Chemia 1 LO 3 Kliknij aby pobrać.

Strona 1 z 3
ZAKRES MATERIAŁU NA EGZAMIN USTNY
II SEMESTR, LO 3 - LETNIE
Roztwory
1. Roztwory jako specyficzny rodzaj mieszanin.
2. Rozpuszczalność substancji.
3. Roztwory nasycone i nienasycone.
4. Sposoby wyrażania stężenia roztworu.
5. Obliczanie stężenia procentowego roztworu.
6. Obliczanie stężenia molowego roztworu.
7. Przeliczanie stężeń roztworów.
Klasyfikacja związków nieorganicznych, reakcje w roztworach wodnych
1. Wskaźniki kwasowo-zasadowe, skala pH.
2. Tlenki – budowa, wzory, nazewnictwo i metody otrzymywania. Charakter chemiczny tlenków.
3. Kwasy – budowa, wzory, nazewnictwo i metody otrzymywania.
4. Wodorotlenki - budowa, wzory, nazewnictwo i metody otrzymywania.
5. Wzory, budowa oraz nomenklatura soli obojętnych. Metody otrzymywania soli.
6. Dysocjacja elektrolityczna kwasów, zasad i soli.
7. Stopień dysocjacji – elektrolity mocne i słabe.
8. Procesy zobojętniania.
9. Strącanie osadów.
10. Hydroliza soli.
Chemia organiczna
1. Podział węglowodorów: węglowodory nasycone, nienasycone i cykliczne.
2. Szeregi homologiczne alkanów, alkenów i alkinów – wzory ogólne, wzory sumaryczne
i strukturalne, nomenklatura.
3. Właściwości węglowodorów nasyconych i nienasyconych.
4. Izomeria i nomenklatura węglowodorów alifatycznych i ich halogenopochodnych.
5. Charakterystyka alkoholi - budowa, nazewnictwo, otrzymywanie i właściwości.
6. Charakterystyka aldehydów - budowa, nazewnictwo, otrzymywanie i właściwości.
7. Charakterystyka kwasów karboksylowych - budowa, nazewnictwo, otrzymywanie
i właściwości.
8. Mydła jako szczególny przykład soli.
9. Reakcje estryfikacji.
10.Tłuszcze jako szczególny przykład estrów.
11.Charakterystyka amin i aminokwasów oraz ich pochodnych (peptydy i białka).
12.Cukry proste i złożone.
Strona 2 z 3
PRACA KONTROLNA Z CHEMII – SEMESTR II (wersja A)
Zadanie 1
Podane tlenki podziel na tlenki kwasowe i zasadowe : SO3 ,CaO, P4O10 , K2O, CO2 , Na2O.
Zadanie 2
Podaj nazwę kwasu, jego wzór strukturalny, wzór sumaryczny i nazwę jego bezwodnika
kwasowego oraz napisz reakcję otrzymywania tego kwasu:
a) H2SO3
b) H3PO4
Zadanie 3
Napisz 2 równania reakcji przedstawiające sposoby otrzymywania wodorotlenku sodu.
Zadanie 4
Dokończ równania reakcji i podaj nazwy otrzymanych soli:
a) Fe + HCl →
b) Ca(OH)2 + HNO3 →
c) Al2O3 + H2SO4 →
d) NaOH + CuSO4 →
Zadanie 5
Przeprowadzono doświadczenie, w którym na roztwór zawierający 95g kwasu siarkowego(VI)
H2SO4 podziałano roztworem zawierającym 80g wodorotlenku sodu NaOH. Wyjaśnij przy pomocy
obliczeń, jaki odczyn (kwasowy czy zasadowy) ma roztwór po zakończeniu reakcji. Produktami tej
reakcji jest siarczan (VI) sodu Na2SO4 i woda.
Zadanie 6
Ile gramów saletry potasowej KNO3 można rozpuść w 200g wody o temp. 20OC ? Ile dodatkowo
saletry można rozpuścić, jeżeli temperaturę roztworu podniesiemy o kolejne 20O ?
Zadanie 7
Ile wody należy dodać do 160 g chlorku sodu NaCl, aby w temp.30OC uzyskać roztwór nasycony?
