Układ okresowy,wiązania chemiczne.

Opracowała: mgr Agata Wiśniewska
Przykładowy sprawdzian wiadomości i umiejętności
Układ okresowy pierwiastków (wersja A)
Poziom podstawowy 45min
1. Wykonaj polecenie:
a) wyjaśnij mechanizm powstawania wiązania koordynacyjnego
b) podaj liczbę niesparowanych elektronów w atomie fosforu
c) podaj symbol chemiczny pierwiastka którego atom posiada następującą konfigurację [Kr]5s1
d) określ położenie w układzie okresowym (podaj numer grupy, nr okresu, nazwę) pierwiastka,
którego atom ma następująca konfigurację elektronów walencyjnych 6s26p3
e) dla atomu pierwiastka E o konfiguracji 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 podaj:
I.
liczbę elektronów walencyjnych
II.
blok energetyczny do którego należy pierwiastek E
III.
numer grupy
IV.
numer okresu
V.
wzór tlenku, w którym pierwiastek E ma najwyższą wartościowość
VI.
wzór wodorku pierwiastka E
2.
Wiązanie typu σ powstanie w wyniku nałożenia się orbitali:
I. s i px II. px i px
III. py i py
IV. pz i pz
3.
Wskaż zapis, który przedstawia konfigurację elektronów walencyjnych borowców.
a) ns1
b) ns2 c) ns1np2
d) ns2np1
Wypisz numery zdań, które są fałszywe:
I. atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego mają taką samą liczbę
elektronów walencyjnych
II. atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego mają taki sam ładunek
jądra,
III. wszystkie aniony są mniejsze niż ich macierzyste atomy
IV. elektroujemność to zdolność do przyciągania elektronów.
4.
5.
Wybierz grupę substancji, która zawiera wyłącznie związki o budowie jonowej
I. CO2, HCl, KCl,
II. H2S, CaS, SO3
III. MgO, MgCl2, H2S
IV. Na2O, CaS, NaBr
6.
Napisz trzy właściwości związków, w których przeważa jonowy charakter wiązania.
7.
Korzystając ze skali elektroujemności wg Paulinga, ustal rodzaj wiązania chemicznego występującego
w związkach podanych poniżej. Narysuj wzory elektronowe tych substancji: Cl2, HBr, BaO
8.
Fluor, chlor i brom to pierwiastki, które należą do tej samej grupy układu okresowego. Oznacza to, że
mają:
I. jednakową liczbę elektronów walencyjnych
II. różną liczbę elektronów walencyjnych
III. jednakową liczbę powłok elektronowych
IV. jednakową ilość protonów w jądrze
9.
Korzystając z układu okresowego pierwiastków uzupełnij poniższe zdanie:
a) Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, to pierwiastki należące do jednego okresu. Promień atomowy tych
pierwiastków …… (maleje/rośnie) wraz ze wzrostem liczby atomowej.
10. Określ rodzaj wiązań w cząsteczce HNO3. Narysuj wzory elektronowe i kreskowe tego związku.
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
Opracowała: mgr Agata Wiśniewska
Sprawdzian wiadomości i umiejętności
Układ okresowy pierwiastków (wersja B)
Poziom podstawowy 45min
1. Wykonaj polecenie:
a) wyjaśnij mechanizm powstawania wiązania jonowego
b) podaj liczbę niesparowanych elektronów w atomie fosforu
c) podaj symbol chemiczny pierwiastka którego atom posiada następującą konfigurację [Xe]5s2
d) określ położenie w układzie okresowym (podaj numer grupy, nr okresu, nazwę) pierwiastka,
którego atom ma następująca konfigurację elektronów walencyjnych 5s2
e) podaj jak zmieniają się w układzie okresowym właściwości pierwiastków:
I.
zwiększenie się właściwości metalicznych (GRUPA)
II.
zwiększenie się promienia atomu (GRUPA, OKRES)
III.
zwiększenie się wartości elektroujemności (GRUPA, OKRES)
IV.
zmniejszenie się maksymalnej wartościowości względem tlenu(OKRES)
V.
zwiększenie się zdolności do tworzenia kationów (OKRES)
2.
Wiązanie typu π powstanie w wyniku nałożenia się orbitali:
I. s i px
II. px i px
III. py i py
IV. pz i pz
3.
Wskaż zapis, który przedstawia konfigurację elektronów walencyjnych tlenowców.
f) ns1
b) ns2 c) ns2np4
d) ns2np1
Wypisz numery zdań, które są fałszywe:
I. atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego mają taką samą liczbę
elektronów walencyjnych
II. atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego mają taki sam ładunek
jądra,
III. wszystkie aniony są mniejsze niż ich macierzyste atomy
IV. elektroujemność to zdolność do przyciągania elektronów.
4.
5.
Wybierz grupę substancji, która zawiera wyłącznie związki o wiązaniu kowalencyjnym
spolaryzowanym.
I. Na2O, CaS, NaBr II. H2S, CaS, SO3 III. CO2, HCl, H2O,
IV. MgO, MgCl2, H2S
6.
Napisz trzy właściwości związków, w których przeważa jonowy charakter wiązania.
7.
Korzystając ze skali elektroujemności wg Paulinga, ustal rodzaj wiązania chemicznego występującego
w związkach podanych poniżej. Narysuj wzory elektronowe tych substancji: N2, HF, MgO
8.
Brom, chlor i fluor to pierwiastki, które należą do tej samej grupy układu okresowego. Oznacza to, że
mają:
I.
jednakową liczbę elektronów walencyjnych
II.
różną liczbę elektronów walencyjnych
III.
jednakową liczbę powłok elektronowych
IV.
jednakową ilość protonów w jądrze
9.
Korzystając z układu okresowego pierwiastków uzupełnij poniższe zdanie:
a) C, Si, Ge, Sn, Pb to pierwiastki należące do jednej grupy układu okresowego, w której obrębie
promień atomowy …… (maleje/rośnie) wraz ze wzrostem liczby atomowej.
10. Określ rodzaj wiązań w cząsteczce H3PO4. Narysuj wzory elektronowe i kreskowe tego związku.
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com