Zadania z eliminacji rejonowych

Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań
Kod ucznia
Wpisać po rozkodowaniu pracy
Czas pracy:
Imię
90 minut
Nazwisko
KONKURS CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
ROK SZKOLNY 2013/2014
ETAP REJONOWY
Informacje:
Uzyskane punkty
1. Sprawdź, czy otrzymałeś/aś łącznie 9 stron. Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu komisji.
2. Na stronie pierwszej tekstu wpisz w wyznaczone miejsce swój kod. Nie wpisuj swojego imienia i nazwiska!.
nr zad.
3. Arkusz składa się z 14 zadań. Przy każdym zadaniu
podana jest liczba punktów możliwych do uzyskania.
3
4. W rozwiązaniach zadań rachunkowych pamiętaj o jednostkach.
5. Za rozwiązanie wszystkich zadań możesz uzyskać łącznie 50 punktów.
6. Pisz czytelnie. Używaj długopisu lub pióra. Nie używaj
ołówka.
7. Nie używaj korektora. Gdy popełnisz błąd w zadaniach,
przekreśl odpowiedź i obok napisz poprawną.
8. Przy rozwiązywaniu zadań możesz używać prostego
kalkulatora (mnożenie, dzielenie, dodawanie, odejmowanie).
9. Brudnopis nie podlega ocenie.
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Suma
pkt
pkt.
Informacja do zadania 1 i 2
Przeprowadzono kolejno cztery doświadczenia: 1) spalono wstążkę magnezową w powietrzu, 2) otrzymaną
substancję w reakcji 1 wprowadzono do wody; 3) do otrzymanego w doświadczeniu 2 roztworu dodano
nadmiar kwasu solnego; 4) roztwór, który powstał w reakcji 3 zmieszano z roztworem fosforanu(V) sodu i
otrzymano biały osad.
Zadanie 1 (3 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równania trzech kolejnych reakcji chemicznych, które przebiegały
w doświadczeniach 1,2,3.
1. ………………………………………………….................................................................
2. ………………………………………………….................................................................
3. …………………………………………………………………………………………….
Zadanie 2 (1 pkt)
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w doświadczeniu 4.
4 ………………………………………………………………………………………………..
Zadanie 3 (3 pkt)
Pierwiastek X otrzymuje się na skalę techniczną przeprowadzając reakcję chemiczną opisaną
poniższym schematem. Literami X, Y zastąpiono symbole pierwiastków.
XO2 + Y → X + Y2O3
Ustalono że:
a) Stosunek masowy pierwiastka Y do tlenu w związku chemicznym Y2O3 wynosi 9 : 8,
b) W reakcji, w której zużyto 52,2 g XO2 i 21,6 g Y, otrzymano 40,8 g Y2O3 oraz pewną ilość X.
I. Wykonaj odpowiednie obliczenia i na ich podstawie ustal, jakie pierwiastki (symbole i nazwy) ukryto pod
literami X i Y.
II. Zapisz równanie reakcji, której schemat przedstawiono we wstępnej części zadania.
Odpowiedź: ..............................................................................................................................................................
2
Zadanie 4 (3 pkt)
Przeczytaj uważnie poniższe zdania i określ ich poprawność. Jeśli zdanie jest prawdziwe zaznacz X w
kolumnie P, jeśli jest fałszywe – w kolumnie F .
P
F
A. Rozpuszczalność substancji zależy od temperatury.
B. Rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze wzrostem szybkości mieszania roztworu.
C. Rozpuszczalność ciał stałych zwykle wzrasta wraz ze wzrostem temperatury.
D. Rozpuszczalność gazów maleje wraz ze wzrostem ciśnienia.
E.
Rozpuszczalność substancji, to maksymalną ilość gramów substancji rozpuszczoną w
100 g roztworu w danej temperaturze.
Zadanie 5 (4 pkt)
Uzupełnij poniższe zdania wybierając odpowiednie określenia spośród podanych w poniższej ramce.
syntezy, analizy, wymiany, egzotermicznym, endotermicznym, jonowe, podwójne,
kowalencyjne spolaryzowane, międzycząsteczkowe, większa od, mniejsza od , równa.
a) Podczas reakcji pewnego związku chemicznego z wodą temperatura wzrosła z 20˚C do 60˚C. W oparciu o
tę informację możemy stwierdzić, że reakcja tego związku z wodą jest procesem
....................................................................................................................................................................
b) W cząsteczkach chlorowodoru pomiędzy atomami wodoru i chloru występują wiązania
...........................................................................................................................................................................
c) Pewien związek chemiczny typu AB, występuje w stałym stanie skupienia. Topi się w temperaturze 801˚C.
