Zadanie 1. (2 pkt)

Zadanie 1. (2 pkt)
Określ, na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków, typ wiązania w związkach: KBr i HBr.
Typ wiązania w KBr ...................
Typ wiązania w HBr ...................
Zadanie 2. (2 pkt)
Oceń poprawność poniższych informacji, zakreślając literę P, jeśli uznasz zdanie za prawdziwe lub literę F,
jeśli uznasz je za fałszywe.
1. Związki jonowe mają budowę krystaliczną i wysokie temperatury topnienia.
2. W wodnych roztworach reakcje między jonami zachodzą wolno.
3. Związki kowalencyjne występują we wszystkich stanach skupienia.
P
P
P
F
F
F
Informacja do zadania 3. i 4.
Tlenek magnezu ma zastosowanie do produkcji cegieł, którymi wykłada się wnętrza pieców hutniczych.
Związek ten stosuje się również w medycynie jako składnik leków przeciw nadkwasocie (dolegliwości polegającej na
nadmiernym wydzielaniu się w żołądku kwasu solnego).
Zadanie 3. (2 pkt)
a) Korzystając z tablicy elektroujemności, oblicz różnicę elektroujemności magnezu i tlenu, a następnie
określ rodzaj wiązania chemicznego w tlenku magnezu.
Różnica elektroujemności:
Rodzaj wiązania:
b) Poniżej wymieniono pięć właściwości fizycznych tlenku magnezu. Spośród nich wybierz i podkreśl dwie,
uzasadniające zastosowanie tego związku do obudowy wnętrz pieców hutniczych.
ma wysoką temperaturę topnienia;
ma wysoką temperaturę wrzenia;
jest ciałem stałym;
stopiony przewodzi prąd elektryczny; jest białej barwy
Zadanie 4. (3 pkt)
Niżej podane substancje chemiczne wpisz do odpowiednich kolumn tabeli:
H2SiO3, S8, P4, O3, K2S, Na3PO4, N2O, Cl2O7.
Zadanie 5. (4 pkt)
Uzupełnij tabelkę:
Zadanie 6. (4 pkt)
Wskaż typy wiązań chemicznych występujących w niżej podanych substancjach chemicznych:
Zadanie 7. (1 pkt)
Pewien związek tworzy w temperaturze pokojowej jonową sieć krystaliczną.
Która(e) właściwość(ci) kryształu została(y) błędnie podana(e):
a) temperatura topnienia kryształów jest wysoka,
b) twardość kryształów jest stosunkowo duża,
c) kryształy dobrze przewodzą prąd elektryczny,
d) kryształy te dość dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach typu: aceton, benzen.
Zadanie 9. (3 pkt.)
Podaj przykład związku kowalencyjnego, którego wzór ogólny ma następującą postać
(literą E oznaczono atomy różnych pierwiastków):
Zadanie 10. (1 pkt)
Wskaż, w której z poniższych substancji występuje wiązanie kowalencyjne polarne.
A. F2
B. NH3
C. NaBr
D. CaS
Zadanie: 11 (1 pkt.)
Uporządkuj związki zgodnie z rosnącą wartością momentu dipolowego wiązania chemicznego:
HF
HI
HBr
HCl
……………………………………………………………………………..
Zadanie 12. (1 pkt)
Cząsteczka wody jest dipolem, ponieważ:
A. jej cząsteczki ulegają asocjacji,
B. atomy wchodzące w jej skład są połączone wiązaniami kowalencyjnymi,
C. atomy są połączone wiązaniami kowalencyjnymi spolaryzowanymi.
D cząsteczka ma budowę kątową i niesymetrycznie rozmieszczone ładunki cząstkowe,
E. w cząsteczce wody występują wiązania jonowe.
Zadanie: 13 (2 pkt)
Zadanie: 14 (1 pkt)
Wybierz fałszywe zdanie:
a) fluor nie tworzy kationów
2
b) jon S ma większy promień niż atom S
c) chlorek sodu jest zbudowany z pojedynczych cząsteczek NaCl
d) cząsteczki CO2 źle rozpuszczają się w wodzie, gdyż są niepolarne
Zadanie: 15 (1 pkt)
Wybierz zdanie prawdziwe:
a) Jon Cl ma mniejszy promień niż atom Cl
c) Tlen może tworzyć tylko jony O
2
b) Fluor nigdy nie tworzy jonów dodatnich
d) Selen trudniej niż tlen tworzy jony dodatnie
Zadanie: 16 (1 pkt)
Zaznacz odpowiedź zawierającą substancje, w których występuje wiązanie jonowe
a) NaOH KOH CO2 b) CaCl2 NaCl MgSO4
c) KCl HCl H2SO4
d) H2 O2 Cl2.
Zadanie: 17 (1 pkt)
Wskaż jakie wiązania dominują w podanych niżej substancjach:
Zadanie: 18 (1 pkt)
Połącz w pary substancje z kolumny I z charakterystycznymi dla nich wiązaniami chemicznymi z kolumny II.
Odpowiedzi
I.
II.
1. tlenek sodu
a) wiązanie atomowe spolaryzowane
1.
2. chlorowodór
b) wiązanie atomowe niespolaryzowane
2.
3. azot
c) wiązanie jonowe
3.
4. amoniak
Zadanie: 19 (3 pkt)
Określ typ wiązań w następujących cząsteczkach:
a) H2 
b) CaO 
4.
c)
NH3 
Zadanie 20. (1 pkt)
Z podanego zbioru substancjiwybierz wzory tych substancji, w których dominuje wiązanie kowalencyjne
czyste.
