Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej

Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej (wykład) #13.3.0327
Sylabusy - Ośrodek Informatyczny UG
Nazwa przedmiotu
Kod ECTS
Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej (wykład)
Nazwa jednostki prowadzącej przedmiot
13.3.0327
Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej
Nazwisko osoby prowadzącej (osób prowadzących)
prof. UG, dr hab. Aleksandra Dąbrowska
Studia
wydział
Międzyuczelniany
Wydział
Biotechnologii UG
i GUMed
kierunek
Biotechnologia
stopień
pierwszego
stopnia
tryb
stacjonarne
specjalność
wszystkie
Formy zajęć, sposób ich realizacji i przypisana im liczba godzin
Formy zajęć
Wykład
Sposób realizacji zajęć
zajęcia w sali dydaktycznej
Liczba godzin
Wykład: 30 godz.
specjalizacja
wszystkie
semestr
1
Liczba punktów ECTS
3
Strategia obliczania/szacowania punktów ECTS
odbywa się w oparciu o następujące założenia:
1 punkt ECTS oznacza 25-30 godzin pracy studenta
w różnych formach takich jak: uczestniczenie w
zajęciach dydaktycznych w UG, samodzielne
przygotowanie się do zajęć, indywidualne
konsultacje z prowadzącym zajęcia.
Cykl dydaktyczny
2013/2014 zimowy
Status przedmiotu
obowiązkowy
Metody dydaktyczne
- konsultacje z prowadzącym zajęcia
samodzielna praca studenta
- wykład z prezentacją multimedialną
Język wykładowy
polski
Forma i sposób zaliczenia oraz podstawowe kryteria oceny lub
wymagania egzaminacyjne
Sposób zaliczenia
Egzamin
Formy zaliczenia
egzamin pisemny z pytaniami (zadaniami) otwartymi
Podstawowe kryteria oceny
Egzamin będzie obejmował treści zawarte w sylabusie w polu Treści programowe.
Konieczne jest uzyskanie co najmniej 50% maksymalnej punktacji podczas
egzaminu pisemnego; w razie wątpliwości oceniającego bądź uzyskania
niewystarczającej punktacji o ostatecznej ocenie rozstrzyga egzamin ustny.
Określenie przedmiotów wprowadzających wraz z wymogami wstępnymi
A. Wymagania formalne
Brak
B. Wymagania wstępne
Brak
Cele kształcenia
Zaznajomienie studentów z właściwościami pierwiastków i podstawowymi typami związków chemicznych oraz stanów materii.
Zaznajomienie studentów z podstawowymi typami reakcji chemicznych i sposobami bilansowania ich równań.
Zaznajomienie studentów z podstawowymi zasadami BHiP dotyczących pracy w labolatorium chemicznym oraz kontaktu z substancjami
niebezpiecznymi.
Treści programowe
1. Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, stechiometria.
2. Stany materii: Stan gazowy (energia gazów, prawa gazowe). Ciecze. Ciała stałe - typy sieci krystalicznych. Przemiany i równowagi fazowe,
Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej (wykład) #13.3.0327 | b11dafca71465aaa1f2eb0acea15f485 | Strona 1 z 2
Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej (wykład) #13.3.0327
Sylabusy - Ośrodek Informatyczny UG
sublimacja i liofilizacja, krzywa ogrzewania, diagram fazowy czystych substancji, ciecz nadkrytyczna. Roztwory nieelektrolitów: sposoby
przedstawiania i przeliczanie stężeń, rozpuszczalność cieczy, gazów i ciał stałych, właściwości roztworów – ciśnienie osmotyczne i osmoza,
prawo Raoulta, Henry’ego, Nernsta, ebuliometria i kriometria (temperatura wrzenia i topnienia roztworów). Mieszaniny lotnych cieczy: prężność
par nad roztworem, odchylenia od praw w roztworach rzeczywistych, destylacja i rektyfikacja, azeotropy.
3. Kinetyka chemiczna i kataliza: czynniki wpływające na szybkość reakcji (temperatura, katalizator i rozpuszczalnik), równania kinetyczne,
szybkość właściwa, rząd i cząsteczkowość reakcji, reakcje złożone.
