test dla klasy II 09/06/2011 r.

II Regionalny Turniej Chemiczny dla uczniów gimnazjów – klasa II – 09.06.2011 r.
1. Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. W ostatniej kolumnie wpisz literę P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe.
Roztwór nasycony substancji stałej z jej roztworu nienasyconego można uzyskać poprzez
1
odparowanie części rozpuszczalnika.
2 Stężony kwas siarkowy(VI) ma właściwości higroskopijne.
3 Wodorotlenki dobrze rozpuszczają się w wodzie.
Jeżeli uniwersalny papierek wskaźnikowy po zanurzeniu w roztworze zabarwił się na czer4
wono, to pH tego roztworu jest większe niż 7.
5 W wyniku reakcji tlenku metalu z kwasem nie otrzyma się soli kwasu beztlenowego.
2. (3 pkt.)
Na podstawie podanych poniżej informacji podaj wzór lub nazwę substancji:
a) Niszczy papier, drewno, tkaniny. Dodany do produktów zawierających białka zabarwia je na żółto.
Stosuje się go do produkcji materiałów wybuchowych, nawozów sztucznych, leków. ……………………….
b) Połączenie dwóch pierwiastków, z których każdy stanowi połowę masy związku. Jest gazem o charakterystycznym duszącym zapachu. Rozpuszczony w wodzie tworzy kwas złożony z trzech pierwiastków. ……………………….
c) Związek ten jest głównym składnikiem pospolitych skał. Podczas prażenia rozkłada się, a jednym z
produktów tej reakcji jest wapno palone. ……………………….
3. (3 pkt.)
Wpisz w drugiej kolumnie tabeli wzory sumaryczne kwasów tworzących sól o podanym wzorze.
wzór soli
K3BO3
KNO2
MgI2
Ca(ClO4)2
Na2SiO3
wzór kwasu
4. (6 pkt.)
Na podstawie przedstawionego schematu zapisz cztery równania reakcji, dobierając, tam gdzie to konieczne, odpowiednie substraty. Każdej z reakcji przypisz jedną z obserwacji oznaczonych literami od A
do G.
A. Wytrąca się biały osad.
B. Z roztworu wydziela się bezbarwny gaz.
C. Powstaje czarna substancja, a w górnej części probówki pojawiają się krople bezbarwnej cieczy.
D. Czarny proszek roztwarza się i powstaje niebieski roztwór.
E. Po zmieszaniu roztworów nie widać objawów reakcji.
F. Biały proszek ulega roztworzeniu, powstaje bezbarwny roztwór.
G. Wytrąca się ciemnoniebieski osad.
BaSO4
2
CuO
1
CuSO4
4
3
Cu(OH)2
1………………………………………………………………………………….
2………………………………………………………………………………….
3………………………………………………………………………………….
4………………………………………………………………………………….
5. (3 pkt.)
Oblicz stężenie procentowe kwasu siarkowego(VI) w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie w 450
g wody 50 g tlenku siarki(VI).
Klucz odpowiedzi
Zad. 1 (max. 5 pkt.)
Za każdy prawidłowy wpis po 1 pkt.
1
2
3
4
5
P
P
F
F
F
Zad. 2 (max. 3 pkt.)
Za każdą poprawną nazwę lub poprawny wzór po 1 pkt.
Jeżeli obok poprawnego wzoru błędna nazwa lub odwrotnie 0 pkt.
a) HNO3
lub kwas azotowy(V)
b) SO2
lub tlenek siarki(IV)
c) CaCO3
lub węglan wapnia
Zad. 3 (max. 3 pkt.)
wzór soli
K3BO3
wzór kwasu
H3BO3
5 wzorów
–
3 pkt.
4-3 wzory
–
2 pkt.
3-2 wzory
–
1 pkt.
KNO2
HNO2
MgI2
HI
Zad. 4 (max. 6 pkt.)
Za każdy poprawny zapis równania reakcji po 1 pkt.
4-3 poprawne obserwacje
2-1 obserwacje
nr
równanie reakcji
1 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Ca(ClO4)2
HClO4
Na2SiO3
H2SiO3
(4 x 1 pkt.)
2 pkt.
1 pkt.
obserwacja
D
2
CuSO4 + BaCl 2 → BaSO4↓ + CuCl2
A
3
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
G
4
Cu(OH)2 →
C
CuO + H2O
Zad. 5 (max. 3 pkt.)
Obliczenie masy kwasu
Obliczenie masy roztworu
Obliczenie stężenia procentowego roztworu
80u
98u
SO3 + H2O → H2SO4
50g
xg
50
x
=
80 98
x = 61,25g
61,25
cp =
∙ 100% = 12,25%
500
Maksymalna liczba punktów do uzyskania 20.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.