LISTA ZADAŃ - nr.5

LISTA
5.
Obliczenia
stechiometryczne.
procentowego mieszaniny
Wyznaczanie
składu
W. Ufnalski „Podstawy obliczeń chemicznych z programami komputerowymi”,
str 185 -202.
L.Jones, P.Atkins „ Chemia ogólna”, rozdz. 4, zad. str . 166 – 179.
1. Wodór w skali laboratoryjnej można wytwarzać w reakcji magnezu z kwasem solnym. Oblicz masę metalicznego Mg niezbędnego do otrzymania 1
m 3 wodoru (warunki normalne). (Odp. 1,085 kg)
2. Jedną z miar stosowanych dla określenia wybuchowości substancji jest
objętość gazów powstających w reakcji ich rozpadu przypadająca na 1 kg
materiału. Wiedząc, że produktami rozkładu nitrogliceryny C 3H5(ONO2)3 są
azot, dwutlenek węgla, tlen i para wodna, napisz zbilansowanie równanie
reakcji i oblicz objętość gazów powstających w wyniku rozpadu 1 kg
nitrogliceryny (w przeliczeniu na warunki normalne). (Odp. 715 dm 3)
3. Ile kilogramów 10%-owego roztworu (NH4)2CO3 i 15%-owego roztworu
HNO3 należy użyć, aby otrzymać 200 kg azotanu amonowego?
(Odp. 1200 kg, 1050 kg)
4. Jaką objętość 0,25 M roztworu H 2SO4 porzebna jest do zobojętnienia
mieszaniny, składającej się z 45,0 cm 3 0,24 M roztworu NaOH i 45,0 cm 3
0,08 M roztworu Ca(OH)2? (Odp. 36 cm 3)
5. Dwutlenek węgla w skali laboratoryjnej można otrzymać, działąjąc
rozcieńczonym kwasem solnym na kamień wapienny. Wiedząc, że
zawiera on 90,0% CaCO 3, oblicz objętość 2,5 M roztworu HCl
niezbędnego do wytworzenia CO 2 z 1 kg kamienia wapiennego. (Odp.
7,19 dm 3)
6. Oblicz teoretyczną masę kwasu fosforowego o stężeniu 50,0% H 3PO4,
który można otrzymać a) ze 100 kg P 4O10, b) z 300 kg fosforytów
zawierających 85,0 % Ca3(PO4)2. (Odp. a) 276,2 kg; b) 322,3 kg)
7. W reklamie samochodu podano, że średnio emituje on 308 g dwutlenku
węgla w czasie, kiedy pokonuje odległość 1 kilometra. Oblicz, ile litrów
paliwa na 100 km spala ten pojazd. Dla uproszczenia przyjmij, że
głównymi składnikami benzyny są izomery oktanu o wzorze sumarycznym
C8H18, a jej gęstość wynosi 0,76 g/cm 3. (Odp. 13,1 l/100 km)
8. Mieszanina gazów zawiera H2, CH4 oraz N2 w stosunku molowym 3 : 2 : 1.
Oblicz objętość tlenu niezbędną do spalenia: a) 1 m 3; b) 1 kg tej
mieszaniny.
Objętości gazów mierzono w warunkach normalnych.
(Odp. a) 916,7 dm 3, b) 1,87 m 3)
9. Badano proces spalania próbki metanu o masie 260 g, przebiegajacy wg
równania CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. Oblicz wydajność tego procesu,
wiedząc że cały metan przereagował, ale w reakcji ubocznej w wyniku
niecałkowitego spalania powstało 11,2 g tlenku węgla (CO). (Odp. 97,5%)
10. W kolbie umieszczono 100 g metalicznego cynku oraz 100 g siarki i
ogrzewano do zakończenia reakcji. Wiedząc, ze jedynym produktem był
siarczek cynku ZnS, oblicz skład procentowy mieszaniny poreakcyjnej.
(Odp. 74,51% ZnS, 25,49% siarki)
11. Do 150 cm 3 10,0%-owego roztworu H 2SO4 o gęstości d = 1,07 kg/dm 3
dodano 16,0 g stałego NaOH. Który ze związków pozostanie w
nadmiarze? Jakie będzie jego stężenie molowe, jeżeli gęstość
otrzymanego roztworu wynosiła d = 1,08 kg/dm 3? (Odp. NaOH, C = 0,44
M)
12. Chlorek tionylu SOCl 2 jest bezbarwną cieczą gwałtownie reagującą z
wodą
wg schematu reakcji:
SOCl 2 + H2O  SO2 + HCl
Zbilansuj powyższe równanie i oblicz, jaka objętość chlorowodoru,
zmierzona w warunkach normalnych, powstanie w wyniku reakcji 5,00 g
chlorku tionylu z 10,0 cm 3 wody. (Odp. 1,88 dm 3)
13. Próbkę 10,24 g stopu, zawierającego 82,0 %waag. Ag, rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Po krystalizacji otrzymano 11,42 g AgNO 3.
Oblicz wydajność procesu. (Odp. 86,4%)
14. Z próbki pewnego minerału o masie 1,0624 g wydzielono w toku analizy
osad KClO 4, który po wysuszeniu miał masę równą 0,3325 g. Oblicz
procentową zawartość K2O w tym minerale. (Odp. 10,64% K 2O)
15. Próbkę stopu cynku z magnezem o masie 13,834 g rozpuszczono w kwasie, otrzymując 8,96 dm 3 wodoru (w przeliczeniu na warunki normalne).
Oblicz skład procentowy stopu. (Odp. 52,7 % Mg)
16. Mieszaninę składającą się wyłącznie z KOH i Ca(OH) 2 zobojętniano
kwasem solnym. Do zobojętnienia 4,221 g tej mieszaniny zużyto
1
dokładnie 0,100 mola kwasu. Oblicz ułamek molowy KOH w analizowanej
mieszaninie. (Odp. x KOH = 0,425)
2