Chemia

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE
Etap szkolny
rok szkolny 2008/2009
wylosowany numer
uczestnika konkursu
Dane dotyczące ucznia
(wypełnia Komisja Konkursowa
po rozkodowaniu prac)
………………………………………………………..
………………………………………………………..
Tabela zbiorcza wyników:
Test WW
20 pkt.
Zadanie 1
4 pkt.
Zadanie 2
3 pkt.
Zadanie 3
3 pkt.
Zadanie 4
6 pkt.
Zadanie 5
3 pkt.
Zadanie 6
5 pkt.
Zadanie 7
4 pkt.
Zadanie 8
2 pkt.
RAZEM
50 pkt.
Uczeń uzyskał ………. pkt./50 pkt.
Decyzja Komisji Konkursowej o uczestniczeniu ucznia w etapie rejonowym konkursu (min. 42 pkt.):
TAK
NIE
Witaj w Szkolnym Konkursie Chemicznym!
Masz przed sobą 20-zadaniowy test wielokrotnego wyboru (WW) oraz 8 zadań otwartych.
Na rozwiązanie wszystkich zadań masz 60 minut. W zadaniach wielokrotnego wyboru tylko jedna odpowiedź
(A, B, C lub D) jest poprawna. Zaznacz ją, a następnie wpisz do tabelki znajdującej się pod zadaniem 20. Dalsze
zadania wymagają Twojej odpowiedzi w wyznaczonym miejscu.
Staraj się pisać wyraźnie. Pamiętaj o zamieszczeniu wszystkich etapów rozwiązania zadań,
bilansowaniu równań reakcji. Masz prawo korzystać z układu okresowego, tabeli rozpuszczalności soli i
wodorotlenków w wodzie oraz kalkulatora.
Staraj się tak gospodarować czasem, aby mieć jeszcze moŜliwość sprawdzenia całości.
Powodzenia!
Część I - TEST WW
1.
Które z przedstawionych niŜej zdań jest fałszywe?
A.
B.
C.
D.
2.
Spośród atomów wybierz ten, który zawiera największą liczbę neutronów.
A.
B.
3.
Rtęć składa się z atomów rtęci.
Woda składa się z cząsteczek tlenku wodoru.
Amoniak składa się z atomów amoniaku.
Tlenek magnezu składa się z cząsteczek tlenku magnezu.
109
47 Ag
123
51 Sb
Woda nie jest produktem reakcji:
A.
B.
C.
D.
kwasu z wodorotlenkiem,
wodorotlenku z tlenkiem niemetalu,
kwasu z tlenkiem metalu,
tlenku metalu z tlenkiem niemetalu.
C.
D.
124
50 Sn
126
54 Xe
4.
Uczeń wymienił róŜne przykłady mieszanin:
I – powietrze,
II – ocet,
III – woda z piaskiem,
IV – Ŝelazo z siarką.
Mieszaniny jednorodne to:
A.
B.
5.
Azot
Tlen
C.
D.
Wodór
Tlenek węgla(IV)
10 razy
12 razy
C.
D.
14 razy
16 razy
Które z przedstawionych niŜej zdań jest fałszywe?
A.
B.
C.
D.
8.
tylko II
III i IV
Ile razy masa balonu o objętości 10dm3 wypełnionego tlenem jest większa od masy
takiego samego balonu wypełnionego wodorem? Gęstość tlenu – 1,43g/dm3, a
wodoru – 0,089g/dm3.
A.
B.
7.
C.
D.
Który gaz zmieszany z powietrzem tworzy mieszaninę wybuchową?
A.
B.
6.
tylko I
I i II
KaŜdy atom posiada taką samą liczbę protonów i neutronów.
Bezpośredni wpływ na masę atomu ma liczba protonów i neutronów.
Elektrony walencyjne to te, które znajdują się najdalej jądra atomowego.
Liczba elektronów walencyjnych ma wpływ na wartościowość pierwiastka.
