pytania - Wydział Chemii UW

Uniwersytet Warszawski, Wydział Chemii
TEST MAGISTERSKI Z CHEMII
12 kwietnia 2008 r.
Uwaga!
1. Tylko jedna z podanych odpowiedzi jest prawidłowa.
2. Odpowiedź prawidłową należy zaznaczyć krzyżykiem.
3. W razie anulowania podanej odpowiedzi należy ją otoczyć kółkiem (tj.⊗) i
proponowaną nową odpowiedź zaznaczyć ponownie krzyżykiem.
1. Dla kolejnych pierwiastków trzeciego okresu maleje:
A.
B.
C.
D.
2.
Elektroujemność;
Kwasowy charakter związków z tlenem odpowiadających najwyższemu
stopniowi utlenienia danego pierwiastka;
Zasadowy charakter związków z wodorem;
Energia jonizacji.
Który z poniższych związków ma najwyższą temperaturę wrzenia?
A.
B.
C.
D.
3.
Kwas butanowy;
Butanal;
N-Butan;
Butan-1-ol.
Spośród czterech wodnych roztworów stała dysocjacji ma najmniejszą wartość dla:
A.
B.
C.
D.
4.
Kwasu benzoesowego;
Kwasu p-nitrobenzoesowego;
Kwasu p-aminobenzoesowego;
Kwasu p-chlorobenzoesowego.
Szkodliwy wpływ fluorowcoalkanów w atmosferze ziemskiej na środowisko naturalne
polega na:
A.
B.
C.
D.
Tworzeniu kwaśnych deszczy;
Obniżaniu temperatury niższych warstw atmosfery;
Niszczeniu warstwy ozonu;
Zaburzeniu fotosyntezy u roślin.
5.
Jaka jest hybrydyzacja atomów azotu i tlenu w glicynie?
1 2
H2N-CH2-COOH
A.
B.
C.
D.
6.
Azot
Tlen 1
Tlen 2
sp2
sp3
sp
sp3
sp3
sp2
sp2
sp2
sp2
sp2
sp3
sp3
Równe objętości 0,1 molowych roztworów kwasu octowego i zasady sodowej
zmieszano ze sobą. Otrzymany roztwór miał pH:
A.
B.
C.
D.
7.
>7;
< 7;
= 7;
Nie da się określić.
W atmosferze w warunkach normalnych reakcja między azotem i tlenem przebiega
niezmiernie wolno. Które z poniższych stwierdzeń najlepiej objaśnia ten fakt?
A. Stężenie tlenu jest znacznie mniejsze od stężenia azotu;
B. Masa molowa azotu jest mniejsza od masy molowej tlenu;
C. Częstość zderzeń między cząsteczkami azotu i tlenu jest niższa od zderzeń między
cząsteczkami azotu;
D. Bardzo mało cząsteczek tlenu i azotu ma dostatecznie wysoką energię.
8.
Obniżenie temperatury w przedstawionym niżej układzie spowoduje, że:
2NO2 → N2O4 (ΔH<O)
A.
B.
C.
D.
9.
Zwiększy się stężenie N2O4
Zwiększy się stężenie NO2,
Stężenia N2O4 i NO2 nie ulegną zmianie.
Stężenia N2O4 i NO2 zmniejszą się.
Po 54 minutach od momentu wydzielenia radioaktywnego izotopu 80Br (T1/2 = 18 min)
pozostało go tylko 1 mg. Ile miligramów ważył ten preparat w momencie wydzielenia?
A. 16;
B. 8;
C. 6;
D. 4.
10. Odmiany alotropowe różnią się:
A.
B.
C.
D.
Składem chemicznym;
Strukturą wiązań między atomami
Budową jądra atomowego;
Ilością elektronów walencyjnych
11. Do wodnych roztworów poniższych soli zanurzono blaszkę z miedzi.
I. Mg(NO3)2
II. AgNO3
III.
NaNO3
IV.
Wskaż, w których przypadkach nastąpi zmiana barwy roztworu.
A.
B.
C.
D.
Zn(NO3)2
Tylko II;
Tylko I, II i III;
Tylko II i IV;
Tylko II, III i IV.
12. Na podstawie załączonej tablicy elektroujemności wskaż wiązanie o najbardziej
jonowym charakterze.
Elektroujemność
_______________________________
H
2,1
Al
1,5
Cl
3,0
Li
1,0
Na
0,9
F
4,0
A.
Li-F;
B.
Al-Cl;
C.