Zadanie 8
Sól kuchenną i wodę zmieszano w proporcji masowej 1 : 5. Oblicz stężenie procentowe
otrzymanego roztworu.
Zadanie 9
Ile wody i ile wodorotlenku sodu potrzeba do przygotowania 450g roztworu o stężeniu 12% ?
Zadanie 10
Do 250g 20% roztworu kwasu octowego dolano 150 g wody. Oblicz stężenie % otrzymanego
roztworu.
Zadanie 11
Ile kwasu borowego należy dodać, aby z 250g roztworu 3% otrzymać roztwór 7% ?
Zadanie 12
Oblicz stężenie molowe roztworu H2SO4 , który w 300cm3 zawiera 2g tego kwasu.
Zadanie 13
Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 300cm3 2,5-molowego roztworu
kwasu solnego HCl i 1dm3 wody.
Zadanie 14
Na etykiecie butelki z kwasem solnym HCl napisano, że jest to 12-molowy roztwór o gęstości 1,19
g/cm3. Oblicz stężenie procentowe tego kwasu.
Zadanie 15
Oblicz stężenie molowe 30% roztworu perhydrolu (H2O2), wiedząc, o gęstości 1,11 g/cm3.
Strona 3 z 3
PRACA KONTROLNA Z CHEMII – SEMESTR II (wersja B)
Zadanie 1
Podane tlenki podziel na tlenki kwasowe i zasadowe : MgO, P2O5 , Li2O, N2O5 , Na2O, SO2 .
Zadanie 2
Podaj nazwę kwasu, jego wzór strukturalny, wzór sumaryczny i nazwę jego bezwodnika
kwasowego oraz napisz reakcję otrzymywania tego kwasu:
a) HNO3
b) H2CO3
Zadanie 3
Napisz 2 równania reakcji przedstawiające sposoby otrzymywania wodorotlenku potasu.
Zadanie 4
Dokończ równania reakcji i podaj nazwy otrzymanych soli:
a) Zn + HCl →
b) Fe(OH)3 + HNO3 →
c) Al2O3 + H3PO4 →
d) KOH + FeCl3 →
Zadanie 5
Oblicz, której substancji użyto w nadmiarze, jeżeli do zobojętnienia 15g Ca(OH)2 wzięto 16g HCl.
Produktami tej reakcji jest chlorek wapnia CaCl2 i woda.
Zadanie 6
Ile gramów siarczanu miedzi(II) CuSO4 można rozpuść w 250g wody o temp. 30OC ?
Ile dodatkowo saletry można rozpuścić saletry, jeżeli temperatura roztworu wzrośnie dwukrotnie ?
Zadanie 7
Ile wody należy dodać do 260 g chlorku amonu NH4Cl, aby w temp.60OC uzyskać roztwór
nasycony?
Zadanie 8
Przygotowano roztwór bromku sodu w ten sposób, że na 1g rozpuszczonej soli przypadało 6,23g
wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Zadanie 9
Ile wody i ile soli potrzeba do przygotowania 250g solanki (roztworu o stężeniu 3% ) ?
Zadanie 10
Jak zmieni się stężenie procentowe w 500g 25- procentowego roztworu cukru, jeżeli rozpuścimy w
nim dodatkowo 10 łyżeczek cukru (1łyżeczka – ok. 3g).
Zadanie 11
Ile wody należy dodać, aby z 250g 7% roztworu kwasu borowego otrzymać roztwór 3% ?
Zadanie 12
Jakie jest stężenie molowe roztworu HNO3 , jeżeli w 200 cm3 znajduje się 1,5g tego kwasu ?
Zadanie 13
400 cm3 1,5-molowego roztworu H2SO4 rozcieńczono wodą do objętości 2dm3. Oblicz stężenie
molowe nowego roztworu.
Zadanie 14
Oblicz stężenie procentowe 15,9-molowego roztworu kwasu fosforowego(V) H3PO4 o gęstości
1,63g/cm3.
Zadanie 15
Oblicz stężenie molowe stężonego kwasu siarkowego(VI), wiedząc, ze jest to roztwór 98% o
gęstości 1,84 g/cm3.