2. Rozcieńczenia proste i geometryczne. Przygotowywanie

Nazwisko i imię:
Grupa
data
Protokół z ćwiczenia: Roztwory wodne, jako środowisko życia
1.Przygotowanie roztworów o różnych stężeniach.
W celu przygotowania roztworu o odpowiednim stężeniu należy odważyć na wadze analitycznej
odpowiednią ilość soli ( w gramach) i następnie rozpuścić ją w określonej ilości wody destylowanej
sól
stężenie
procentowe
%
NaCl
0.9
promilowe
‰
miligram
procent
mg%
molowe
M
mili
molowe
mM
0bjętość
roztworu
ml
masa
naważki
10
10
glukoza
54
10
mocznik
60
CuSO4
0.01
NiCl2
100
50
100
500
2. Rozcieńczenia proste i geometryczne. Przygotowywanie roztworów i obliczenia
Celem ćwiczenia jest utrwalenia umiejętności przeliczania i wyrażanie stężeń
roztworów w różnych jednostkach: mol/L, mmol/L, procentach (%), promilach (‰)
mg% i w g/ml.
Przygotuj w kolbkach następujące rozcieńczenia z 7 % roztworu kwasu pikrynowego.
Objętość końcową wyznaczy asystent. Uzupełnij tabelę:
Rozcieńczenia
proste
Objętość
końcowa
roztworu
1:5
10 ml
1 : 10
50 ml
1 : 100
100 ml
Objętość Objętość
wody
kwasu
M
Stężenia
mM
Narysuj wzór chemiczny kwasu pikrynowego i oblicz masę cząsteczkową.
%,
mg %,
‰
Rozcieńczenia seryjne, 7% kwasu pikrynowego
objętość końcowa roztworu 1 ml
Oblicz stężenia
Rozcieńczenie
molowe milimolowe
%
mg%
‰
1:2
1:4
1:8
1 : 16
3. Wykrywanie cukrów w płynach ustrojowych. Oznaczanie pH w badanych roztworach moczu.
Testy paskowe.
Postępowanie:
Pasek diagnostyczny zanurz na kilka sekund w badanej próbce moczu.
Osusz pasek na bibule i odczytaj wynik ze skali w mg/dL.
MGlc=180 g/mol
Oblicz i uzupełnij tabelę:
Zawartość glukozy w
badanej próbce
mg%
mmol/L
g/100 ml.
Odczytaj wartość pH ze skali i przelicz wynik na stężenie jonów H+ m/L.
Odpowiedz: czy otrzymane wyniki mieszczą się w granicach dla prób fizjologicznych?
Dla glukozy Wobec pH Zwiększone wydalanie cukrów z moczem związane jest ze stanami patologicznymi.
Cukromocz glukozowy pojawia się między innymi w :
4. Zaznacz prawidłową odpowiedź:
a. Wewnątrzkomórkowo jony Ca+2 są niezbędnym kofaktorem licznych enzymów, receptorów i białek
transportowych
b. żelazo nie występuje w postaci wolnych jonów: jest skompleksowane z hemem
w postaci ........................wpisz
c. przyczyną hipokalcemii są zaburzenia gospodarki witaminowej wit D
d. toksyczność metylortęci, może zmniejszać selen, ograniczając tworzenie połączeń aminokwasów
białek z rtęcią
e. skład ilościowy i stężenia elektrolitów w płynach ustrojowych są rozmieszczone równomiernie
f. substancje organiczne moczu zawierające azot to związki ..................................
.........................................................................................................uzupełnij
5. Wybierz, podkreślając jony odpowiedzialne z równowagę elektrolitową ustroju: Ca+2, S-2, H2PO4-,
jony białczanowe, CH3COO- , Hg, Cl-, Zn+2, Na+, K+.