4. Równowaga chemiczna – prawo działania mas, wpływanie na położenie stanu równowagi. Roztwory elektrolitów - dysocjacja, siła jonowa
roztworu, aktywność, współczynnik izotoniczny, przewodnictwo elektrolitów.
5. Teorie kwasów i zasad, pojęcie pH roztworu, reakcje kwasów z zasadami, indykatory alkacymetryczne obliczenia pH mocnych i słabych kwasów i
zasad, amfolitów, mieszanin kwasów lub zasad, roztwory buforowe, pomiar pH.
6. Rozpuszczalność elektrolitów – iloczyn rozpuszczalności, wpływ dodanych (wspólnych i obcych) jonów na rozpuszczalność elektrolitów.
7. Napięcie powierzchniowe, związki powierzchniowo czynne. Układy dyspersyjne: roztwory koloidalne – klasyfikacja, otrzymywanie, właściwości,
równowagi membranowe.
8. Termodynamika: parametry i funkcje stanu, zasady termodynamiki, procesy odwracalne i nieodwracalne, samorzutne i wymuszone.
Termochemia – ciepło tworzenia i spalania, ciepło reakcji, prawo Kirchhoffa i Hessa.
9. Elektrochemia: reakcje utleniania i redukcji, elektrody I i II rodzaju, elektrody gazowe, potencjał elektrody, typy ogniw, siła elektromotoryczna
ogniwa, odwracalność procesów elektrodowych. Ogniwa w życiu codziennym. Elektroliza, potencjał rozkładowy, potencjał wydzielania tlenu i
wodoru, prawa Faradaya. Korozja elektrochemiczna żelaza.
10. Budowa atomu, typy orbitali, powłoki elektronowe, układ okresowy i ogólne właściwości pierwiastków.
11. Wiązania chemiczne: Elektronowa teorie wiązania – wiązanie jonowe, atomowe, spolaryzowane, koordynacyjne. Kwantowe teorie wiązania
chemicznego. Wiązania wielokrotne i zdelokalizowane, metaliczne i wodorowe. Wiązania van der Waalsa. Momenty dipolowe i polaryzacja
cząsteczek i jonów.
12. Związki kompleksowe - atomy centralne i ligandy, trwałość kompleksów, kompleksy labilne i bierne, struktura przestrzenna cząstek
zespolonych (teoria pola ligandów), teoria twardych i miękkich kwasów i zasad.
13. Chemia pierwiastków grup głównych układu okresowego
14. Metale przejściowe
Wykaz literatury
A. Literatura wymagana do ostatecznego zaliczenia zajęć
A.1. wykorzystywana podczas zajęć
A. Bielański – Podstawy chemii nieorganicznej
Praca zbiorowa – Obliczenia z chemii ogólnej - skrypt UG
Praca zbiorowa – Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej. I. Część teoretyczna - skrypt UG
Praca zbiorowa – Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej. II. Część doświadczalna - skrypt UG
A.2. studiowana samodzielnie przez studenta
J. D. Lee - Zwięzła chemia nieorganiczna
P.W. Atkins – Podstawy chemii fizycznej
L. Jones, P. Atkins – Chemia ogólna
B. Literatura uzupełniająca
L. Pajdowski – Chemia ogólna
M. J. Sienko, R. A. Plane – Chemia. Podstawy i zastosowania
Efekty uczenia się
K_W04
K_W06
K_W08
Wiedza
K_W04 - zna i rozumie podstawowe pojęcia i terminologię stosowaną w
biotechnologii oraz pojęcia pokrewnych dziedzin nauki i dyscyplin naukowych
K_W06 - ma wiedzę z zakresu matematyki, fizyki, chemii niezbędną dla zrozumienia
podstawowych zjawisk i procesów przyrodniczych w szczególności procesów
komórkowych na poziomie molekularnym
K_W08 - zna podstawowe zasady bezpieczeństwa i higieny pracy; rozumie
zagrożenia jakie niesie praca w laboratorium; zna zagrożenia związane z
prowadzeniem badań laboratoryjnych; zna zagrożenia pracy z organizmami
patogennymi i GMO
Umiejętności
Kompetencje społeczne (postawy)
Kontakt
[email protected]
Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej (wykład) #13.3.0327 | b11dafca71465aaa1f2eb0acea15f485 | Strona 2 z 2