PODSTAWY CHEMII ORGANICZNEJ:

PODSTAWY CHEMII ORGANICZNEJ:
Konfiguracja elektronowa atomu węgla w stanie podstawowym:
powłoka walencyjna
oraz w stanie wzbudzonym:
powłoka walencyjna
Podział związków organicznych na podstawie budowy szkieletu
węglowego
Reakcje charakterystyczne dla:
Alkanów:
ż
ś
.
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
Spalanie:
+
+
+
Słaby płomień
Podstawienia (substytucji):
−
+
∆
+
⎯⎯⎯⎯⎯
halogenowanie alkanów. mechanizm rodnikowy. atomy wodoru
wymieniane na atomy halogenku.
Eliminacja:
→
dehydrogenacja (odwodornienie)
Izomeryzacja:
+
Alkenów:
Spalanie:
ż
ś
.
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
+
+
+
Jasny płomień
Częściowe utlenianie:
 Próba Baeyera (próba na obecność wiązań wielokrotnych):
Jeżeli roztwór odbiarwił się znaczy to, że dodany został nadmiar kwasu. KMnO4 w
środowisku kwasowym jest bardzo silnym utleniaczem. Produktami takiego
utleniania będą dikwasy karboksylowe, MnSO4 i K2SO4.
Addycja:
=
+
→
Addycja (redukcja):
+
hydrogenacja
Polimeryzacja:
=
→(−
−
−)
Alkiny:
ż
ś
+
+
+
.
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
Spalanie:
Bardzo jasny płomień
Częściowe utlenianie:
 Próba Baeyera (próba na obecność wiązań wielokrotnych):
Reakcja przebiega jak w przypadku alkenów z wytworzeniem
tetraoli (
).
Addycja:
 Halogenowanie:
Addycja (redukcja):
+
hydrogenacja
Polimeryzacja:
Charakter kwasowy alkinów w środowisku bezwodnym:
≡
+
→
≡
+
↑
Areny:
Spalanie:
ż
ś
.
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
Częściowe utlenianie:
+
Substytucja:
Addycja (redukcja):
+
→
+
+
+
Imię i nazwisko:
Data wykonania ćwiczenia:
Grupa:
Data oddania sprawozdania:
Ocena:
Temat:
1. Wstęp teoretyczny:
 narysuj orbitale zhybrydyzowane typu sp, sp2 i sp3,
 przedstaw na przykładach rodzaje izomerii. Na czym polegają różnice w
budowie izomerów,
 omów różnicę między węglowodorami łańcuchowymi (alkany, alkeny,
alkiny) oraz arenami,
 omów podstawowe wiązania chemiczne występujące między atomami,
 zadanie: jak rozróżnisz dwa związki w roztworze (o roztwory pytać
prowadzącego).
2. Przebieg ćwiczenia:
Wszystkie etapy po kolei w punktach, jak było wykonywane ćwiczenie.
3. Opracowanie wyników:
 zapisz reakcje chemiczne w wykonanych ćwiczeniach laboratoryjnych,
 przedstaw obserwacje zachodzących reakcji.
4. Wnioski:
 jakie wnioski możesz wysnuć z zachodzących reakcji,
 czy ćwiczenie zostało prawidłowo wykonane – uzasadnij.