etap rejonowy_Model odpowiedzi i schemat oceniania_2014-2015

Model odpowiedzi i schemat oceniania – etap rejonowy 2014/2015





Uczeń otrzymuje punkty tylko za całkowicie poprawną odpowiedź.
Odpowiedź oceniana jest całkowitą liczbą punktów.
Gdy do jednego polecenia uczeń podaje kilka odpowiedzi (jedną poprawną, inne nieprawidłowe) to nie otrzymuje punktów.
Brak jednostek przy rozwiązaniu zadań rachunkowych obniża punktację o 1 punkt.
Wyrażenia w nawiasach nie są obowiązujące, ich brak nie skutkuje utratą punktów.
Nr
zadani
a
1.
Przewidywany model odpowiedzi
Punktacja
za czynność
Sumarycznie
Zastosowanie poprawnej metody obliczenia , poprawny wynik
wraz z jednostką – uczeń otrzymuje 2 pkt
Zastosowanie poprawnej metody obliczenia , poprawny wynik
bez jednostki lub poprawna metoda i błędny wynik będący
konsekwencją błędu rachunkowego lub zaokrągleń
niezgodnych z poleceniem – uczeń otrzymuje 1 pkt
mat H =
2 pkt
Błędna metoda lub brak rozwiązania - uczeń otrzymuje 0 pkt
Za obliczenie masy substancji – uczeń otrzymuje 1pkt
2.
ms = 370 g ∙ 0,28 = 103,6 g
Zastosowanie prawidłowej metody i obliczenia masy hydratu –
uczeń otrzymuje 1 pkt
za obliczenie masy wody – uczeń otrzymuje 1 pkt
3 pkt
Zastosowanie poprawnej metody obliczenia , poprawny wynik
bez jednostki lub poprawna metoda i błędny wynik będący
konsekwencją błędu rachunkowego lub zaokrągleń
niezgodnych z poleceniem – uczeń otrzymuje 2 pkt
3.
Za wyznaczenie masy związku - uczeń otrzymuje 1 pkt
mO = 64 g mX = 31 g
Za obliczenie masy pierwiastka X –uczeń otrzymuje - 1pkt
X
Za ustalenie wzoru/nazwy symbolu pierwiastka X – uczeń
otrzymuje 1 pkt
P (fosfor)
Mg3(PO4)2
fosforan (V) magnezu
Za ustalenie wzoru związku – uczeń otrzymuje 1 pkt
Za podanie nazwy soli – uczeń otrzymuje 1 pkt
5 pkt
4.
5.
6.
Nazwa
substancji
Wzór
substancji
metan
CH4
etylen
C2H4 lub
CH2 =
CH2
azot
N2
Sposób
identyfikacji
1
Obserwacje
Równanie reakcji
A
CH4 + 2 O2
2
C
C2H4 + Br2 C2H4Br2
lub
CH2 = CH2 + Br2 CH2 Br – CH2Br
1
B
Azot się nie pali-reakcja nie zachodzi
CO2 + 2 H2O
Przykładowe odpowiedzi:
a ) HgCl2 i KI
b) AlCl3 i NaOH
c) AgNO3 i K2S
Probówka I:
Za poprawne dobranie substancji uczeń otrzymuje po 1 pkt.
3 pkt
Za każdą prawidłową obserwację uczeń otrzymuje po 1 pkt
4 pkt
Ca + 2 H2O → Ca2+ + 2 OH- + H2 (↑)
Probówka II: CaCO3 + 2 H + 2 Cl → Ca
+
8.
reakcja redukcji:
3e
-
2+
Za każde prawidłowo napisane równanie uczeń otrzymuje po
+ 2 Cl + H2O + CO2(↑) 1 pkt
-
Za reakcję utleniania uczeń otrzymuje 1 pkt
Za reakcję redukcji uczeń otrzymuje 1 pkt
Za podanie utleniacza i reduktora uczeń otrzymuje 1 pkt
Za zbilansowanie reakcji uczeń otrzymuje 1 pkt
/∙ 2 lub
/∙ 2
reakcja utleniania:
utleniacz:
lub
/∙ 3
reduktor: Hg
reakcja zbilansowana: 3 Hg + 8 HNO3
9.
10.
11.
5 pkt
Obserwacje:
Probówka I:
1. Roztwór barwi się na malinowo.
2. Wydziela się bezbarwny gaz.
Probówka II: 1. Osad roztwarza się.
2. Wydziela się bezbarwny gaz.
7.
Zasady punktowania:
12 uzupełnień – 5 pkt
11-10 uzupełnień – 4 pkt
9-8 uzupełnień – 3 pkt
7-6 uzupełnień – 2 pkt
5-4 uzupełnień – 1 pkt
2 pkt
4 pkt
→ 3 Hg(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
D
1 pkt
B
1 pkt
a) X + 2 H2O
b)
c) Ba bar
Za równanie reakcji uczeń otrzymuje 1 pkt
X(OH)2 + H2
mX = 137,45 g
MX = 137,45
Za obliczenie masy substancji (zastosowanie prawidłowej metody)
uczeń otrzymuje 1 pkt
Za wyznaczenie masy molowej z prawidłową jednostka uczeń
otrzymuje 1 pkt
Za podanie symbolu i nazwy pierwiastka uczeń otrzymuje 1 pkt
4 pkt
12.
13.
I. tlenek potasu – woda i fenoloftaleina
II. tlenek siarki(IV) – woda i oranż metylowy
b) I. tlenek się roztwarza, roztwór zabarwia się na kolor malinowy
II. zanika biały dym, roztwór zabarwia się na kolor czerwony
c) I. K2O + H2O
2 KOH
II. SO3 + H2O
H2SO4
a)
1F
5 pkt
Za każdą reakcję zapisaną prawidłowo uczeń otrzymuje po 1 pkt
B (II)
1 pkt
14.
15.
Za wpisanie prawidłowego odczynnika do obu doświadczeń uczeń
otrzymuje 1 pkt
Za obserwacje do każdego doświadczenia uczeń otrzymuje po 1pkt
2F
3P
4F
Vsub = 1433,6 dm3
5P
6P
6 odp – 3 pkt
5-4 odp – 2 pkt
3-2 odp – 1 pkt
Za prawidłową metodę uczeń otrzymuje 1 pkt
Za obliczenie objętości substratów uczeń otrzymuje 1 pkt
3 pkt
2 pkt