Chemia - OKE Jaworzno

MODEL ODPOWIEDZI
I SCHEMAT OCENIANIA ZESTAWU ZADAŃ Z CHEMII
Nr
zad.
Odpowiedzi
1.
2.
3.
Odp. C
1. SO2 + H2O → H2SO3
2. H2SO3 + 2K → K2SO3 +H2
lub H2SO3 + 2KOH → K2SO3 +2H2O
lub H2SO3 + K2O → K2SO3 +H2O
3. SO2 + K2O → K2SO3
lub SO2 + 2KOH → K2SO3 +H2O
4. 2SO2 +O2 → 2SO3
lub każda inna poprawna odpowiedź
Równanie reakcji nr 1
Wyjaśnienie na jednym przykładzie niekorzystnego wpływu na środowisko
kwaśnych deszczy
Liczba
pkt. za
etap
Liczba
pkt.
ogółem
1
1
1
1
4
1
1
1
1
2
1
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
2
lub każda inna poprawna odpowiedź
Odp. C
Wzór soli, np. K2SO4
Zapis cząsteczkowy, np. BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl
Zapis jonowy skrócony, np. Ba2+ + SO42- → BaSO4
Odp. D
Zapisanie równania reakcji: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
dopuszcza się zapisanie reakcji: 2NH3 +2,5O2 → 2NO + 3H2O
Obliczenie liczby moli tlenu które przereagują – 3,75 mola
Obliczenie liczby moli tlenu które pozostaną – 3,25 mola
Stopnie utlenienia chromu i siarki przed reakcją: Cr VI , S IV
Stopnie utlenienia chromu i siarki po reakcji: Cr III, S VI
Bilans elektronowy CrVI + 3e → CrIII
SIV –2e → SVI
Równanie reakcji
Na2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → 4Na2SO4 + Cr2(SO4)3 +4H2O
CH3–CH2–CH=CH2 + HBr → CH3–CH2 –CH–CH3
1
1
1
1
1
1
1
3
1
1
1
1
3
1
1
1
4
1
1
1
Br
11.
Za każdy etap schematu – 1 punkt
Obliczenie masy czystego kwasu octowego ms= 3g
Obliczenie masy drugiego roztworu mr2=60g
12.
Obliczenie masy wody mwody= 30g i podanie odpowiedzi
lub każdy inny poprawny sposób obliczenia masy wody
13. 1-d;. 2-a; 3-b
3¯1
1
1
1
3
1
3
3
3
1
14.
15.
16.
17.
18.
19.
Podanie nazw niezbędnych odczynników: siarczan(VI) miedzi(II)
i wodorotlenek sodu
lub azotan(V) srebra, wodorotlenek sodu, woda amoniakalna
Opis doświadczenia słownie lub rysunkiem
Podanie jednej przewidywanej obserwacji
Napisanie równania reakcji chemicznej
Probówka nr1: propan-1-ol, probówka nr 2: propano-1,2,3-triol
Obserwacje: osad rozpuści się, roztwór zmieni barwę na szafirową
Wyjaśnienie: rozpuszczanie skał wapiennych przez wody nasycone
dwutlenkiem węgla
lub powstawanie rozpuszczalnego wodorowęglanu wapnia
Równanie reakcji: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
Probówka numer 3
Na2SO3 + 2 HCl → 2NaCl + H2O + SO2↑
Odp. A
1. jednorodną
2. równowaga
3. nasyconym
N2O
ciecz
NO
gaz
N2O5
ciało stałe
Odczytanie rozpuszczalności z wykresu = 25g
Obliczenie masy substancji rozpuszczonej w 130g wody w roztworze
21.
nasyconym = 32,5g
Odpowiedź: badany roztwór jest roztworem nienasycony
Reakcja otrzymywania kwasu węglowego:H2O + CO2 → H2CO3
H2O
22. ierwszy stopień dysocjacji : H2CO3 ←⎯
⎯→ HCO3¯ + H+
H2O
Drugi stopień dysocjacji HCO3¯ ←⎯
⎯→ CO32¯ + H+
Reakcja otrzymywania tristearynianu gliceryny:
20.
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
3x1
4
2
2
2
1
3
3
1
1
1
1
1
1
3
3
1
23.
3
Stosunek molowy gliceryny do kwasu = 1:3
Związek należy do estrów
Otrzymywanie mydła z tłuszczu:
24.
1
1
1
2
2
Otrzymywanie mydła z kwasu
1
Równanie reakcji powstawania nierozpuszczalnego mydła magnezowego lub
wapniowego
25.
2C15H31COO– + Mg2+ → (C15H31COO)2Mg
lub 2C15H31COO– + Ca2+ → (C15H31COO)2Ca
1
1
3