Próbna, rozszerzony Odp

Próbny egzamin maturalny z chemii 2011r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
POZIOM ROZSZERZONY
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi
niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako błędne. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia nie podlegają ocenianiu.
Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.
Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.
W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak
przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie
wyników liczbowych.
Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż w podanym schemacie punktowania, należy ocenić pełną
liczbą punktów.
Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów.
Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.
Zapis „↓”, „↑” w równaniach reakcji nie jest wymagany.
W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.
1
Zadanie
Próbny egzamin maturalny z chemii 2011r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Punktacja
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Uwagi
Np.:Za określenie masy próbki pozostałej po rozpadzie (0,25g)
1.
Za obliczenie liczby atomów siarki pozostałych w próbce (0,043·1023 atomów)
Za poprawne napisanie równania rozpadu izotopu siarki-35
Możliwe są
sposoby
rozwiązania
zadania!
można użyć:
za
sumaryczna
czynność
inne
tego
1
2
1
0
2.
35
4.
-1
e
35
S → β +
16
3.
0
-1
Cl
1
1
17
a) Za poprawne określenie liczby elektronów w jonie (18)
1
b) Za poprawne podanie liczby wiązań σ i π (liczba wiązań σ= 2, liczba wiązań π = 1)
1
a) Za poprawne określenie położenia pierwiastka w układzie okresowym ( blok d, grupa 6, okres 4)
1
1
5
5
1
b) Za poprawnie zapisana konfiguracje elektronową ([Ar]4s 3d lub [Ar] 3d 4s )
Za poprawne przyporządkowanie molekuł w trzech - kolumnach 2 pkt, za poprawne
przyporządkowanie w dwóch - kolumnach 1 pkt. Poprawne podanie przykładów w jednej kolumnie
5. – 0 pkt
6.
zamiast β
R
U
Al, S2-
Cu2+, NO3
UiR
-
2
2
1
2
2
SO32-, H2O2, H2
Za poprawne wyznaczenie liczby moli produktów reakcji (3,75 mola)
1
Za poprawne obliczenie ciśnienia w naczyniu z zakładaną dokładnością (1193,52hPa)
1
2
7. Za poprawne określenie stężenia nasyconego roztworu NaCl (27,1%)
1
1
8. Za poprawne określenie rodzaju roztworu węglanu litu (roztwór nienasycony)
1
1
2
Próbny egzamin maturalny z chemii 2011r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
9.
a) Za poprawne napisanie równania reakcji (np. K3PO4 + MgCl2 + NH4Cl → MgNH4PO4↓ + 3KCl
1
b) Za poprawne wyznaczenie liczb moli jonów ortofosforanowych(V) w próbce (0,0005 mola)
1
3
Za poprawne obliczenie stężenia molowego jonów ortofosforanowych(V) w roztworze
1
3
(0,01 mola/dm )
10. Za poprawne wskazanie soli ulegających hydrolizie kationowej (MnSO4, Al(NO3)3)
Za poprawne napisanie równań reakcji po 1pkt
Probówka III: 2NH4+ + S2- + 2H2O ⇄ 2NH3·H2O + H2S
Probówka V: CO32- + 2H2O ⇄ H2CO3 + 2OH-
11.
lub CO32- + 2H2O ⇄ CO2·H2O + 2OH-
1
1
3
3
dla probówki III
mogą być napisane
dwa równania dla
obu jonów z wodą
lub CO32- + H2O ⇄ HCO3- + OHProbówka VI: CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OHa) Za poprawnie zaprojektowane doświadczenie
Cu
I.
Cu
II.
1
12.
2
H2SO4(rozc)
HNO3(rozc)
b) Za poprawnie podane obserwacje np.(w probówce I brak zmian, a w probówce drugiej wydziela
się bezbarwny gaz)
1
3
Próbny egzamin maturalny z chemii 2011r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Za poprawnie podaną obserwację i adekwatne do tego wnioski 1pkt
Doświadczenie
A.
13.
B.
Obserwacja
Wniosek
Jony
chromianowe(VI)
(lub jony
Zmiana barwy roztworu K2CrO4 z
2żółtej na pomarańczową
CrO4 ) są nietrwałe w środowisku
kwaśnym
Zmiana barwy roztworu K2Cr2O7 z Jony dichromianowe(VI) (lub jony
pomarańczowej na zieloną
Cr2O72-) w środowisku kwaśnym
mają własności utleniające lub (są
utleniaczem lub redukują się do Cr3+
lub inne prawidłowe sformułowanie
wskazujące na własności utleniające
jonu dichromianowego (VI))
2+
214. Za poprawnie zapisane równanie reakcji (2CrO4 + 2H ⇄ Cr2O7 + H2O)
1
2
1
1
1
1
1
Za poprawne podanie wzorów produktów reakcji
15.
16.