H-Cl;
D. Na-H.
13. W zamkniętym naczyniu jednakowe masowo ilości tlenu i wodoru reagowały wg
równania:
[ MH = 1; MO = 16, gdzie MX - masa molowa w g/mol]
2H2
+ O2 → 2H2O
Po zakończeniu reakcji w naczyniu będzie się znajdować:
A.
B.
C.
D.
Tylko woda i tlen;
Tylko woda i wodór;
Tylko woda;
Woda, wodór i tlen.
14. W temp. 293 K stopień dysocjacji kwasu octowego o stężeniu 1,0⋅10-5 mol dm-3
wynosi 75%. Stała dysocjacji tego kwasu równa się:
A.
B.
C.
D.
2,25 ⋅10-5 mol dm-3;
4,50 ⋅10-4 mol dm-3;
0,25 mol dm-3;
0,75 mol dm-3.
15. Kąt między wiązaniami wodór – siarka – wodór w cząsteczce siarkowodoru wynosi:
A.
B.
C.
D.
Dokładnie 180 stopni;
Dokładnie 90 stopni;
Więcej niż 60 i mniej niż 90 stopni;
Więcej niż 90 i mniej niż 120.
16. Które z poniższych przejść fazowych nie jest przemianą endotermiczną?
A.
B.
C.
D.
Cieczy w ciało stałe;
Cieczy w gaz;
Ciała stałego w ciecz;
Ciała stałego w gaz.
17. Kawałek miedzi wrzucony do rozcieńczonego kwasu azotowego(V):
A.
B.
C.
D.
Rozpuszcza się z wydzieleniem NO2;
Nie reaguje, bo miedź jest mało aktywna;
Rozpuszcza się z wydzieleniem wodoru;
Rozpuszcza się z wydzieleniem NO.
18. Na podstawie podanych wartości stałych dysocjacji określ, który kwas jest najsłabszy?
A.
B.
C.
D.
C6H5OH
HCN
H2Se
HF
Ka = 1,3⋅10-10;
Ka = 4,9⋅10-10;
Ka = 1,5⋅10-4;
Ka = 6,9⋅10-4.
19. W tabeli podano liczby atomowe i masowe czterech różnych jąder. Które z nich są
izotopami?
Liczba atomowa Liczba masowa
I.
89
232
II.
90
232
III.
90
234
IV
91
235
A. I i II;
B. II i III;
C. II i IV;
D. III i IV.
20. Które ze stwierdzeń jest prawdziwe:
A. Temperatura nie wpływa na rozpuszczalność gazów w wodzie
B. Ze wzrostem temperatury rozpuszczalność gazów w wodzie rośnie;
C. Ze wzrostem temperatury rozpuszczalność gazów w wodzie maleje;
D. Gazy nie rozpuszczają się w wodzie gdyż nie dysocjują.
21. Prawo rozcieńczeń Ostwalda nie dotyczy:
A.
B.
C.
D.
Mocnych elektrolitów;
Słabych elektrolitów;
Słabych kwasów;
Słabych zasad.
22. W wyniku ogrzewania nitrobenzenu z mieszaniną kwasu azotowego(V) i oleum
otrzymano:
A.
NO 2
NO 2
i
SO 2H
NO 2
NO 2
B.
NO 2
NO 2
C.
i
NO 2
NO 2
NO 2
SO 2H
D.
NO 2
23. Wskaż cząsteczki, w których atom centralny posiada dwie wolne pary elektronowe na
powłoce walencyjnej:
I.
II.
III.
IV.
V.
A.
B.
C.
D.
ATOM CENTRALNY
tlen
węgiel
tlen
azot
tlen
CZĄSTECZKA
H2O;
CBr4;
H3O+;
C2H5NH2;
C2H5OH;
I, II, III;
III, IV, V;
I, IV, V;
I, V.
24. Pochodną benzenu (C8H10) poddano monobromowaniu wobec katalizatora (opiłki
żelazne) i otrzymano tylko jeden związek C8H9Br. Podaj nazwę tej pochodnej benzenu i
otrzymanego związku.
A.
B.
C.
D.
1,4-dimetylobenzen, 3-bromo-1,4-dimetylobenzen;
1,4-dimetylobenzen, 2-bromo-1,4-dimetylobenzen;
Etylobenzen; 3-bromoetylobenzen;
Etylobenzen; 1-bromo-2-fenyloetan.