CaCI2, PH3, HCI, O3, SO2, SiO2, CI2, Na2O, Mg, H2S
Zadanie 21. (2 pkt.)
Określ rodzaj wiązania w substancji będącej produktem reakcji sodu z chlorem oraz wyjaśnij, jak tworzy się
to wiązanie.
Zadanie 22. (1 pkt)
Podstawowe rodzaje wiązań to:
l — jonowe,
II — kowalencyjne czyste,
III — kowalencyjne spolaryzowane.
Zaznacz zestaw zawierający prawidłowo oznaczone nazwy wiązań dominujących w podanych substancjach:
A. CaCI2 — III, PH, — II, CCI4 — l,
C. CaCI2 — l, PH3 — II, CCI4 — III,
B. CaCI2 — l, PH, — III, CCI4 — II,
D. CaCI2 — III, PH3 — l, CCI4 — II.
Zadanie 23. (1 pkt)
Wskaż, w którym zestawie uszeregowano związki według rosnącej polarności wiązania:
A. KCI, AICI3, CCI4, CI2,
C. CI2, CCI4, AICI3, KCI,
B. CI2, AICI3, CCI4, KCI,
D. CCI4, CI2, AlCI3, KCI.
Zadanie 24. (3 pkt).
Atomy pierwiastków X i Y mają następujące konfiguracje:
2 8
8
1
2 7
X: K L M N
Y: K L
a) Określ liczbę elektronów walencyjnych dla atomu pierwiastka X i dla atomu pierwiastka Y.
b) Zapisz wzór związku, jaki mogą tworzyć ze sobą pierwiastki X i Y.
c) Na podstawie różnicy elektroujemności łączących się atomów pierwiastków określ, jaki rodzaj wiązania
powstanie między nimi.
Zadanie 25. (4 pkt)
W oparciu o układ okresowy i elektroujemność pierwiastków określ rodzaj wiązania oraz charakter
chemiczny następujących substancji chemicznych:
a) tlenku sodu,
b) tlenku siarki(IV).
Zadanie 26. (4 pkt)
Na podstawie różnicy elektroujemności łączących się atomów pierwiastków określ rodzaje wiązań i narysuj
wzory elektronowe podanych poniżej substancji chemicznych.
1. CO2
2. Na2O
Zadanie 27. (3 pkt)
Wiedząc, że chlorek wapnia (CaCl2) jest związkiem chemicznym, w którym występuje wiązanie jonowe,
oceń poprawność poniższych informacji. Zakreśl literę P, jeśli uznasz zdanie za prawdziwe lub literę F, jeśli
uznasz je za fałszywe.
Zadanie 28. (1 pkt)
Określ rodzaje wiązań chemicznych, które występują w niżej podanych związkach.
Zadanie 29.
1 pkt.
Wskaż parę związków, w której występuje wiązanie jonowe:
A. NaBr i H2O
B. HCl i HF
C. Na2S i KBr
D. KCl i HBr
Zadanie 30.
1 pkt.
Spośród podanych poniżej związków wybierz wzór tej substancji chemicznej, w której występuje największy
udział wiązania jonowego.
A. LiF
B. RbF
C. CsF
D. KF
Zadanie 31. (3 pkt)
Poniżej podano nazwy trzech substancji. Uzupełnij poniższą tabelkę wpisując w odpowiedniej kolumnie
wzory lub symbole chemiczne podanych substancji oraz określ typ wiązania chemicznego występującego w tych
indywiduach chemicznych.
Zadanie 32. (3 pkt)
Wskaż, która odpowiedź prawidłowo charakteryzuje związki o budowie jonowej.
I Związki te posiadają stosunkowo wysokie temperatury topnienia i wrzenia.
II Charakteryzują się budową krystaliczną i niskimi temperaturami topnienia i wrzenia.
III W stanie stopionym lub w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny.
IV Rozpuszczają się dobrze w rozpuszczalnikach niepolarnych, a wyjątkowo w polarnych.
A. I, III
B. II, III, IV
C. tylko I
D. II i IV
Zadanie 33. (4 pkt)
W poniższej tabeli podano nazwy kilku substancji. Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując odpowiednio
symbole lub wzory chemiczne oraz typ wiązań chemicznych występujących w tych substancjach.
Zadanie 34. (1 pkt)
Wskaż wzór cząsteczki, w której atomy są połączone wyłącznie wiązaniami δ.
A.N2
B.C6H6
C.CO2
D.CCl4
Zadanie 35. (1 pkt)
W cząsteczce kwasu fosforowego(V) nie występuje wiązanie:
A. jonowe
C. wodorowe
B. kowalencyjne spolaryzowane
D. dwie odpowiedzi są poprawne
Zadanie 36. (1 pkt)
Poniżej podano zdania dotyczące wiązań kowalencyjnych (atomowych) oraz związków zawierających ten
typ wiązań.
I Proces tworzenia wiązań kowalencyjnych polega na uwspólnieniu elektronów przez atomy.
II Związki o wiązaniach kowalencyjnych w porównaniu ze związkami o budowie jonowej mają
niższe temperatury topnienia.
III Proces tworzenia związków kowalencyjnych polega na wzajemnym przekazywaniu elektronów
przez atomy.
IV Wiązania kowalencyjne tworzą się pomiędzy atomami o dużej różnicy elektroujemności.
Które z podanych zdań są prawdziwe?
A. III i IV
B. II i III
C. I i II
D. II i IV