Nauczyciel wykonał doświadczenie, które ilustruje rysunek:
Ca
I
K
II
Na
Mg
III
IV
woda + fenoloftaleina
Który metal przereagował najszybciej?
A.
B.
9.
C.
D.
Ca
Mg
Która z wymienionych niŜej par substancji nie reaguje ze sobą?
A.
B.
10.
K
Na
K2O i H2O
Ba i H2O
C.
D.
CaO i CO2
CaO i S
Oto równanie reakcji Ŝelaza z parą wodną: …Fe + …H2O …Fe3O4 + …H2
Jakie kolejne współczynniki stechiometryczne powinny wystąpić w tym
równaniu?
A.
B.
3, 1, 1, 4
2, 3, 1, 3
C.
D.
3, 4, 1, 4
3, 2, 1, 2
11. Oto schemat przedstawiający zachodzące procesy chemiczne.
Li
X
Li2O
Y
LiOH
Z
Jakie reagenty kryją się pod literami X, Y, Z?
A.
B.
C.
D.
12.
C.
D.
Skraplanie i topnienie
Parowanie i skraplanie
podgrzać roztwór,
przesączyć roztwór,
C.
D.
dolać odpowiednią ilość wody,
dosypać odpowiednią ilość soli.
Cr2O3
Cu2O
C.
D.
FeO
Fe2O3
CuCl2 i Na2S
CuSO4 i H2S
C.
D.
Cu(NO3)2 i K2S
Odpowiedzi A, B, C są poprawne.
syntezy,
Analizy
C.
D.
Wymiany
utlenienia i redukcji
Kwas krzemowy to substancja galaretowata, praktycznie nierozpuszczalna w
wodzie. Który zestaw substratów pozwala otrzymać ten kwas?
A.
B.
19.
Parowanie i krystalizację
Sublimację i resublimację
Proces otrzymywania wapna gaszonego z wapna palonego jest przykładem
reakcji:
A.
B.
18.
Z = 4 i Z = 12
Wszystkie wymienione
Słabo rozpuszczalną sól CuS moŜna otrzymać mieszając roztwory:
A.
B.
17.
C.
D.
W tlenku pewnego metalu stosunek masowy pierwiastków wynosi 8 : 1. Tlenkiem
tym jest:
A.
B.
16.
Z = 4 i Z = 10
Z = 10 i Z = 12
Aby z roztworu soli o stęŜeniu 20% uzyskać roztwór o stęŜeniu 5% naleŜy:
A.
B.
15.
Z
H2
H2O
H2O
H2O
Jakie przemiany fizyczne wykorzystuje się w procesie destylacji wody?
A.
B.
14.
Y
H2O
H2O
H2O
O2
Które z pierwiastków o liczbach atomowych: Z = 4, Z = 10, Z = 12 wykazują
podobne właściwości chemiczne?
A.
B.
13.
X
O2
O2
H2O
H2
SiO2 + H2O
Na2SiO3 + HCl
C.
D.
SiO2 + NaOH
Na2SiO3 i CaCl2
W nauce o minerałach często stosuje się wzory tlenkowe soli, np.:
Al2(CO3)3 = Al2O3 · 3CO2 = Al2C3O9
Który z napisanych niŜej wzorów tlenkowych dotyczy azbestu Mg3H4Si2O9?
A.
B.
MgO · SiO2 · H2O
MgO · 2SiO2 · 2H2O
C.
D.
3MgO · 2SiO2 · H2O
3MgO · 2SiO2 · 2H2O
20.
W probówce znajduje się roztwór nieznanej soli. Aby ją zidentyfikować
wykonano dwie próby:
I – po dodaniu roztworu NaOH wytrącił się niebieski, galaretowaty osad,
II – po dodaniu roztworu AgNO3 wytrącił się biały, serowaty osad, ciemniejący pod
wpływem światła.
Tą solą jest:
A.
B.
CuCl2
CuSO4
C.
D.
MgCl2
BaCl2
Wpisz do tabeli wybrane przez Ciebie odpowiedzi:
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
Część II – ZADANIA OTWARTE
ZADANIE 1 (4 pkt.)
