Wzór sumaryczny Liczby i nazwy atomów w cząsteczce Masa

Zad.1. Za projektuj doświadczenie pozwalające zaobserwować zjawisko dyfuzji zachodzące między cieczą a substancją stałą.
Napisz instrukcję, narysuj schemat, podaj obserwacje i sformułuj wniosek.
Zad.2. Przeczytaj zdania i wpisz literę P przy prawdziwych i literę F- przy fałszywych.
a) Materia zbudowana jest z atomów i cząsteczek. ...
b) Cechą materii jest jej ciągła budowa. …
c) Atom jest najmniejszą częścią pierwiastka chemicznego, która zachowuje wszystkie jego właściwości. …
d) Atomy tego samego pierwiastka łączą się, tworząc cząsteczki związku chemicznego. …
e) Atomy wszystkich pierwiastków chemicznych mają jednakowe masy i rozmiary. …
f) Liczba neutronów w jądrze atomu określa jego miejsce w układzie okresowym. …
g) Elektrony znajdują się w jądrach atomów.
Zad.3. Korzystając z układu okresowego, podaj masy atomowe wymienionych pierwiastków i nazwy pierwiastków o podanych
przybliżonych masach atomowych.
a) mK=…………….
b) ………….. = 23 u
mCa=…………...
…………... = 56 u
mCr=……………
…………... = 80 u
mN=……………
…………... = 12 u
zad.4. Uzupełnij tabelę według podanego wzoru.
Wzór
sumaryczny
Liczby i nazwy atomów w cząsteczce
1 atom magnezu, 2 atomy tlenu i 2 atomy
wodoru
Mg(OH)2
Masa cząsteczkowa
MMg(OH)2= mMg+ 2 ·mO + 2 · mH= 24 u + 2·16 u + 2· 1 u
= 58 u
Cl2
NaCl
Cu2O
Fe2O3
K3PO4
Al2(SO4)3
(NH4)2SO4
Zad.5. Oblicz wartość indeksów stechiometrycznych i napisz wzór związku chemicznego.
a) NaxCO3 – masa cząsteczkowa tego związku chemicznego wynosi 106 u
b) HxPO4 – masa cząsteczkowa tego związku chemicznego wynosi 98 u
c) Fe(OH)x - masa cząsteczkowa tego związku chemicznego wynosi 107 u
Zad.6. Uzupełnij tabelę podając liczby cząstek elementarnych w podanych atomach.
Pierwiastek chemiczny
Liczba
protonów - p(+) elektronów – e(-) neutronów – n(0)
39
K
S
27
Al
13
C
56
Fe
32
Zad.7. Uzupełnij zdania.
a) Atomy zbudowane są z następujących cząstek elementarnych(podstawowych): ……………………….,
…………………………… i …………………………
b) Elektrony krążą po …………………. wokół ………………………… W skład jądra atomowego wchodzą ………………….. i
……………………………
c) Masy protonu i neutronu są w przybliżeniu równe ………………………..
d) Masa elektronu jest około …………….. od masy protonu. Ładunek elektronu wynosi……………………………….
e) Proton ma elementarny ładunek ………………………, a neutron………………………
f) Atom jest elektrycznie obojętny, co oznacza, że…………………………………………………………………………
g) Prawie cała masa atomu skupiona jest w …………………………
h) Liczba nukleonów, czyli suma liczby protonów i neutronów, nazywana jest ……………………………………. (A).
A= liczba …………………….. + liczba ………………………..
i) Liczna atomowa (Z) oznacza liczbę …………………………… lub ……………………………..
Z= liczba ……………………………= liczba ……………………………
ZAGADNIENIA DO EGZAMINU
Wewnętrzna budowa materii.
1) odczytywanie z układu okresowego podstawowych informacje o pierwiastkach (symbol, nazwa, liczba atomowa, masa atomowa,
rodzaj pierwiastka – metal lub niemetal);
2) opisywanie i charakteryzowanie składu atomu (jądro: protony i neutrony, elektrony); elektrony walencyjne;
3) ustalanie liczby protonów, elektronów i neutronów w atomie danego pierwiastka, gdy dana jest
liczba atomowa i masowa;
4) wyjaśnienie związku pomiędzy podobieństwem właściwości pierwiastków zapisanych w tej samej grupie układu okresowego a
budową atomów i liczbą elektronów walencyjnych;
5) pojęcie izotopu; dziedziny życia, w których izotopy znalazły zastosowanie; różnice w budowie atomów izotopów wodoru;
6) pojęcie masy atomowej (średnia mas atomów danego pierwiastka,z uwzględnieniem jego składu izotopowego);
7) czym różni się atom od cząsteczki; interpretacja zapisów H2, 2 H, 2 H2 itp.;
8) rola elektronów walencyjnych w łączeniu się atomów;
9) powstawanie wiązań atomowych (kowalencyjnych); na przykładzie cząsteczek H 2, Cl2, N2, CO2, H2O, HCl, NH3; wzory
sumaryczne i strukturalne tych cząsteczek;
10) pojęcie jonów i opisywanie, jak powstają; zapis elektronowy mechanizmu powstawania jonów, na przykładzie Na, Mg, Al, Cl, S;
powstawanie wiązania jonowego;
11) porównanie właściwości związków kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia,rozpuszczalność w wodzie, temperatury
topnienia i wrzenia);
12) pojęcie wartościowości jako liczby wiązań, które tworzy atom, łącząc się z atomami innych pierwiastków; odczytywanie z
układu okresowego wartościowoci maksymalnej dla pierwiastków grup: 1., 2., 13., 14., 15., 16. i 17. (względem tlenu i wodoru);
13) wzór strukturalny cząsteczki związku dwupierwiastkowego (o wiązaniach kowalencyjnych) o znanych wartościowościach
pierwiastków;
14) ustalanie dla prostych związków dwupierwiastkowych, na przykładzie tlenków: nazwy na podstawie wzoru sumarycznego;
wzoru sumarycznego na podstawie nazwy; wzoru sumarycznego na podstawie wartościowości.