Zadania dodatkowe Statyka 1 mol CO i 2mole H 2O wprowadzono
Transkrypt
Zadania dodatkowe Statyka 1 mol CO i 2mole H 2O wprowadzono
Zadania dodatkowe Statyka 1. 1 mol CO i 2mole H2O wprowadzono do naczynia o pojemności 1dm3. Stałą dysocjacji Kcw T=1123.5K wynosi 1. Obliczyć stężenia składników w stanie równowagi w powyższej temperaturze. 2. W naczyniu o pojemności 5dm3 w stanie równowagi, znajduje się 1.41 mola PCl5, 0.88 mola PCl3 i 0.587mola Cl2. T=546K Obliczyć stałą równowagi dla reakcji PCl 3+Cl2=PCl5 i początkowe stężenia substratów w podanej temperaturze. 3. Zmieszano 1mol kwasu z 3molami estru i 5molami wody . Obliczyć ilość moli alkoholu w stanie równowagi, jeżeli wartość stałej Kc jest równa 4., a reakcja przebiega wg równania. Kwas+alkohol=ester+woda 4. W naczyniu o objętości 500ml umieszczono 0.150mola PCl5 i pozostawiono do osiągnięcia stanu równowagi z produktami rozkładu powstającymi w reakcji PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g). Stała równowagi tej reakcji w temperaturze 250oC wynosi Kc = 1.80. Jaki jest skład mieszaniny w stanie równowagi ? 5. Obliczyć stężenia równowagowe składników i stopień dysocjacji w 0.1M CH3COOH. Kd = 1.76*10-5. 1. 2. 3. 4. 5. Bufory Obliczyć pH roztworu otrzymanego przez dodanie do 1 dm3 0.1 molowego CH3COOH 2.058 g octanu sodu. Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 1.75·10-5 Jak przygotować 1 dm3 roztworu buforowego o pH 5.5 korzystając z 0.12 molowych roztworów octanu sodu i kwasu octowego. Roztwór buforowy zawiera 0.08 mola CH3COOH i CH3COONa w 1 dm3. Jak zmieni się pH tego roztworu po dodaniu 0.015 mola kwasu solnego lub wodorotlenku sodu? Obliczyć pH r-ru zawierającego 25 cm3 0.1 molowego HCl i 75 cm3 0.1 molowego NH3aq. Stała dysocjacji amoniaku wynosi 1.77·10-5. Ile gramów cyjanku potasowego należy dodać do 1 dm3 0.05 molowego roztworu kwasu cyjanowodorowego (K = 7.2·10-10) aby pH wynosiło 6. Hydroliza 1. Obliczyć wartość stałej i stopnia hydrolizy 0.25 molowego roztworu azotynu sodu. Stała dysocjacji kwasu azotawego K=4.0·10-4. Założyć całkowitą dysocjacje soli. 2. Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych i stopień hydrolizy 0.1 molowego roztworu chlorku amonu. Stała dysocjacji wodorotlenku amonowego K=1.77·10-5 3. Obliczyć stopień hydrolizy 0.01 molowego octanu amonu. Stała dysocjacji kwasu octowego K=1.75·10-5, wodorotlenku amonowego K=1.77·10-5. Założyć pełną dysocjacje soli. 4. Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych w 0.50% roztworze bromku amonu. Stała dysocjacji wodorotlenku amonowego K=1.77·10-5, gęstość roztworu przyjąć 1 g/cm3. 5. Jak zmieni się stopień hydrolizy w 0.1 molowym roztworze chloru amonu po dodaniu takiej ilości HCl, że jego stężenie wyniesie 0.01 mola HCl/dm3. Stała dysocjacji wodorotlenku amonowego K=1.77·10-5 Iloczyn rozpuszczalności 1. Ile gramów pięciosiarczku arsenu rozpuszcza się w 10,0 dm3 wody? Iloczyn rozpuszczalności pięciosiarczku arsenu L = 4,7 · 10-34. 2. Nasycony roztwór fluorku barowego zawiera 8,652 · 10-2 g Ba2+ w 100 cm3. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności tej soli. 3. W 1793 cm3 wody rozpuszcza się 1,0000 g jodku ołowiawego. Obliczyć wartość iloczynu rozpuszczalności PbI2. 4. Czy wytrąci się osad węglanu wapniowego, jeżeli zmieszano równe objętości 0,0100 - molowych roztworów chlorku wapniowego i węglanu sodowego? Obliczyć, ile gramów jonów wapniowych pozostanie w roztworze nasyconym. Stopień dysocjacji soli wynosi 80%, a iloczyn rozpuszczalności węglanu wapniowego L = 4,7 · 10-9. 5. Jaka objętością 0,10 – molowego roztworu szczawianu amonowego należy dopełnić nasycony roztwór szczawianu wapniowego do objętości 1 dm3, aby w roztworze pozostała zaledwie 0,10 mg CaC2O4? Iloczyn rozpuszczalności szczawianu wapniowego L = 2,1 · 10-9. 6. Jaką objętością wody winien być przemyty osad szczawianu wapniowego, aby najwyżej 0,0001 g szczawianu przeszła do roztworu. Iloczyn rozpuszczalności szczawianu wapniowego L = 2,1 · 10-9. Reakcje red-oks 1. MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O 2. Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3 3. FeSO4 + HJO3 + H2SO4 = J2 + Fe2(SO4)3 + H2O 4. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O 5. K2Cr2O7 + HBr = KBr + CrBr3 + Br2 + H2O 6. K2MnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 7. As2O3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO 8. Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2 = Fe2O3 + K2CrO4 + CO2 9. NaOH + Ca(OH)2 + C + ClO2 = NaClO2 + CaCO3 + H2O 10. AsO43- + S2- + H+ = AsO33- + S + H2O 11. UO22+ + Zn + H+ = U4+ + Zn2+ + H2O 12. MnO2 + SO32- + H+ = Mn2+ + S2O62- + H2O 13. TiO32- + Zn + H+ = Ti3+ + Zn2+ + H2O 14. VO2+ + JO3- + OH- = VO3- + J- + H2O 15. Bi2S3 + NO3- + H+ = Bi3+ + NO + S + H2O 16. Ca(OH)2 + Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O 17. HClO3 = ClO2 + HClO4 + H2O 18. Na2S2O3 = Na2S + Na2S2O6 19. Cl2O6 + OH- = ClO3- + ClO4- + H2O 20. P + OH- + H2O = PH3 + H2PO2-