test dla klasy II 23/05/2013 r.

IV Regionalny Turniej Chemiczny dla uczniów gimnazjów – klasa II – 23/05/2013 r.
1.
Rozpuszczalność dowolnej substancji nie zależy od:
A. rodzaju rozpuszczalnika;
B. temperatury;
C. mieszania;
D. ciśnienia.
2.
Dwa roztwory tej samej substancji o stężeniu 10% i 30% zmieszano w stosunku masowym 3 : 2. Stężenie substancji w tak otrzymanym roztworze jest równe:
A. 12%;
B. 14%;
C. 20%;
D. 18%.
3.
Wskaż, który zestaw właściwości odpowiada stężonym roztworem trzech wskazanych kwasów.
H2SO4
HCl
HNO3
powoduje zwęglenie
roztwarza między innymi
A
barwi białko na żółto
cukru
Ag, Cu, Hg
powoduje zwęglenie
roztwarza między innymi
B
barwi białko na żółto
cukru
Ag, Cu, Hg
powoduje zwęglenie
C
„dymi” w powietrzu
barwi białko na żółto
cukru
powoduje zwęglenie
D
„dymi” w powietrzu
barwi białko na żółto
cukru
4.
Spośród podanych wzorów tlenków, wybierz zestaw tych, które reagują z zasadą sodową:
A. CaO, CuO, SO2;
B. CO, CO2, CaO;
C. P4O10, SO3, CO2;
D. N2O5, K2O, SO2.
5.
W pracowni chemicznej wodór można otrzymać w reakcji:
A. kwasu siarkowego z miedzią;
B. kwasu solnego z cynkiem;
C. kwasu solnego z tlenkiem magnezu;
D. kwasu azotowego(V) z miedzią.
6.
Podczas działania kwasu solnego na węglan wapnia obserwuje się:
A. strącanie białego osadu;
B. wydzielanie bezbarwnego gazu;
C. strącanie niebieskiego osadu;
D. nie widać żadnych oznak reakcji.
7.
Nazwa zwyczajowa soli o wzorze KNO3 to:
A. saletra indyjska;
B. soda oczyszczana;
8.
C. soda kalcynowana;
D. lapis.
Dla każdej wskazanej w tabeli pary substancji stałych dobierz odpowiedni odczynnik, za pomocą
którego możesz je odróżnić. Twój wybór powinien umożliwić zapisanie dla każdego przypadku jednego równania reakcji. (Dodatkowo możesz posłużyć się roztworem fenoloftaleiny). Co zaobserwujesz podczas działania wybranymi odczynnikami na te substancje? Zapisz równania zachodzących
reakcji lub zaznacz, że jedna z substancji nie reaguje.
Lp.
Substancje
Wybrany odczynnik
Obserwacja
(nazwa lub wzór)
(wynikająca z przeprowadzanej reakcji)
1 Na2CO3 i NaCl
2 CaO i ZnO
3 SiO2 i P4O10
Równania reakcji:
1. …………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
2. …………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
3. …………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
9.
Masa cząsteczkowa wodorotlenku pewnego dwuwartościowego metalu wynosi 89 u. Na podstawie
odpowiednich obliczeń ustal, który to metal. Podaj wzór i nazwę wodorotlenku.
10. Do zobojętnienia 100 g 12% roztworu kwasu siarkowego(VI) zużyto 100 g roztworu zasady sodowej
o nieznanym stężeniu. Na podstawie odpowiednich obliczeń ustal stężenie procentowe roztworu
zasady.
Klucz odpowiedzi
zad. 1-7
7 x 1pkt. (max. 7pkt.)
1 C; 2 D; 3 C; 4 C; 5 B; 6 B; 7 A
zad.8 max. 7pkt.
6 elementów do wypełnienia w tabeli łącznie 3pkt.
5-4
2 pkt.
3-2
1 pkt.
1-0
0 pkt.
Lp.
Substancje
Wybrany odczynnik (nazwa lub wzór)
1 Na2CO3 i NaCl
HCl(aq)
2
CaO i ZnO
H2O, fenoloftaleina
3
SiO2 i P4O10
H2O
Obserwacje
Wydziela się bezbarwny gaz
Roztwór nad osadem barwi się na malinowo
Osad roztwarza się
za każdy prawidłowy zapis równania reakcji
– 1 pkt. x 3
za zaznaczenie, że reakcja nie zachodzi w każdym z trzech przypadków – 1 pkt.; brak zaznaczenia lub wpis błędnego równania reakcji – 0 pkt.
Na2CO3 + 2HCl(aq) → 2NaCl + CO2 + H2O
NaCl + HCl(aq) → reakcja nie zachodzi
CaO + H2O → Ca(OH)2
ZnO + H2O → reakcja nie zachodzi
SiO2 + H2O → reakcja nie zachodzi
P4O10 + 6 H2O → 4H3PO4
zad. 9 max. 3 pkt.
X(OH)2 mx = 89 u - 2∙ (16 u + 1 u) = 55 u
Mn(OH)2 – wodorotlenek manganu(II)
obliczenie masy atomowej metalu
podanie wzoru
nazwy wodorotlenku
zad. 10 max. 3 pkt.
zapis równania reakcji
prawidłowe obliczenia
podanie stężenia procentowego roztworu
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
m H2SO4 = 98 u
m NaOH = 40 u
cp = 9,8%
Maksymalna liczba punktów do uzyskania 20.
– 1 pkt.
– 1 pkt.
– 1 pkt.
– 1 pkt.
– 1 pkt.
– 1 pkt.