Zajrzyj pod ten adres – pewnie coś Ci się z tego przyda: http://www
Transkrypt
Zajrzyj pod ten adres – pewnie coś Ci się z tego przyda: http://www
Zajrzyj pod ten adres – pewnie coś Ci się z tego przyda: http://www.mlyniec.gda.pl\~chemia\organiczna\organiczna.htm a tam <Aminy> i |reakcje z HNO2| NO + N H3C HNO2 CH3 H3C N + H2O + H2O CH3 NO + C2H5 N HNO2 H C2H5 CH3CH2CH2 NH2 + N HNO2 H CH3CH2CH2 OH HNO2 Cl NH2 C4H9 N CH3 H + H2O + HCl + + N2 + 2H2O N N + HNO2 C4H9 N CH3 + H2O NO Dwuazowaniu ulegają aromatyczne aminy pierwszorzędowe. Inne, albo dają związki nitrozowe (-NO) albo alkohole (pierwszorzędowe, alifatyczne – reakcja rozróŜniająca). Aromatyczne w temperaturze powyŜej 5°C teŜ tracą azot i dają fenole. δ+ H O N O H δ− N O + N R H2O N R H Oczywiście w rzeczywistości nie jest aŜ tak prosto, ale dla zapamiętania moŜna ująć to tak: H W I-rzędowych aminach, w czasie zbliŜenia się kwasu azotowego(III) do grupy aminowej są dwa atomy wodoru, zdolne z tlenem –N=O utworzyć cząsteczkę wody i moŜe powstać wiązanie –N=N+. W przypadku amin drugo- i trzeciorzędowych takiej moŜliwości nie ma (brak dwóch wodorów w najbliŜszym sąsiedztwie kwasu) i następuje reakcja „trudniejsza”, ale moŜliwa – podstawienie grupy nitrozowej. Sole arylodiazoniowe są trwałe w niskich temperaturach, bowiem wysokoenergetyczne wiązanie między azotami jest stabilizowane rezonansowo przez pierścień aromatyczny (ładunek dodatni nie jest zlokalizowany a przemieszcza się po całej cząsteczce, dzięki moŜliwości przemieszczania się elektronów między wiązaniami wielokrotnymi). Takiego mechanizmu nie ma w związkach alifatycznych, dlatego tam, jeśli nawet teoretycznie dochodzi do powstania soli diazoniowej, to momentalnie hydrolizuje ona do hydroksylu i wolnego azotu.