ĆW. 7 Miareczkowanie konduktometryczne mieszaniny HCl i CH 3

1
ĆW. 7
MIARECZKOWANIE KONDUKTOMETRYCZNE
MIANOWANYM
MIESZANINY
HCl
I
CH3COOH
ROZTWOREM NaOH.
ZASADA OZNACZENIA.
Miareczkowanie konduktometryczne polega na obserwacji zmian przewodnictwa
roztworu miareczkowanego. Zmiany te wynikają z zamiany jonów o określonej ruchliwości,
na jony o ruchliwości innej niż jony pierwotnie obecne w roztworze. Punkt końcowy
miareczkowania wyznacza się z załamania krzywej wykreślonej w układzie κ = f(VNaOH).
Metodą konduktometryczną można miareczkować mieszaniny kwasów lub zasad różniących
się stałą dysocjacji.
ODCZYNNIKI I APARATURA.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Konduktometr.
Zanurzeniowe naczyńko konduktometryczne.
Czujnik temperatury.
Mieszadło magnetyczne.
Magnes do mieszadła.
Kolba miarowa 100 cm3.
7. Pipeta Mohra 25 cm3.
8. Dwie zlewki 150 cm3.
9. Biureta 25 cm3.
10. Mianowany
roztwór
3
0,1 mol/dm .
NaOH
SPOSÓB WYKONANIA.
PRZYGOTOWANIE KONDUKTOMETRU DO PRACY.
• Podłącz do konduktometru naczyńko konduktometryczne i czujnik temperatury.
• Włącz konduktometr, ustaw automatyczną kompensację temperatury.
WYKONANIE ĆWICZENIA.
• Otrzymaną do analizy mieszaninę kwasów rozcieńcz w kolbie miarowej do 100 cm3 i
starannie wymieszaj.
• Umieść w zlewce 25 cm3 otrzymanego roztworu i rozcieńcz do potrzebnej objętości
(ok. 100 cm3).
• Zanurz w roztworze, przepłukane wodą destylowaną, czujnik konduktometryczny, czujnik
temperatury i magnes do mieszadła.
• Uruchom mieszadło.
• Dobierz odpowiedni zakres przewodności właściwej [μS/cm] lub [mS/cm].
• Dodawaj z biurety po 1 cm3 titranta, mieszając przez chwilę po dodaniu każdej porcji.
• Po dodaniu każdej porcji titranta odczytaj wartość przewodnictwa. Wyniki
miareczkowania umieść w tabeli ujmującej wartość przewodnictwa w zależności od
objętości dodanego roztworu NaOH.
• Miareczkowanie prowadź do kilku punktów po przekroczeniu drugiego punktu końcowego
miareczkowania.
• Miareczkowanie wykonaj trzykrotnie.
OPRACOWANIE WYNIKÓW.
• Narysuj krzywą miareczkowania κ = f(VNaOH) w arkuszu kalkulacyjnym i wyświetl
równania otrzymanych prostych.
• Na podstawie otrzymanych równań oblicz punkty końcowe miareczkowania.
• Oblicz stężenie HCl i CH3COOH w badanej próbce.
• Wyjaśnij i omów przebieg krzywych miareczkowania biorąc pod uwagę zmiany
zachodzące w roztworze.