72 dni do matury z chemii

72 dni do matury z chemii
Tydzień 5. Zagadnienia do powtórzenia:
Reakcje utleniania-redukcji. Stechiometria. Kinetyka i równowaga chemiczna
Sprawdzaj codziennie:
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Definicje mas atomowej i molowej ze zwróceniem uwagi na jednostki.
Przeliczanie masy atomowej wyrażonej w unitach na gramy.
Obliczanie masy cząsteczki i masy cząsteczkowej oraz średniej masy atomowej.
Definicję mola.
Wartość liczby Avogadro i obliczanie:
• liczby atomów w próbce pierwiastka chemicznego o podanej masie,
• liczby moli związku chemicznego we wskazanej masie,
• masy próbki o podanej liczbie moli lub atomów.
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Interpretację jakościową i ilościową równań reakcji chemicznych w ujęciu
molowym i masowym, a dla gazów – objętościowym.
Obliczanie masy atomowej pierwiastka chemicznego na podstawie jego składu
izotopowego.
Rozwiązywanie zadań obliczeniowych z uwzględnieniem mola
i wydajności reakcji chemicznej.
Ustalanie składu izotopowego pierwiastka chemicznego (w procentach
masowych) na podstawie jego masy.
Rozwiązywanie zadań obliczeniowych dotyczących: mas substratów
i produktów (stechiometria wzorów i równań chemicznych), objętości
gazów w warunkach normalnych.
Obliczanie składu procentowego (w procentach masowych) związku
chemicznego.
Ustalanie wzorów empirycznych i rzeczywistych związków nieorganicznych
i organicznych na podstawie ich:
• składów wyrażonych w procentach masowych,
• mas molowych.
Chemia
dzień
po dniu
72
71
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Rozpoznawanie reakcji dysproporcjonowania –
zapisywanie równań reakcji chloru i bromu z wodą.
Opisywanie doświadczenia chemicznego, np. reakcji
magnezu z chlorkiem żelaza(III), reakcji sodu z wodą
jako przykładów reakcji utleniania-redukcji.
Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji
metodą bilansu elektronowego i zapisu
jonowo-elektronowego.
Wskazywanie w równaniu reakcji chemicznej:
utleniacza, reduktora, reakcji utleniania, reakcji redukcji.
teraz
matura
2015
www.terazmatura.pl
© Copyright by Nowa Era Sp. z o.o. 2015
70
69
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Wyznaczanie i obliczanie objętości molowej gazów,
gęstości i liczby cząsteczek gazu w warunkach
normalnych – zastosowanie prawa Avogadra.
Różnicę między gazami rzeczywistymi a doskonałymi.
Równanie Clapeyrona ze zwróceniem uwagi na jednostki.
68
67
DZIEŃ ODPOCZYNKU!
66
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Procesy endo- i egzoenergetyczne – definicje, przykłady.
– Jak nazywa się stan, w którym chemika nic nie obchodzi?
– Zlewka.
Zaproponowanie doświadczenia chemicznego,
w którym zachodzi proces:
• endoenergetyczny, np. rozpuszczanie NaNO3
w wodzie, reakcja NaHCO3 z CH3COOH,
• egzoenergetyczny, np. rozpuszczanie NaOH
w wodzie, reakcja Zn z H2SO4.