodu, kwas azotowy(V), etanol.
Zadanie 5 (3 pkt)
Poniżej przedstawiono równanie reakcji utleniania i redukcji
4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
a) Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zakreśl literę P, jeśli podane zdanie jest prawdziwe, lub literę
F, jeśli jest nieprawdziwe (fałszywe).
Azot z V stopnia utlenienia redukuje się do –III stopnia utlenienia.
P
F
Kwas azotowy(V) wykazuje właściwości redukujące.
P
F
Kation cynku pełni funkcję reduktora.
P
F
b) Podaj w jakim stosunku molowym reagują
utleniacz i reduktor w podanej reakcji
chemicznej.
c) Do roztworu zawierającego 9 moli kwasu
azotowego(V) wprowadzono 3 mole cynku.
Ile moli wody powstało?
Strona 3 z 12
Zadanie 6 (1 pkt)
Poniżej przedstawiono wzory chemiczne wybranych związków chemicznych i jonów:
Podkreśl wszystkie związki chemiczne i jony, w których jeden z pierwiastków ma taki sam stopień
utlenienia jak siarka w CuSO4.
Zadanie 7 (2 pkt)
Chlor w warunkach laboratoryjnych otrzymuje się w reakcji tlenku manganu(IV) z kwasem solnym. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. Tlenek manganu(IV) pozyskuje się z minerału o nazwie piroluzyt, w którym jest ok. 56% MnO 2. Oblicz, ile decymetrów sześciennych chloru (odmierzonego w warunkach normalnych) można uzyskać podczas reakcji 38,84 g piroluzytu z kwasem solnym.
Odpowiedź: ……………………………………………………………………………………………………………………………………….……..
Zadanie 8 (2 pkt)
Kationy Mn2+ można wykryć w tzw. Reakcji Crumma. W reakcji tej tlenek ołowiu(IV) w obecności kwasu
azotowego(V) utlenia jony Mn2+ do jonów manganianowych(VII). Napisz równanie reakcji utleniania
azotanu(V) manganu(II) tlenkiem ołowiu(IV) w obecności kwasu azotowego(V). Produktami reakcji są:
kwas manganowy(VII) – HMnO4, azotan(V) ołowiu(II) oraz woda. Współczynniki stechiometryczne dobierz stosując metodę bilansu elektronowego.
Równanie reakcji:
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……….
Bilans elektronowy:
Zadanie 9 (2 pkt)
Pewien węglowodór ma wzór sumaryczny C8H18. W jego cząsteczce są tylko wiązania pojedyncze. Liczba
atomów węgla I-rzędowych wynosi – 5, II-rzędowych – 1, III-rzędowych – 1. W cząsteczce węglowodoru
jest również jeden IV-rzędowy atom węgla. Na podstawie podanej informacji, napisz wzór półstrukturalny i podaj nazwę systematyczną tego węglowodoru.
Wzór półstrukturalny: ………………………………………………………………………………………………………………………………
Nazwa systematyczna: ……………………………………………………………………………………………………………………………..
Strona 4 z 12
Teanina jest ciekawym aminokwasem, który nie występuje w białku pokarmowym, lecz niemal wyłącznie
w zielonej herbacie, jako wolny aminokwas (tzn. nie wchodzi w skład struktury białkowej). Zielona herbata jest drugim, po wodzie, najczęściej spożywanym napojem w świecie i uważa się, że wiele korzyści
wynikających z jej spożywania wynika z obecności teaniny.
CH3 - CH2 - N - C - CH2 - CH2 - CH - C
H O
NH2
A.
B.
O
OH
C.
Zadanie 10 (2 pkt)
Podaj nazwy chemiczne zakreślonych grup, oznaczonych literami A, B i C.
A. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
B. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
C. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 11 (2 pkt)
Ustal masę molową teaniny oraz procentową zawartość azotu w tym związku chemicznym.
Odpowiedź: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Zadanie 12 (4 pkt)
Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz obecność grupy C w cząsteczce teaniny. W tym celu:
a) Uzupełnij schemat doświadczenia wpisując nazwę lub wzór chemiczny zastosowanego odczynnika
wybranego spośród podanych:
Br2(aq), NaOH(aq), Cu(OH)2, fenoloftaleina, HNO3(aq)
..................................................
b) Napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność grupy
oznaczonej literą C w teaninie.
…………………………………………………………………..
c) Posługując się uproszczonym zapisem teaniny R-COOH
napisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej w formie
cząsteczkowej.
teanina
(aq)
………………………………………………………………….
d) Jaki jest odczyn wodnego roztworu teaniny? Odpowiedź uzasadnij.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Strona 5 z 12
Przygotowano próbkę o masie 12 g zawierającą węglan potasu i węglan wapnia, zmieszane w stosunku
molowym 2 : 3. Próbkę roztworzono w kwasie chlorowodorowym.
Zadanie 13 (2pkt)
Oblicz masę węglanu potasu i masę węglanu wapnia w badanej próbce.
Odpowiedź: Masa węglanu potasu wynosi …………….., a masa węglanu wapnia jest równa …………………
Zadanie 14 (1 pkt)
Napisz równania reakcji chemicznych zachodzących podczas doświadczenia.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 15 (2 pkt)
Oblicz objętość gazu, który wydzielił się podczas roztwarzania próbki. Objętość gazu zmierzono w warunkach normalnych. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
Odpowiedź: …………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Informacja do zadań 16, 17
Tytan (Ti) występuje w minerałach rutylu – TiO2 oraz ilmenicie – FeTiO3. Czysty metal otrzymuje się
z rutylu podczas ogrzewania z węglem i chlorem w wyniku czego, powstaje chlorek tytanu(IV) i tlenek
węgla(II). W drugim etapie chlorek tytanu(IV) ogrzewa się w odpowiednich warunkach z magnezem.
Czysty tytan lub jego stop o składzie masowym 85% Ti, 8% Al, 7% V stosowny jest np. do wytwarzania
implantów. Chlorek tytanu(IV) w warunkach normalnych jest cieczą. Rozpylony w powietrzu łatwo hydrolizuje, tworząc chlorowodór i subtelne cząstki tlenku tytanu(IV). Z tego powodu używa się go niekiedy
do wytwarzania zasłon dymnych.
Źródło: L. Pauling, P. Pauling, Chemia, PWN, 1989
Zadanie 16 (2 pkt)
Na podstawie tekstu napisz równania reakcji przebiegających podczas otrzymywania czystego tytanu.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Strona 6 z 12
Zadanie 17 (3 pkt)
a) Napisz równanie hydrolizy chlorku tytanu(IV).
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
b) Oblicz, ile gramów wody wzięło udział w reakcji hydrolizy chlorku tytanu(IV), jeśli powstało 0,56 m3
chlorowodoru (w przeliczeniu na warunki normalne), a reakcja przebiegała z wydajnością 90%.
A. 0,225 g
B. 0,900 g
C. 225 g
D. 250 g
Obliczenia (nie podlegają ocenie)
c) Wyjaśnij, dlaczego chlorek tytanu(IV) lepiej nadaje się do wytwarzania zasłon dymnych
nad oceanem, niż nad pustynią.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 18 (1 pkt)
W wyniku spalania 0,25 mola pewnego węglowodoru otrzymano 33,6 dm3 tlenku węgla(IV)
(odmierzonego w warunkach normalnych). Wybierz nazwę węglowodoru, który uległ spaleniu.
A. etan
B. propyn
C. buten
D. heksan
Zadanie 19 (1 pkt)
Do reakcji całkowitego spalania użyto 3 dm3 etenu oraz 10 dm3 O2. Po reakcji chemicznej para wodna
skropliła się. Zaznacz objętość gazów, odmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, które powstały po reakcji.
A. 6 dm3
B. 7 dm3
C. 8 dm3
D. 10 dm3
Zadanie 20 (2 pkt)
Monochloropochodna pewnego alkanu zawiera 33,33% (w procentach masowych) chloru. W wyniku
monochlorowania tego alkanu powstaje tylko jeden produkt organiczny. Napisz wzór półstrukturalny
oraz nazwę systematyczną alkanu. Masa atomowa chloru jest równa 35,5 u.
Wzór półstrukturalny alkanu: ……………………………………………………………………………………………………………………
Nazwa systematyczna: ……………………………………………………………………………………………………………………………..
Strona 7 z 12
Zadanie 21 (1 pkt)
W roztworze o objętości 500 cm3 znajduje się 0,005 mola kwasu azotowego(III), którego stopień dysocjacji wynosi 10%. Wskaż, ile moli kationów wodorowych znajduje się w tym roztworze.