Przyporządkuj podanym określeniom A, B, C, D symbole odpowiednich pierwiastków.
Wybierz te pierwiastki ze zbioru: lit, krzem, magnez, chlor, glin, jod.
A. Znajduje się w piątym okresie: …………………
B. Zawiera 3 elektrony walencyjne: …………………..
C. Zawiera 3 protony: ………………….
D. Znajduje się w drugiej grupie: ………………..
ZADANIE 2 (3 pkt.)
Siarczan(VI) pewnego I – wartościowego metalu ma masę cząsteczkową 312u.
Ustal, wykonując niezbędne obliczenia jaki to metal. Zapisz wzór soli.
Obliczenia:
Metal to: …………………….
Wzór soli: …………………….
ZADANIE 3 (3 pkt.)
Zaklasyfikuj kaŜde z przedstawionych równań reakcji do odpowiednich typów.
A.
B.
C.
D.
E.
F.
G.
2Mg + CO2 2MgO + C
C + CO2 2CO
2HgO 2Hg + O2
2Mg + O2 2MgO
CaCO3 CaO + CO2
2Cu + S Cu2S
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Reakcje syntezy: …………………..
Reakcje analizy: …………………..
Reakcje wymiany: …………………..
ZADANIE 4 (6 pkt.)
Napisz równania reakcji zachodzących pomiędzy parami związków stosując zapis
cząsteczkowy, jonowy – pełny i jonowy – skrócony.
A. glin + kwas solny
………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………..
B. siarczan(VI) Ŝelaza(III) + wodorotlenek potasu
………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………..
ZADANIE 5 (3 pkt.)
Stwierdzono, Ŝe w roztworze na kaŜde 50 cząsteczek wody przypada jedna cząsteczka CaBr2.
Oblicz stęŜenie procentowe tego roztworu.
Obliczenia:
Odpowiedź: ……………………………………………………………………………….
ZADANIE 6 (5 pkt.)
Przeczytaj uwaŜnie stwierdzenia. Jeśli to prawda, wpisz X pod literą P (prawda). Jeśli zdanie
mija się z prawdą wpisz X pod F(fałsz).
P
C.
W reakcji: Fe2O3 + 3C 3CO + 2Fe
węgiel pełni rolę reduktora.
Reakcję, podczas przebiegu której wydziela się energia
nazywamy endoenergetyczną.
Zapis 2O3 oznacza dwie cząsteczki ozonu.
D.
Wapń jest metalem aktywniejszym od magnezu.
E.
Zapisy:
A.
B.
40
19
X i
F
40
20
X oznaczają izotopy.
ZADANIE 7 (4 pkt.)
W 2 kg wody rozpuszczono 200g soli o nazwie chlorek potasu, który w 5 procentach jest
zanieczyszczony chlorkiem sodu. Ile wynosi stęŜenie procentowe chlorku potasu i stęŜenie
procentowe chlorku sodu w tym roztworze?
Obliczenia:
Odpowiedź: ………………………………………………………………………………
ZADANIE 8 (2 pkt.)
Na podstawie równania reakcji: PbO2 + 2C Pb + 2CO
Oblicz, ile gramów węgla przereaguje z 23,9g tlenku ołowiu(IV).
Obliczenia:
Odpowiedź: ………………………………………………………………………………
BRUDNOPIS:
BRUDNOPIS
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE
Etap rejonowy
rok szkolny 2008/2009
wylosowany numer
uczestnika konkursu
Dane dotyczące ucznia
(wypełnia Komisja Konkursowa
po rozkodowaniu prac)
………………………………………………………..
………………………………………………………..
Tabela zbiorcza wyników:
WW
15 pkt.
Zad.1
3 pkt.
Zad. 2
3 pkt.
Zad. 3
2 pkt.
Zad. 4
5 pkt.
Zad. 5
4 pkt.
Zad. 6
7 pkt.
Zad. 7
2 pkt.
Zad. 8
4 pkt.
Zad. 9
3 pkt.