25. Spośród podanych atomów i jonów wskaż te, które mogą pełnić rolę zarówno utleniacza
jak i reduktora: C, ClO3 , Mg, NO3 , CO32 , Br2.
-
-
CO32 ;
A.
Mg, ClO3 ,
B.
C.
D.
C, ClO3 , Br2;
C, Mg,
Br2;
ClO3 , NO3 , CO32 .
-
26. Znaleziona doświadczalnie masa atomowa chloru wynosi 35,5 u. Pierwiastek ten
występuje w postaci dwóch izotopów 35Cl i 37Cl. Określ skład procentowy izotopów.
35
A.
B.
C.
D.
Cl
35
Cl
35
Cl
35
Cl
=
=
=
=
25% i 37Cl = 75%;
75% i 37Cl = 25%;
32% i 37Cl = 68%;
68% i 37Cl = 32%.
27. Wskaż, który z niżej wymienionych kationów podczas elektrolizy najłatwiej ulega
redukcji do metalu?
A.
B.
C.
D.
Ca2+;
Cu2+;
K+;
Fe3+.
28. Ile asymetrycznych atomów węgla zawiera cząsteczka poniższego związku?
CH3
Br
Br
CH3
Br
A.
B.
C.
D.
Jeden;
Dwa ;
Trzy;
Cztery
29. Wybierz związek, który ulega obu poniższym reakcjom:
a. W reakcji z wodą bromową następuje odbarwienie.
b. Pod działaniem amoniakalnego roztworu tlenku srebra pojawia się osad srebra
(lustro srebrowe).
O
OH
O
H
CH3
O
I
A.
B.
C.
D
II
I;
II;
III;
IV.
OCH3
III
IV
30. Wskaż związek, który w wyniku reakcji polimeryzacji da przedstawiony poniżej
łańcuch:
..... -CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2 - .....
Cl
Cl
A.
B.
C.
D.
Cl
Cl
ClCH=CH2;
(Cl)2C=CH2;
ClCH=CHCl;
ClCH=CHCH=CHCl.
31. Wskaż, które wzory przedstawiają cząsteczkę D-glukozy:
O
O
H
H
C
HO C
H
C
C
OH
HO 2H C
H
H
C
OH
H
C
OH
CH2OH
O
H
OH
H
H
OH
H
HO
C
H
H
C
OH
HO
C
H
HO
C
H
H
OH
H
OH
OH
H
I
II
III
IV
Alkanale i estry;
Bromoalkany i alkanale;
Alkany i alkeny;
Alkanole i aminy.
2NO(g) +
[NOCl]2
[ NO] 2 [Cl 2 ]
[ NO] 2 [Cl 2 ]
[NOCl]2
2[ NO][Cl 2 ]
C. K c =
2[NOCl]
2[NOCl]
D. K c =
2[ NO][Cl 2 ]
B. K c =
HO C
H
H
C
OH
H
C
OH
CH2OH
V
I i II;
III i IV;
I i IV;
II i V.
33. Jakie jest wyrażenie na stałą równowagi Kc dla poniższej reakcji?
A. K c =
O
OH
32. Które z poniższych zestawów związków tworzą między sobą wiązania wodorowe?
A.
B.
C.
D.
C
H
O
CH2OH
CH2OH
A.
B.
C.
D.
CH2OH
CH2OH
Cl2(g)
2NOCl(g)
34. Poniżej uszeregowano związki zgodnie z ich reaktywnością w reakcji substytucji
elektrofilowej. Które uszeregowanie jest prawidłowe?
A.
B.
C.
D.
Benzen > chlorobenzen > o-dichlorobenzen;
p-Bromonitrobenzen > nitrobenzen>fenol;
Benzaldehyd > fluorobenzen > o-ksylen;
Benzonitryl > p-metylobenzonitryl > p-metoksybenzonitryl.
35. Podaj poprawną nazwę, zgodną z regułami IUPAC, dla poniższego związku.
A.
B.
C.
D.
(3E)-3,7-dimetylo-1,3,6-oktatrien;
(1E)-3,7- dimetylo-1,3,6-oktatrien;
(3Z)- 3,7-dimetylo-1,3,6-oktatrien;
(1Z)- 3,7-dimetylo-1,3,6-oktatrien;
36. Gdy widmo 1H NMR alkoholu wykonuje się w roztworze sulfotlenku dimetylowego
(DMSO) obserwuje się rozszczepienie spin-spin między protonem grupy –OH i
protonami –CH- na sąsiednim atomie węgla. Jakiej multipletowości spinowej można
oczekiwać dla protonów hydroksylowych w poniższych alkoholach?