W stanie stałym nie przewodzi prądu elektrycznego. Jego wodny roztwór przewodzi prąd elektryczny.
Pomiędzy atomami pierwiastków A i B wchodzącymi w skład tego związku występują wiązania
....................................................................................................................................................................
d) W roztworze, w którym uniwersalny papierek wskaźnikowy zabarwił się na kolor niebieski
liczba kationów wodorowych jest ......................... liczby (liczbie) anionów wodorotlenkowych.
Zadanie 6 (3 pkt)
Oblicz i uzupełnij tabelę.
Substancja
Liczba moli [mol]
Objętość [dm3]*
5,6
azot
*
mierzona w warunkach normalnych (T = 273 K; p = 1013 hPa).
3
Liczba drobin
52
acetylen
argon
Masa [g]
3,01∙1023
Zadanie 7 (6 pkt)
W trzech ponumerowanych probówkach znajdują się: siarczek żelaza(III), siarczan(IV) sodu, azotan(V)
srebra(I).
Zidentyfikuj te substancje za pomocą roztworu kwasu chlorowodorowego. Napisz obserwacje i równania
reakcji chemicznych.
równanie reakcji chemicznej
obserwacje
Zadanie 8 (3 pkt)
Przez wyprażenie 180 g skały wapiennej otrzymano 33,6 dm3 CO2 odmierzonego w warunkach
normalnych. Oblicz procentową zawartość CaCO3 w skale wapiennej.
Odpowiedź: ..............................................................................................................................................................
4
Zadanie 9 (3 pkt)
Zaprojektuj doświadczenie w celu otrzymania wodorotlenku żelaza(III) z odpowiednich roztworów
związków chemicznych.
a)
Narysuj schemat doświadczenia:
b) Podaj przewidywane obserwacje.
....................................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................................
c)
Napisz równanie reakcji chemicznej w formie jonowej rozszerzonej, jakie zachodzi podczas doświadczenia.
.......…………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 10 (3 pkt)
Oblicz, ile gramów Na2CO3∙10H2O i ile gramów wody potrzeba do przygotowania 250g 20% roztworu
węglanu sodu.
Odpowiedź : .............................................................................................................................................................
5
Informacja do zadania 11 i 12.
Dany jest schemat przemian chemicznych.
Cu2O
1
4
5
Cu(NO3)2
CuO
Cu(OH)2
6
CuO
2
3
Cu
CuCl2
Zadanie 11 (6 pkt)
Napisz wszystkie równania reakcji podanych na schemacie.
1. ...............................................................................................................................................................................
2. ...............................................................................................................................................................................
3. ...............................................................................................................................................................................
4. ...............................................................................................................................................................................
5. ...............................................................................................................................................................................
6. ...............................................................................................................................................................................
Zadanie 12 (2 pkt)
Podaj typy reakcji 1, 5, i 6.
typ reakcji 1.....................................................................................
typ reakcji 5 .....................................................................................
typ reakcji 6 ....................................................................................
6
Zadanie 13 (7pkt)
Trzy węglowodory X, Y, Z poddano analizie. Wyniki zestawiono w formie wniosków:
a) Y można otrzymać ze związku Z, a X ze związku Y.
b) X nie odbarwia zakwaszonego roztworu KMnO4.
c) Y i Z reaguje z bromem.
d) Y służy do otrzymywania ważnego tworzywa sztucznego stosowanego np. w postaci folii.
e) Substratem do otrzymywania Z może być karbid.
Powyższe wnioski zapisz za pomocą odpowiednich równań reakcji chemicznych stosując pólstrukturalne
lub strukturalne wzory węglowodorów. Zaznacz i nazwij związki X, Y, Z.
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
7
Zadanie 14 (3pkt)
Podaj wzór sumaryczny węglowodoru nasyconego, który w warunkach normalnych jest gazem
o gęstości 2,59 g/dm3, zawierającym 82,8% ( procent masowy) węgla.
Odpowiedź: ..............................................................................................................................................................
8
BRUDNOPIS
9