Zad. 10
2 pkt.
RAZEM
50 pkt.
Uczeń uzyskał ………. pkt./50 pkt.
Decyzja Komisji Konkursowej o zakwalifikowaniu się ucznia do Konkursu Wojewódzkiego
(min. 45 pkt.):
TAK
NIE
Witaj w Rejonowym Konkursie Chemicznym!
Masz przed sobą 15-zadaniowy test wielokrotnego wyboru (WW) oraz 10 zadań otwartych.
Na rozwiązanie wszystkich zadań masz 90 minut. W zadaniach wielokrotnego wyboru tylko jedna odpowiedź
(A, B, C lub D) jest poprawna. Zaznacz ją w teście, a następnie wpisz do tabelki za zadaniem 15. Dalsze zadania
wymagają Twojej odpowiedzi w wyznaczonym miejscu.
Staraj się pisać wyraźnie (nie ołówkiem). Pamiętaj o zamieszczeniu wszystkich etapów rozwiązania
zadań obliczeniowych, bilansowaniu równań reakcji. Masz prawo korzystać z układu okresowego, tabeli
rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie i kalkulatora.
Staraj się tak gospodarować czasem, aby mieć jeszcze moŜliwość sprawdzenia całości.
Powodzenia!
Część I - TEST WW
1.
Liczba protonów w atomie X jest równa liczbie neutronów w atomie Y. Wybierz
parę, która spełnia podany warunek.
A)
B)
C)
D)
2.
atom Y
23
11 Na
12
6 C
23
11 Na
24
12 Mg
Największą masę cząsteczkową ma substancja o wzorze:
A)
B)
3.
atom X
24
12 Mg
24
12 Mg
12
6 C
23
11 Na
Na2CO3
Ca(NO3)2
C)
D)
Mg3(PO4)2
Al2(SO4)3
Oto zestaw róŜnych gazów: O2, H2, CO2, CO. Gazy palne to:
A)
B)
O2 i CO
H2 i CO
C)
D)
O2, H2 i CO2
H2, CO2 i CO
4.
W wyniku rozkładu 0,25 mola tlenku rtęci(II) powstaje w warunkach normalnych
następująca ilość tlenu:
A)
B)
32g
16g
C)
D)
8g
4g
Tabela dotycząca zadań 5,6,7.
Rozpuszczalność wybranych substancji w zaleŜności od temperatury.
substancja
10
31,0
20,9
35,8
190,0
KCl
KNO3
NaCl
sacharoza
20
34,0
31,6
36,0
204,0
Temperatura w °C
30
40
37,0
40,0
45,8
63,9
36,3
36,9
225,0
245,0
50
42,6
85,5
37,0
278,0
60
45,5
110,0
37,3
294,0
5.
W przypadku której substancji rozpuszczalność w najmniejszym stopniu zaleŜy od
temperatury?
A)
C) NaCl
KCl
B)
D) sacharoza
KNO3
6.
W 100g wody o temperaturze 50°C rozpuszczono 270g sacharozy. Ile gramów tej
substancji wykrystalizowało po ochłodzeniu roztworu do temperatury 30°C?
A)
B)
7.
53g
45g
24,5g
67,4g
C)
D)
85,5g
110g
Chlorku glinu nie moŜna otrzymać w wyniku reakcji:
A)
B)
C)
D)
9.
C)
D)
Do 100g wody o temperaturze 50°C dodano 110g azotanu(V) potasu. Ile gramów
tego związku nie rozpuściło się?
A)
B)
8.
270g
225g
metalu z niemetalem,
metalu z kwasem,
wodorotlenku z kwasem,
wodorotlenku z tlenkiem niemetalu.
Związek o wzorze CH2=CHCl jest produktem reakcji:
A)
B)
etenu z chlorem
etynu z wodorem
C)
D)
etynu z chlorowodorem
etenu z chlorowodorem
10. W wyniku całkowitego spalenia 1 mola pewnego węglowodoru powstają 4 mole
wody. Ilość tlenu zuŜytego do spalenia wynosi 7 moli. Węglowodorem tym jest:
A)
B)
pentyn
propen
C)
D)
pentan
propyn
11. Trójwartościowy metal wchodzący w skład siarczanu(VI) o masie cząsteczkowej
400u to:
A)
B)
glin
Ŝelazo
C.
