zadania

1. Oblicz pH roztworu HNO2 o stężeniu 0,05 mol/dm3 wiedząc, że HNO2 jest
zdysocjowany w 2 %.
2. Oblicz ile jonów OH- znajduje się w 25 cm3 roztworu amoniaku o stężeniu 0,020
mol·dm-3, którego stopień dysocjacji α = 0,010.
3. W jakiej objętości roztworu KOH o stężeniu 0,1 mol·dm-3 znajduje się tyle samo jonów
OH– co w 0,50 dm3 roztworu amoniaku o stężeniu 0,050 mol·dm-3 zdysocjowanego w 4
%?
4. Oblicz stężenie molowe roztworu amoniaku o pH = 11,00 jeśli wiadomo, że jest on
zdysocjowany w 8,0 %.
5. Stopień dysocjacji 0,10 molowego roztworu kwasu mrówkowego wynosi 0,065. Oblicz
pH roztworu HCOOH.
6. Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu octowego o pH = 2,88 wiedząc, że jest on
zdysocjowany w 4, 0%.
7. pH roztworu amoniaku wynosi 10,67. Znając stopień dysocjacji elektrolitycznej NH3 w
tym roztworze, α = 0,018 oblicz jego stężenie molowe.
8. Do 100 cm3 roztworu HCl o pH = 1,25 wlano 400 cm3 wody. Oblicz pH tak
sporządzonego roztworu.
9. Oblicz pH roztworu kwasu mrówkowego HCOOH o stężeniu 0,010 mol·dm-3, jeśli Ka =
1,60·10-4.
10. Oblicz pH oraz stopień dysocjacji elektrolitycznej roztworu kwasu octowego o
stężeniu 0,0825 mol·dm-3 wiedząc, że Ka = 1,80·10-5.
11. Oblicz pH 0,050 molowego roztworu amoniaku. Kb = 1,80·10-5.
12. Jakie jest pH 0,250 molowego roztworu NH3 (Kb = 1,80·10-5)?
13. pH roztworu kwasu mrówkowego (HCOOH) wynosi 3,10. Ka = 1,60·10-4. Oblicz
stężenie molowe tego kwasu.
14. pH roztworu słabej zasady BOH wynosi 11,36. Stopień dysocjacji tego wodorotlenku
w tym roztworze, α =0,024. Oblicz stężenie molowe tej zasady.
15. Stopień dysocjacji oranżu metylowego (pKa=3,70) w roztworze kwaśnym wynosi 20
%. Jakie jest pH tego roztworu?
16. Do 100cm3 0,050 molowego roztworu kwasu octowego (Ka = 1,80·10-5) wlano 1900
cm3 wody. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
17. Oblicz stopień i stałą dysocjacji słabego jednoprotonowego kwasu o stężeniu 0,10
mol·dm-3, o pH = 2,97.
18. Stopień dysocjacji fenoloftaleiny (pKa = 9,60) wynosi w roztworze zasadowym 18%.
Jakie jest pH tego roztworu?
19. Stała dysocjacji fenolu C6H5OH wynosi Ka= 1·10-10. Oblicz pH wodnego roztworu
fenolu, którego stężenie wynosi 0,0015 mol·dm-3.
20. Stała dysocjacji fenolu C6H5OH wynosi Ka= 1·10-10. Oblicz stężenie fenolu w
roztworze, którego pH = 6,87.
21. Jakie jest stężenie molowe roztworu HNO2, jeżeli stopień dysocjacji wynosi 0.25 Kk= 4.6*10-4
22. Obliczyć stopień dysocjacji 2%roztworu HCOOH którego stała dysocjacji Kk=1.76*10-4. d=
1g/cm3
23. Do zobojętnienia 15,0 cm3 roztworu NaOH zużyto 25,35cm3 0,1010 M kwasu solnego.
a) obliczyć stężenie roztworu NaOH
b) obliczyć pH roztworu kwasu solnego
c) obliczyć pH roztworu wodorotlenku sodu
24. Obliczyć pH kwasu azotowego(III) o stężeniu 0,1mol/dm3, którego stała dysocjacji K=2,0·10
25. Obliczyć wartość stopnia dysocjacji oraz stężenie jonów wodorotlenowych (w g/dm 3) w 5.25%
roztworze wodorotlenku dwuaetyloamoniowego N(C2H5)2H2·OH, którego stała dysocjacji
wynosi 1.06·10-3. Gęstość roztworu przyjąć równą 1 g/cm3.
26. Stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego w 0.01 molowym roztworze wynosi 0.0268%.
Obliczyć stałą dysocjacji tego kwasu
27. Stopień dysocjacji 0.1 molowego roztworu kwasu octowego wynosi 1.32%, a 0.01 molowego
4.11%. Obliczyć wartości stałych dysocjacji dla obu stężeń i porównać je.
28. Obliczyć stężenie jonów wodorowych i stopień dysocjacji w 0.05 molowym roztworze kwasu
podchlorawego. Stała dysocjacji wynosi 4.30·10-8. Jak zmieni się stężenie jonów wodorowych i
stopień dysocjacji po 20 krotnym rozcieńczeniu roztworu.
29. Jaką objętość wody należy dodać do 250 cm3 0.1 molowego r-ru kwasu octowego, aby
stopień dysocjacji wzrósł dwukrotnie (K=1.75·10-5)
30. Jak zmieni się stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu mrówkowego o stężeniu 0.25
mol/dm3, jeżeli do roztworu wprowadzi się taką ilość mrówczanu potasowego, że stężenie soli
wyniesie 0.5 mol/dm3. Stałą dysocjacji kwasu mrówkowego 1.76·10-4, a stopień dysocjacji soli
75%
31. Obliczyć sumaryczne stężenie jonów wodorowych w roztworze zawierającym w 1dm3 0.02
mola kwasu HNO2 i 0.03 mola CH3COOH . Wartości stałych dysocjacji wynoszą odpowiednio:
4.0·10-4 i 1.75·10-5.
32. Obliczyć pH podanych roztworów przyjmując α=100%:
a) kwasu solnego o stężeniu 0,1mola/dm3
b) kwasu siarkowego o stężeniu 0,5mola/dm3
c) NaOH o stężeniu 1 mola/ dm3
d) KOH o stężeniu 0,5 mola/ dm3
33. Obliczyć stężenie jonów hydroniowych H3O+ w roztworach o:
a) pH=2
b) pH=0
c) pH=10
34. Obliczyć stopień dysocjacji jednowodorotlenowej zasady wiedząc, że jej 0,1-molowy roztwór
ma pH=10.
35. Ile należy zwiększyć lub zmniejszyć stężenie jonów H3O+ aby pH:
a) wzrosło o 1
b) zmalało o 1?