2-metylopropan-2-ol
I
A.
B.
C.
D.
I – singlet;
I – dublet;
I- triplet;
I – singlet;
propan-2-ol
II
etanol
III
II- dublet:
III - triplet;
II- singlet; III – singlet;
II- singlet; III- dublet;
II – singlet; III – kwartet;
cykloheksanol
IV
IV – dublet;
IV- dublet;
IV- singlet;
IV – kwartet.
37. Podaj strukturę alkenu, który w reakcji ozonolizy, a następnie redukcji cynkiem, daje
jedynie aceton.
A.
CH3
H3C
C C
H3C
B.
CH3
H
H
C C
H3C
C.
CH3
H3C
H
C C
H
D.
CH3
H3C
H
C C
H3C
CH3
38. W której reakcji zmiana entropii jest bliska zeru?
A. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
B. Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
C. NH3(g) + H2O(c) → NH4+(aq) + OH-(aq)
D. P4(s) + 4OH-(aq) + 4H2O(c) → 4H2PO2-(aq) + 2H2(g)
39. Która z poniższych reakcji jest prawdziwa?
I.
II.
A.
B.
C.
D.
Cl2(aq) + 2I-(aq) → I2(aq) + 2Cl-(aq)
Br2(aq) + 2Cl-(aq) → Cl2(aq) + 2Br-(aq)
Tylko I;
Tylko II;
I i II;
Ani I ani II.
40. Pierwiastek ma konfigurację elektronową 1s22s22p4. Jaką konfigurację elektronową
powinien mieć pierwiastek o podobnych mu własnościach chemicznych?
A.
B.
C.
D.
1s22s22p3;
1s22s22p5;
1s22s22p63s1;
1s22s22p63s23p4.
41. Atom boru ma konfiguracje elektronową
1s22s22p1
a nie
1s22s3
I
II
A.
B.
C.
D.
z powodu:
Zakazu Pauliego;
Odpychania elektrostatycznego 3 elektronów na orbitalu 2s;
Tego, że orbitale 2s i 2p maja taka samą energię;
Tego, że w konfiguracji I jest więcej niesparowanych elektronów niż w
konfiguracji II.
42. Nitrogliceryna rozkłada się gwałtownie zgodnie z równaniem:
2C3H5(NO3)3(c) → 3N2(g) + ½O2(g) + 6CO2(g) + 5H2O(g)
Korzystając z poniższych entalpii tworzenia
C3H5(NO3)3(c) =
CO2(g) =
H2O(g) =
ΔHθ (kJ mol-1) dla
- 364
-394
-242
Określ, jaka jest zmiana entalpii w reakcji rozkładu 2 moli nitrogliceryny?
A.
B.
C.
D.
5(242) + 6(394) - 2(364) kJ;
5(-242) - 6(-394) - 2 (-364) kJ;
5(-242) + 6(-394) + 2(364) kJ;
Nie można określić, gdyż nie podano entalpii tworzenia dla tlenu i azotu.
43. Dla przedstawionej poniżej molekuły wybierz niewłaściwe stwierdzenie:
H
H
H
C1
C6
5
H C
H
A.
B.
C.
D.
C
2
3
H
C
4
H
C
H
W przedstawionej molekule jest 14 wiązań σ;
Atom węgla nr 1 ma hybrydyzację sp;
Molekuła zawiera dwa wiązania π;
Atom węgla nr 3 ma hybrydyzację sp3.
44. Dla poniższej reakcji:
A + B → C
Dla różnych stężeń substratów otrzymano następujące wartości szybkości reakcji:
[A] / mol dm-3
0,1
0,1
0,2
[B] / mol dm-3
0,1
0,2
0,1
Szybkość V / mol dm-3 s-1
1 x 10-5
4 x 10-5
1 x 10-5
Jaki jest rząd reakcji względem A i B ?
A.
B.
C.
D.
Rząd reakcji względem A = 1; rząd reakcji względem B = 0;
Rząd reakcji względem A = 0; rząd reakcji względem B = 2;
Rząd reakcji względem A = 0; rząd reakcji względem B = 4;
Rząd reakcji względem A = 1; rząd reakcji względem B = 2.
45. Zjawisko dyfrakcji promieni rentgenowskich zachodzi na:
A.
B.
C.
D.
Elektronach;
Protonach;
Jądrach atomowych;
Neutronach.