D.
mangan
chrom
12. Reakcja 3Ca2+ + 2PO43- Ca3(PO4)3 nie moŜe przebiegać między substancjami,
których wzory podano w zestawie:
A)
B)
CaCl2 i K3PO4
Ca(OH)2 i H3PO4
C)
D)
Ca i H3PO4
Ca(NO3)2 i H3PO4
13. Który z alkanów ma największą gęstość?
A)
B)
C12H26
C10H22
C)
D)
C7H16
C6H14
14. WskaŜ zdanie nieprawdziwe dotyczące związku:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
A)
B)
C)
D)
jest węglowodorem nasyconym
ma wzór sumaryczny C5H12
zawiera wiązania wielokrotne
jego masa cząsteczkowa wynosi 72u
15. Które z właściwości alkoholi wzrastają zgodnie z kierunkiem strzałki?
CH3OH, C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH, C5H11OH
A)
B)
C)
D)
Rozpuszczalność w wodzie, gęstość, temperatura wrzenia
Gęstość, temperatura wrzenia
Rozpuszczalność w wodzie, gęstość
Rozpuszczalność w wodzie, temperatura wrzenia
Wpisz do tabeli wybrane przez Ciebie odpowiedzi:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
Część II – ZADANIA OTWARTE
ZADANIE 1 (3 pkt.)
Suma liczby protonów, neutronów i elektronów w atomie pewnego pierwiastka X jest równa
40. Liczba neutronów w jądrze tego pierwiastka jest o 1 większa od liczby protonów. Podaj
liczbę atomową i masową oraz nazwę pierwiastka X. Zapisz obliczenia.
Obliczenia:
Odpowiedź: …………………………………………………………………………………..
ZADANIE 2 (3 pkt.)
W 0,5dm3 wody rozpuszczono 945cm3chloru (objętość liczona w warunkach normalnych).
Gęstość chloru wynosi 3,17g/dm3. Oblicz stęŜenie procentowe otrzymanej wody chlorowej.
Obliczenia:
Odpowiedź: ………………………………………………………………………………….
ZADANIE 3 (2 pkt.)
Napisz równanie reakcji otrzymywania tlenku glinu w wyniku reakcji:
a) syntezy ………………………………………………………………………………..
b) analizy …………………………………………………………………………………
ZADANIE 4 (5 pkt.)
Podaj wzory substancji, które rozpuszczone w wodzie tworzą:
wzór rozpuszczonej substancji
a)
wodę bromową
………………………………….
b)
wodę utlenioną
………………………………….
c)
wodę amoniakalną
………………………………….
d)
wodę wapienną
………………………………….
e)
wodę sodową
………………………………….
ZADANIE 5 (4 pkt.)
W laboratorium znajduje się roztwór otrzymany w wyniku rozpuszczenia 25g soli uwodnionej
CuSO4 · 5H2O w 50cm3 wody.
Ile wody naleŜy dolać, aby rozcieńczyć ten roztwór do stęŜenia 10%? Zapisz obliczenia.
Obliczenia:
Odpowiedź: ……………………………………………………………………………….
ZADANIE 6 (7 pkt.)
Uzupełnij równania reakcji. Podaj symbole i wzory substancji oznaczonych literami. Dobierz
współczynniki.
Fe + Cl2 A
Fe + Cl2 ………….
A + NaOH B
B + NaCl
Fe2O3 +
CaO +
C
………….. Fe2O3 + ……………
C
CaO + …………… …………….
D
D
+ CO2 E
+ HCl CaCl2 +
C
+ F H3PO4
E
……….. + NaOH ………... + NaCl
+
C
C + CO2
………….. + CO2 ………….. + ………….