A. 0,005 mola
B. 0,01 mola
C. 0,001 mola
D. 0,0005 mola
Zadanie 22 (1 pkt)
Sole podwójne są to sole zawierające więcej niż jeden kation bądź anion. Powstają wskutek rozpuszczenia więcej niż jednej soli w cieczy, a następnie wspólnej ich krystalizacji. Przykładem soli podwójnych
są ałuny. Ałuny to podwójne siarczany(VI) zawierające metal (Me) lub jon w postaci kationów o ładunku
1+ i 3+. Ich wzór ogólny to MeIMeIII(SO4)2
12H2O. Kationami o ładunku 1+ mogą być:
, kationami o ładunku 3+ mogą być:
. Jeden z ałunów ma działanie powodujące zwiększenie krzepliwości krwi, dlatego stosowany jest m. in. w płynach po goleniu.
W celu zbadania składu chemicznego tego ałunu wykonano doświadczenie: na próbkę roztworu ałunu
podziałano roztworem wodorotlenku sodu i ogrzano. Umieszczony u wylotu probówki, zwilżony wodą
papierek uniwersalny, zmienił zabarwienie z żółtego na niebieskozielone. Jednocześnie wytrącił się biały
osad.
Na podstawie powyższych informacji napisz wzór opisanego ałunu.
…………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………
Zadanie 23 (3 pkt)
Skorupa jaja kurzego jest zbudowana z delikatnej siatki białkowej i wypełniających ją substancji nieorganicznych, głównie węglanu wapnia. Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg potwierdzi obecność
węglanu wapnia i białka w skorupie jaja.
a) Podkreśl wzór jednego odczynnika, którego użycie pozwoli zrealizować to zadanie.
NaOH(aq), CuSO4(aq),
HNO3(aq),
FeCl3(aq),
b) Napisz, jakie zmiany można zaobserwować w czasie reakcji wybranego odczynnika ze skorupą jaja,
świadczące o obecności w niej:
węglanu wapnia: ……………………………………………………………………………………………………….……….…………………….
białka: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Zadanie 24 (1 pkt)
W celu otrzymania wolnych aminokwasów należy przeprowadzić:
A. denaturację białka
B. wysalanie białka
C. koagulację białka
D. hydrolizę białka
Strona 8 z 12
Informacja do zadań 25 - 28
Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne czterech jednofunkcyjnych pochodnych węglowodorów.
I.
CH3 – CH2 – CH2 – CHO
II.
CH3 – CH2 – COOCH3
III.
CH3 – CO – CH2 – CH3
IV.
CH3 – CH2 – COOH
Zadanie 25 (1 pkt)
Spośród związków chemicznych, których wzory podano w informacji wprowadzającej wybierz izomery.
Podaj numery, którymi je oznaczono.
Izomerami są związki, których wzory oznaczono numerami: ……………………………………………………………..
Zadanie 26 (1 pkt)
Podaj nazwy systematyczne związków oznaczonych numerami I i III.
I: ………………………………………………………; III: ……………………………………………………………………
Zadanie 27 (1 pkt)
Zbadano właściwości substancji, których wzory oznaczono numerami I – IV. Uzupełnij poniższą tabelę,
wpisując numery substancji o podanych właściwościach.
Opis właściwości substancji
Numer wzoru substancji
1. Wodny roztwór tej substancji barwi papierek uniwersalny na kolor
czerwony i dobrze przewodzi prąd elektryczny.
2. Wskutek ogrzewania tej substancji z odczynnikiem Tollensa na ściankach
naczynia powstaje metaliczne srebro.
3. Produktem redukcji tej substancji wodorem jest butan-2-ol.
………………………………………..
………………………………………..
………………………………………..
Zadanie 28 (1 pkt)
Stosując wzory półstrukturalne związków organicznych, napisz równanie reakcji hydrolizy zasadowej
związku oznaczonego numerem II.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 29 (1 pkt)
Przeróbka chemiczna tłuszczów polega między innymi na reakcji chemicznej:
CH2 - O - CO - C17H33
CH - O - CO - C17H33
CH2 - O - CO - C17H33
CH2 - O - CO - C17H35
+ 3H2
CH - O - CO - C17H35
CH2 - O - CO - C17H35
Celem tego procesu jest:
A. polepszenie walorów smakowych tłuszczów