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
a) Za poprawne wskazanie wzorów kwasów (H3O+, NH4+)
1
b) Za poprawnie napisane równanie reakcji (H3O+ + F- ⇄ HF + H2O lub NH4++ F- ⇄ HF+ NH3)
1
17. Za poprawne wskazanie odpowiedzi - ( c )
2
1
1
1
2
Za poprawną metodę obliczenia stężenia reagenta B np:
3
-2
18. v1 = k[A] [B]
v2 = k(3[A])3(x[B])-2
4
Próbny egzamin maturalny z chemii 2011r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
v2=3 v1
Za poprawne obliczenie stężenia i podanie odpowiedzi (podstawienie do równania v2=3v1 wyrażeń
na v2 i v1 i rozwiązanie powstałego równania ( x=3) odp: stężenie reagenta B należy zwiększyć 3
1
razy)
Za poprawną metodę obliczenia entalpii tworzenia glukozy
19. (∆H = 6 ∆H1 + 6 ∆H2 +(- ∆H3))
Za poprawne obliczenie entalpii tworzenia glukozy (∆H = -1273,3 kJ/mol)
1
2
1
+
Za poprawne wyznaczenie stężeń jonów Ag i Cl ¯
([Ag+] = 4 • 10-6mol/dm3 i [Cl-] = 3 • 10-5mol/dm3)
Za poprawne obliczenie iloczynu jonowego soli
20.
(Ij = 1,2• 10-10)
Za poprawnie podany wniosek dotyczący wytrącenia osadu
(Osad się nie wytrąci)
Za każde poprawnie podane równanie reakcji po 1 pkt
21.
(A(-): Fe – 2e- → Fe 2+ ; K(+): 2H2O + O2 + 4e-→ 4OH )
Za poprawnie podany przykład substancji
22.
(dowolny kwas typy HX lub jego rozpuszczalna w wodzie sól metalu ciężkiego)
Za poprawną metodę wyznaczenia czasu elektrolizy
23. Za poprawne obliczenie czasu elektrolizy
(7720 s lub 128 min 40 s lub 2 h 8 min 40 s)
Za poprawnie napisane równanie reakcji elektrodowej
24.
(2H2O - 4e- → O2 + 4H + lub H2O - 2e- → 1/2O2 + 2H +)
Za poprawnie podany wzór wraz z nazwą
25.
(CH3─CH2─CH3 – propan)
1
1
3
1
2
2
1
1
1
2
1
1
1
1
1
5
Próbny egzamin maturalny z chemii 2011r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Za poprawnie napisane równanie reakcji nitrowania toluenu:
Inny możliwy
produkt reakcji
1
26
2
Za poprawnie napisane równanie reakcji nitrowania nitrobenzenu:
H2SO4
+
HNO3
1
+
H2O
Inny możliwy
produkt reakcji
Za każde poprawnie podane równanie reakcji po 1 pkt
(CH2═CH─CH3 + Cl2 → CH2═CH─CH2Cl + HCl
27.
CH2═CH─CH2Cl + NaOH → CH2═CH─CH2OH + NaCl
3
3
CH2═CH─CH2OH + H2O2 ― kat.→ HOCH2─CH(OH)─CH2OH
a) Za poprawnie napisany bilans elektronowy
-I
+III
+VII
+II
1
(C – 4e¯ → C , Mn + 5e¯ → Mn)
28. b) Za poprawnie dobrane współczynniki w równaniu reakcji
(5C2H5OH + 4MnO4¯ + 12H+ → 5CH3COOH + 4Mn2+ + 11H2O)
2
1
6
Próbny egzamin maturalny z chemii 2011r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Za poprawną metodę ustalenia stosunku molowego pierwiastków
1
29. Za poprawnie podany wzór empiryczny
(C4H10O )
1
2
Za każde poprawnie podane pary izomerów po 1 pkt
np:
30.
COOH
|
H ― C ―OH
|
HO ― C ―H
|
COOH
COOH
|
HO ― C ―H
|
H ― C ― OH
|
COOH
i
COOH
|
H ― C ―OH
|
HO ― C ―H
|
COOH
COOH
|
H ― C ―OH
|
H ― C ― OH
|
COOH
2
2
2
2
2
2
Za poprawne określenie budowy trzech cukrów – 2 pkt, dwóch cukrów – 1 pkt, jednego – 0 pkt
31.
(np.: celuloza – B., sacharoza – A. i C., skrobia – A.)
Za poprawne podanie nazw czterech związków – 2 pkt, trzech lub dwóch nazw -1 pkt, jednej
nazwy – 0 pkt
lub
każde
inne
poprawne
przyporządkowanie
(np.: glikol (gliceryna, sacharoza lub inny cukier nieredukujący),
32.
(np.: biuret (peptyd, białko),
(np.: glukoza (maltoza, laktoza, fruktoza),
(dowolny kwas organiczny lub nieorganiczny)
a) Za poprawne wskazanie probówek w których zaszła denaturacja (II, IV, V)
1
33. b) Za poprawne wyjaśnienie zjawiska wysalania białka
(np.: dehydratacja i agregacja cząsteczek białka w zolu)
2
1
7