…………. + HCl CaCl2 + ……… + CO2
…………. + …………. H3PO4
ZADANIE 7 (2 pkt.)
Ile cząsteczek etylenu wzięło udział w reakcji, skoro masa molowa otrzymanego polietylenu
wyniosła około 18200 g/mol? Zapisz obliczenia.
Obliczenia:
Odpowiedź: …………………………………………………………………………………..
ZADANIE 8 (4 pkt.)
Ile grup –OH zawiera cząsteczka alkoholu, którego masa molowa wynosi 92g/mol,
a stosunek masowy pierwiastków mC : mH : mO = 9 : 2 : 12. Zapisz obliczenia.
Obliczenia:
Odpowiedź: …………………………………………………………………………………..
ZADANIE 9 (3 pkt.)
Na zajęciach uczniowie przeprowadzili doświadczenia polegające na mieszaniu roztworów
wybranych substancji w stosunkach stechiometrycznych. Pary substancji to:
a) Zn(NO3)2 i NaOH
b) H2SO4 i KOH
c) Ca(NO3)2 i Na3PO4
Napisz równania reakcji jonowych skróconych zachodzących między poszczególnymi parami
związków.
a) ……………………………………………………………………….
b) ……………………………………………………………………….
c) ……………………………………………………………………….
ZADANIE 10 (2 pkt.)
Zaproponuj doświadczenie pozwalające stwierdzić, Ŝe w probówce oznaczonej I znajduje się
chlorek baru, a w probówce oznaczonej II chlorek magnezu.
Uzupełnij schematyczny rysunek wpisując odczynnik, który proponujesz dodać, aby
rozróŜnić zawartość probówek. Odczynnik wybierz ze zbioru: NaCl, Na2SO4, KNO3, K2CO3.
Zapisz obserwacje.
…………………………..
I
II
MgCl2
BaCl2
Obserwacje:
probówka I
probówka II
…………………………………..................... ……………………………………………….
………………………………………………. ……………………………………………….
………………………………………………. ……………………………………………….
BRUDNOPIS
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE
Etap wojewódzki
rok szkolny 2008/2009
wylosowany numer
uczestnika konkursu
Dane dotyczące ucznia
(wypełnia Komisja Konkursowa
po rozkodowaniu prac)
………………………………………………………..
………………………………………………………..
Tabela zbiorcza wyników:
Test
WW
10 pkt.
Zadanie
1
5 pkt.
Zadanie
2
6 pkt.
Zadanie
3
1 pkt.
Zadanie
4
2 pkt.
Zadanie
5
3 pkt.
Zadanie
6
9 pkt.
Zadanie
7
3 pkt.
Zadanie
8
2 pkt.
Zadanie
9
6 pkt.
Zadanie
10
3 pkt.
Uczeń uzyskał ………. pkt./50 pkt.
Uczeń został laureatem Wojewódzkiego Konkursu Chemicznego (min. 45 pkt.):
TAK
NIE
Witaj w Wojewódzkim Konkursie Chemicznym!
Masz przed sobą 10-zadaniowy test wielokrotnego wyboru (WW) oraz 10 zadań otwartych.
Na rozwiązanie wszystkich zadań masz 120 minut. W zadaniach wielokrotnego wyboru tylko jedna odpowiedź
(A, B, C lub D) jest poprawna. Zaznacz ją w teście, a następnie wpisz do tabelki za zadaniem 10. Dalsze zadania
wymagają Twojej odpowiedzi w wyznaczonych miejscach.
Staraj się pisać wyraźnie. Nie uŜywaj ołówka. Pamiętaj o zamieszczeniu wszystkich etapów rozwiązań
zadań obliczeniowych, bilansowaniu równań reakcji. Masz prawo korzystać z układu okresowego, tabeli
rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie i kalkulatora.
Staraj się tak gospodarować czasem, aby mieć jeszcze moŜliwość sprawdzenia.
Powodzenia!
Część I - TEST WW (wielokrotnego wyboru)
1.
Ile cząsteczek zawiera 9g wody?
A.
B.