B. otrzymanie pokostu, który ma zastosowanie do produkcji farb olejnych
C. otrzymanie tłuszczów stałych np. masła roślinnego
D. otrzymanie substancji obniżającej napięcie powierzchniowe wody.
Strona 9 z 12
Zadanie 30 (7 pkt)
Poniżej przedstawiono schemat ciągu reakcji chemicznych przebiegających w roztworach wodnych
i zastosowaniem właściwych katalizatorów, prowadzących do otrzymania siarczanu(VI) baru ze skrobi.
skrobia → glukoza → alkohol → aldehyd → kwas etanowy → etanian etylu → etanian baru → BaSO4
Stosując wzory półstrukturalne związków organicznych (z wyjątkiem skrobi i produktu jej hydrolizy)
napisz równania kolejnych reakcji chemicznych przedstawionych schematem.
1. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
2. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
3. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
4. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
5. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
6. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
7. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Strona 10 z 12
B R U D N O P I S
Strona 11 z 12
FRAGMENT UKŁADU OKRESOWEGO PIERWIASTKÓW
1
18
1H
1,01
wodór
2He
4,00
Hel
3Li
6,94
Lit
2
13
4Be
9,01
Beryl
11Na
12Mg
23,00 24,31
Sód Magnez
3
4
5
6
22Ti
47,88
Tytan
23V
50,94
Wanad
24Cr
52,00
Chrom
19K
39,01
Potas
20Ca
40,08
Wapń
21Sc
44,96
Skand
37Rb
85,47
Rubid
38Sr
87,62
Stront
39Y
40Zr
88,91 91,22
Itr
Cyrkon
55Cs
132,9
Cez
56Ba
137,3
Bar
57La*
139,9
Lantan
72Hf
148,5
Hafn
7
8
9
25Mn
26Fe
27Co
54,94 55,85 58,93
Mangan Żelazo Kobalt
10
11
12
14
8O
9F
16,00 19,00
Tlen Fluor
10Ne
20,18
Neon
13Al
26,98
Glin
15P
30,97
Fosfor
16S
17Cl
32,07 35,45
Siarka Chlor
18Ar
39,95
Argon
33As
74,92
Arsen
34Se
35Br
36Kr
78,96 79,90 83,80
Selen Brom Krypton
14Si
28,08
Krzem
28Ni
29Cu
30Zn
31Ga
32Ge
58,69 63,55 63,39 69,72 72,61
Nikiel Miedź Cynk
Gal German
73Ta
74W
180,9
183,8
Tantal Wolfram
77Ir
78Pt
79Au
80Hg
81Tl
82Pb
192,2 195,08 196,97 200,59 204,38 207,20
Iryd Platyna Złoto Rtęć
Tal
Ołów
87Fr
88Ra
89Ac**
104Rf
105Db
106Sg
223,02 226,03 227,03 261,11 263,11 265,12
Frans
Rad
Aktyn Rutherf. Dubn Seaborg
17
7N
14,01
Azot
45Rh
102,9
Rod
76Os
190,2
Osm
16
5B
6C
10,81 12,01
Bor Węgiel
41Nb
42Mo
43Tc
44Ru
92,91
95,94
97,91 101,1
Niob Molibden Technet Ruten
75Re
186,2
Ren
15
46Pd
47Ag
48Cd
49In
50Sn
51Sb
52Te
53I
54Xe
106,42 107,87 112,41 114,82 118,71 121,76 127,60 126,90 131,29
Pallad Srebro Kadm Ind
Cyna Antymon Tellur Jod Ksenon
83Bi
84Po
85At
86Rn
208,98 208,98 209,99 222,02
Bizmut Polon Astat Radon
107Bh
108Hs
109Mt
110Ds
111Rg
264,10 269,10 268,10 281,10
Bohr
Has Meitner Darms. Roent.
Tabela rozpuszczalności wybranych wodorotlenków i soli.
Na+
K+
NH4+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Ag+ Cu2+ Zn2+
Al3+ Mn2+ Fe2+
Fe3+
Pb2+
Sn2+
OH-
r
r
r
s
s
r
n
n
n
n
n
n
n
n
n
Cl-
r
r
r
r
r
r
n
r
r
r
r
r
r
s
r
Br-
r
r
r
r
r
r
n
r
r
r
r
r
r
s
r
S2-
r
r
r
r
s
r
n
n
n
o
n
n
n
n
n
SO32-
r
r
r
r
n
n
n
n
s
o
n
n
o
n
o
SO42-
r
r
r
r
s
n
s
r
r
r
r
r
r
n
r
NO3-
r
r
r
r
r
r
r
r
r
r
r
r
r
r
r
PO43-
r
r
r
n
n
n
n
n
n
n
n
n
n
n
n
CO32-
r
r
r
n
n
n
n
n
n
o
n
n
o
n
o
SiO32-
r
r
o
n
n
n
n
n
n
n
n
n
n
n
n
r - substancja dobrze rozpuszczalna
s - substancja słabo rozpuszczalna (osad wytrąca się ze stężonego roztworu)
n - substancja praktycznie nierozpuszczalna
o - substancja w roztworze wodnym nie istnieje
Strona 12 z 12

Zadania

Transkrypt

Podobne dokumenty

Chemia

Chemia

Formularz kontaktowy Fundacji „Zawsze Blisko”

Konkurs Fizyczny 2015/2016 KLUCZ ODPOWIEDZI Etap

Konkurs matematyczny

Konkurs historyczny

Konkurs chemiczny - test - 2014/2015

Przedmiotowy konkurs chemiczny dla uczniów gimnazjum

Afiszowy Konkurs Czytelniczy dla uczniów kl. IV – VI