Zadanie 1

kod
ŁÓDZKIE CENTRUM
DOSKONALENIA
NAUCZYCIELI
I KSZTAŁCENIA
PRAKTYCZNEGO
Uzyskane punkty
………………………..
..........................
...
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012
eliminacje rejonowe
Zadanie 1. (2 pkt)
Przebywanie w atmosferze zawierającej 1 objętość fosforiaku w 100 000 objętości powietrza może
spowodować śmierć. Oblicz, czy 0,55 dm3 fosforiaku (związku o wzorze PH3) w pomieszczeniu
o wymiarach 5m x 4m x 3m spowoduje takie zagrożenie dla osób w nim przebywających.
Odp. …………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 2. (3 pkt)
W atmosferze może zachodzić samooczyszczanie powietrza wskutek reakcji między gazami, które
wchodzą w jej skład. Powstają wówczas substancje, które nie są toksyczne.
Uzupełnij poniższe równania reakcji, wiedząc, że produktami tych przemian są gazy – składniki
czystego powietrza oraz pierwiastek chemiczny – ciało stałe barwy żółtej.
a) …. H2S + … SO2 
b) …. NO + … CO

c) …. NO2 + … CO 
Zadanie 3. (5 pkt)
Schemat przedstawia ciąg reakcji jakim ulegają związki żelaza:
Fe2O3 → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe2O3
Napisz cząsteczkowe równania reakcji opisane schematem.
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 4. (4 pkt)
Do wody wrzucono 14,03 g sodu i po zakończeniu reakcji rozcieńczono uzyskany roztwór do
objętości 100 cm3. Gęstość uzyskanego roztworu wynosiła 1,22g/cm3. Oblicz stężenie procentowe
i molowe otrzymanego roztworu.
Odp. ……………………………………………………………………………………………………
Zadanie 5. (4 pkt)
W pięciu nieoznakowanych probówkach znajdują się gazy: tlenek węgla(IV), chlorowodór, etan,
propen i wodór. W celu ich identyfikacji przeprowadzono doświadczenia, których objawy zapisano
w tabeli:
przepuszczenie przez wodę
wapienną
rozpuszczalność
w wodzie
przepuszczenie przez
roztwór bromu
gęstość względem
powietrza
brak objawów
przepuszczenie
przez roztwór
oranżu metylowego
brak objawów
probówka A
brak objawów
słaba
probówka B
brak objawów
słaba
brak objawów
brak objawów
większa
probówka C
brak objawów
dobra
brak objawów
zmiana barwy
większa
probówka D
zmętnienie
słaba
brak objawów
zmiana barwy
większa
probówka E
brak objawów
słaba
odbarwienie roztworu
brak objawów
większa
mniejsza
Napisz wzory substancji znajdujących się w poszczególnych probówkach:
A……………
B……………
C ……………
D………………
E……………
Zadanie 6. (5 pkt)
Poniżej przedstawiono schemat ilustrujący jedną z metod otrzymywania alkoholi
monohydroksylowych
H2O
RCl + KOH
ROH + KCl
a) Napisz, posługując się wzorami półstukturalnymi, równanie reakcji otrzymywania alkoholu
o wzorze
H3C
CH
CH3
OH
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
b) Napisz nazwę systematyczną podanego alkoholu.
………………………………………………………………………………………………………….
c) Napisz równanie reakcji spalania całkowitego opisanego alkoholu na wzorach sumarycznych.
………………………………………………………………………………………………………….
d) Oblicz, ile dm3 powietrza (zawierającego 21% tlenu) w warunkach normalnych potrzeba do
całkowitego spalenia 20 g tego alkoholu.
Odp. ……………………………………………………………………………………………..
Zadanie 7. (2 pkt)
Napisz jonowe równania reakcji, w wyniku których otrzymasz :
a) kationy magnezu z węglanu magnezu
…………………………………………………………………………………………………
b) aniony wodorowęglanowe z węglanu wapnia
……………………………………………………………………………………………………
Zadanie 8. (6 pkt)
Na stałą mieszaninę zawierającą: wapń, węglik glinu (Al4C3) i węglik wapnia (CaC2) podziałano
wodą. Stosunek objętości otrzymanych w wyniku reakcji gazów wynosił 1 : 1 : 1.
a) Napisz równania cząsteczkowe zachodzących reakcji.
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
b) Oblicz procentowy skład wagowy tej mieszaniny.
Odp. ………………………………………………………………………………………………………..
Zadanie 9. (4 pkt)
Kwas karboksylowy zmieszano z wodą w takim stosunku, że na jedną cząsteczkę kwasu przypadało
10 cząsteczek wody. Powstały roztwór miał stężenie 25%.
a) Oblicz masę cząsteczkową tego kwasu.
b) Ustal wzór półstrukturalny użytego kwasu karboksylowego.
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
c) Ułóż cząsteczkowe równanie reakcji zobojętnienia ustalonego kwasu wodorotlenkiem baru.
………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 10. (3 pkt)
Metale X i Y leżą w tym samym okresie, a Y i Z – w tej samej grupie układu okresowego. Metal X
tworzy tlenek, w którym jest jednowartościowy. Zawartość wagowa X w tym tlenku wynosi
82,98%. Z jest metalem odkrytym przez Marię Skłodowską-Curie, jego atom zawiera 7 powłok
elektronowych.
a) Wykonaj niezbędne obliczenia i ustal masę molową metalu X.
b) Podaj symbole metali X, Y i Z
X: ………………
Y: ………………..
Z: ………………
Zadanie 11. (7 pkt)
a) Miedź wprowadzono do stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI), przy czym powstał
siarczan(VI) miedzi(II), woda i tlenek siarki(IV). Zapisz równanie tej reakcji.
…………………………………………………………………………………………………
b) Podaj dwie obserwacje towarzyszące powyższej reakcji.
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
c) Do opisanej reakcji wzięto 300 g miedzi. Oblicz masę powstałej soli.
d) Przygotowano roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) o masie 500 g zawierający 0,8 mola soli. Oblicz
masę wody, jaką trzeba odparować z tego roztworu, aby uzyskać wyłącznie tzw. sól uwodnioną:
CuSO4 . 5 H2O. Uwaga, zapis CuSO4 . 5 H2O oznacza, że w krysztale soli na 1 cząsteczkę CuSO 4
przypada 5 cząsteczek wody.
e) Siarczan(VI) miedzi(II) można także otrzymać z malachitu – minerału o składzie: (CuOH)2CO3
- w jego reakcji z kwasem siarkowym(VI). W reakcji tej następuje równoczesne wydzielenie
bezbarwnego i bezwonnego gazu. Zapisz cząsteczkowe równanie tej reakcji.
………………………………………………………………………………………………………….