2.
C.
D.
3,01 · 10-23
0,5
11g tlenku węgla(IV) w warunkach normalnych zajmuje objętość:
A.
B.
3.
6,02 · 1023
3,01 · 1023
11 dm3
22,4 dm3
C.
D.
11,2 dm3
5,6 dm3
Które jony mają identyczną konfigurację elektronową jak atom argonu?
A.
B.
Al3+, ClCa2+, S2-
C.
D.
K+, Br Ca2+, Mg2+
4.
Podczas praŜenia 7,3g uwodnionego chlorku wapnia otrzymano 3,6g
wody. Uwodniony chlorek wapnia miał wzór:
A.
B.
5.
C.
D.
1:1
1:2
168g
840g
C.
D.
33,6g
560g
5
6
C.
D.
7
12
W dwóch zbiornikach znajdują się benzyna i nafta. JeŜeli przyłoŜymy
płonące drewienko, to:
A.
B.
C.
D.
9.
7 : 40
7 : 20
W wyniku całkowitego spalenia 0,5 mola pewnego cukru prostego
powstało 2,5 mola tlenku węgla(IV). Liczba atomów węgla w cząsteczce
tego cukru wynosi:
A.
B.
8.
CaCl2 · 6H2O
CaCl2 · 3H2O
Ile gramów 20-procentowego roztworu wodorotlenku potasu potrzeba
do całkowitego zobojętnienia 1 mola kwasu cytrynowego
CH2 – COOH
│
HO – C – COOH
│
CH2 – COOH
A.
B.
7.
C.
D.
W jakim stosunku masowym naleŜy zmieszać etylen z bromem, aby oba
substraty przereagowały całkowicie w reakcji addycji?
A.
B.
6.
CaCl2 · 2H2O
CaCl2 · 5H2O
obie ciecze zapalą się równocześnie
obie ciecze zapalą się dopiero po ogrzaniu
benzyna zapali się natychmiast, a nafta dopiero po ogrzaniu
nafta zapali się natychmiast, a benzyna dopiero po ogrzaniu
Pewien związek organiczny ma wzór sumaryczny: C3H6O2. Związkiem
tym nie moŜe być:
A.
B.
octan metylu
mrówczan etylu
C.
D.
kwas propanowy
propanol
C.
D.
wełna
bawełna
10. Który wyrób nie zawiera celulozy?
A.
B.
papier
len
Wpisz do tabeli wybrane prze Ciebie odpowiedzi:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Część II – ZADANIA OTWARTE
ZADANIE 1 (5 pkt.)
W pięciu naczyniach umieszczono substancje: glukozę, sacharozę, skrobię, kwas
stearynowy, suche białko jaja kurzego.
Ustal zawartość naczyń oznaczonych literami A, B, C, D, E. Wykorzystaj następujące
dane:
substancje z naczyń A, C, E rozpuszczają się w zimnej wodzie,
substancje z naczyń A, D, E ulegają hydrolizie,
roztwór substancji z naczynia C ogrzewany z wodorotlenkiem miedzi(II) daje
pomarańczowy osad,
substancja z naczynia E pod wpływem stęŜonego HNO3 przyjmuje Ŝółtą barwę.
Odpowiedź:
Naczynie
nazwa
substancji
A
B
C
D
E
ZADANIE 2 (6 pkt.)
Witamina B5 ma korzystny, regulujący wpływ na funkcjonowanie skóry, błon
śluzowych, gruczołów łojowych. Przyspiesza gojenie się ran i stanów zapalnych skóry.
Ma zastosowanie w preparatach kosmetycznych do pielęgnacji włosów i ciała. Witamina
B5 ma wzór:
OH
CH3
H
│
│
│
HO – C – CH2 – CH2 – N – C – CH –
C
– CH2 – OH
║
║
│
O
O
CH3
Przeczytaj uwaŜnie stwierdzenia. Jeśli zdanie jest prawdziwe wpisz literę P, jeśli
fałszywe – literę F.
TWIERDZENIA
P lub F
1
Witamina B5 moŜe ulegać reakcji estryfikacji
2
Witamina B5 zawiera wiązanie peptydowe charakterystyczne dla białek
3
Witamina B5 odbarwia wodę bromową lub roztwór KMnO4
4
Witamina B5 reaguje z roztworem KOH
5
Wzór sumaryczny tego związku to: C9H17O4N
6
Witamina B5 naleŜy do alkoholi wielowodorotlenowych
ZADANIE 3 (1 pkt.)
Do spulchniania ciast stosuje się m.in. wodorowęglan amonu. Podczas pieczenia
zachodzi proces:
NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O
Jaki to proces?
Odpowiedź: endoenergetyczny; egzoenergetyczny (właściwe podkreśl)
ZADANIE 4 (2 pkt.)
Oto fragment łańcucha pewnego polimeru:
–
CH2 –
CH3
│
CH
– CH2
CH3
CH3
│
│
– CH – CH2 – CH –
Jaki związek poddano polimeryzacji? Napisz jego wzór półstrukturalny oraz nazwę.
Odpowiedź:
Wzór: …………………………………………… nazwa: ……………………
ZADANIE 5 (3 pkt.)
Z róŜnych ilości magnezu otrzymano w reakcji z kwasem siarkowym (VI) określone
ilości siarczanu(VI) magnezu. Wyniki zestawiono w tabeli:
Masa Mg
Masa MgSO4
1g
5g
2g
10g
4g
20g
5g
25g
a) sporządź wykres zaleŜności masy otrzymanej soli od masy uŜytego magnezu.
(nie zapomnij opisać osi)
b) Odczytaj z wykresu ile gramów MgSO4 moŜna otrzymać z 3g Mg.
Odpowiedź: ……………………………………………………………………
ZADANIE 6 (9 pkt.)
UłóŜ równania reakcji (cząsteczkowe, jonowe i jonowe-skrócone) ilustrujące przemiany:
a) (CH3COO)3Al Al(OH)3
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
b) (HCOO)2Cu Cu3(PO4)2
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
c) C15H31COONa (C15H31COO)2Ca
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
ZADANIE 7 (3 pkt.)
W wyniku reakcji z wodą bromową nienasyconego kwasu zawierającego dwa wiązania
podwójne powstał związek nasycony o masie cząsteczkowej 600u. Ustal wzór
półstrukturalny kwasu, uwzględniając fakt, Ŝe wiązania podwójne łączą atomy: 9 i 10
oraz 12 i 13. Zamieść obliczenia.
Obliczenia:
Odpowiedź (wzór półstrukturalny kwasu):
………………………………………………………………………………………………….
ZADANIE 8 (2 pkt.)
Przyjmij, Ŝe azot jest dostarczany roślinie tylko w postaci saletry wapniowej Ca(NO3)2.
Oblicz ile gramów tego nawozu musi bez strat przerobić roślina, aby wyprodukować 1
mol białka o wzorze sumarycznym C237H386O78N58S2. Zapisz obliczenia.
Obliczenia:
Odpowiedź: ……………………………………………………………………
ZADANIE 9 (6 pkt.)
Napisz równania reakcji przemian zachodzących według schematu:
skrobia
enzymy
A
1
droŜdŜe
C2H5OH
2
3 O2
C
Al
C3H5(OCOCH3)3
B
4
6
5 CaCO3
D
1.
…………………………………………………………………………………………..
2. …………………………………………………………………………………………...
3. …………………………………………………………………………………………...
4. …………………………………………………………………………………………...
5. …………………………………………………………………………………………...
6. …………………………………………………………………………………………...
ZADANIE 10 (3 pkt.)
Napisz równania reakcji zachodzących podczas:
a) otrzymywania maślanu propylu
…………………………………………………………………………………………..
b) otrzymywania mydła potasowego z tłuszczu stałego
…………………………………………………………………………………………..
c) utleniania glukozy podczas próby Trommera
…………………………………………………………………………………………..
BRUDNOPIS:
BRUDNOPIS