klucz

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2011/2012
KONKURS CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
SCHEMAT OCENIANIA
1. Ogólne zasady oceniania
Uczeń otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające
poleceniom zawartym w zadaniach.
Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jak brak odpowiedzi.
Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę punktów za
zapis tego równania.
W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie
wyniku z prawidłową jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku
liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu.
Błąd w obliczeniach powoduje utratę 1 punktu.
Poprawne rozwiązania zadań uwzględniające inny tok rozumowania niż zaproponowany
w schemacie, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji.
W nawiasie podano alternatywne, dopuszczalne odpowiedzi.
Oczekiwana odpowiedź
Numer
zadania
1.
2.
3.
Schemat oceniania
A. cztery (czteroatomowe) cząsteczki
fosforu
B. jedna cząsteczka etenu
C. dwie cząsteczki siarczanu(VI)
miedzi(II)
D. jeden atom wodoru
E. jedna (dwuatomowa) cząsteczka
wodoru
pięć poprawnych zapisów – 2 pkt
cztery, trzy poprawne zapisy – 1 pkt
dwa, jeden lub brak poprawnych
zapisów – 0 pkt
Obliczenia:
za poprawne obliczenia – 1 pkt
za podanie wzoru sumarycznego i
nazwy systematycznej – 1 pkt
112 u
2
56u (Fe);
96u
3
Fe2S3;
siarczek żelaza(III)
32u (S)
a)
2He; 6C; 17Cl; 31Ga; 55Cs;
b)
55Cs; 2He; 31Ga; 6C; 17Cl;
c)
2He; 17Cl; 6C; 31Ga; 55Cs;
za każdy poprawnie ułożony szereg
pierwiastków – 1 pkt
Uwaga! uczeń może podać tylko
symbole pierwiastków, bez liczby
atomowej,
Maksymalna
liczba
punktów
2 pkt
2 pkt
3 pkt
Strona 1 z 4
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2011/2012
4.
5.
a) Hg, Br2
b) pierwiastki: O2, N2, Ar; związki
chemiczne: CO2, H2O (dowolne
kombinacje tych substancji
spełniające warunki zadania)
c) dwa spośród: CH4, C2H6, C3H8,
C4H10
d) SiO2
e) CO2
f) np. Na2O, CO2
p – 56; e – 54; n - 88
6.
a) 3b)
75
33
As
3
c) grupa – 15; okres – 4
d) K2L8M18N5
7.
214
210
82
a) 84 Po
b)
225
87
c)
201
78
Pb
Fr
225
90
Pt
201
79
He
3 pkt
poprawna liczba wszystkich cząstek
elementarnych – 1 pkt
1 pkt
cztery poprawne wpisy 3 pkt
trzy poprawne wpisy – 2 pkt
dwa poprawne wpisy – 1 pkt
jeden lub brak poprawnych wpisów
– 0 pkt
3 pkt
każde poprawnie zapisane równanie
reakcji – 1 pkt
4 pkt
poprawny zapis równania reakcji –
1 pkt
poprawna metoda obliczeń – 1 pkt
poprawne podanie masy atomowej,
symbolu i nazwy metalu – 1 pkt
3 pkt
Th 3 10
216
d) 85 At
8.
4
2
poprawne wpisy we wszystkich
podpunktach - 3 pkt
poprawne wpisy w pięciu
podpunktach – 2 pkt
poprawne wpisy w czterech lub
trzech podpunktach – 1 pkt
poprawne wpisy w dwóch, jednym
lub brak poprawnych wpisów – 0
pkt
0
1
Au
212
83
Bi
4
2
He
X + 2HCl → XCl2 + H2
16g 8,96dm3 0,0891g / dm3
x
2u
x 40u
masa atomowa – 40u
symbol metalu – Ca
nazwa metalu - wapń
9.
CaO + 2HNO3
Mg(OH)2 + N2O5
Ca(NO3)2 + H2O
Mg(NO3)2 + H2O
6ZnO + P4O10
2Zn3(PO4)2
Mg + 2HClO4
Mg(ClO4)2 + H2
Ca(OH)2 + H2SO4
3Ca + 2H3PO4
za każde poprawnie zapisane
równanie reakcji – 1 pkt
6 pkt
CaSO4 + 2H2O
Ca3(PO4)2 + 3H2
Strona 2 z 4
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2011/2012
10.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2NaOH + H2S → Na2S + H2O
za każde poprawnie zapisane
równanie reakcji – 1 pkt
4 pkt
Na2S + 2HCl → NaCl + H2S
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
11.
Obserwacje: wytrąca się osad
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- →
Fe(OH)3 + 3Na+ + 3ClFe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
12.
13.
za poprawne obserwacje – 1 pkt
za 4 poprawnie zapisane równania
reakcji – 3 pkt
za 3 poprawnie zapisane równania
reakcji – 2 pkt
za 2 poprawnie zapisane równania
reakcji – 1 pkt
za 1 lub 0 poprawnie zapisanych
równań reakcji – 0 pkt
poprawnie zapisany wzór soli –
1 pkt
Al2(SO4)3
4 pkt
1 pkt
poprawna odpowiedź – 1 pkt
B
1 pkt
14.
15.
16.
m r1
40 cm 3 1,1 g cm 3
44 g
mr 2
50 cm 3 1,2 g cm 3
60 g
m s1
3% 44 g
ms 2
20 % 60 g
Cp
1,32 g 12 g
100 %
204 g
1,32 g
12 g
6,53 %
poprawne obliczenie obu mas
roztworów przed zmieszaniem –
1 pkt
poprawne obliczenie obu mas
substancji przed zmieszaniem –
1 pkt
obliczenie masy roztworu po
zmieszaniu i masy substancji po
zmieszaniu – 1 pkt
obliczenie stężenia
procentowego – 1 pkt
Jeśli uczeń poda wynik z inną
dokładnością niż wymagana w
zadaniu – odjąć należy 1 pkt;
Jeśli uczeń dokonuje przybliżenia
niezgodnie z zasadami
matematycznymi – należy odjąć 1
pkt.
tlenek węgla(IV)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
poprawna nazwa systematyczna
– 1 pkt
poprawnie zapisane równanie
reakcji – 1 pkt
D
poprawna odpowiedź – 1 pkt
4 pkt
2 pkt
1 pkt
Strona 3 z 4
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2011/2012
17.
5-etylo-3,5-dimetylohept-1-en
18.
a)
CH 3
CH 3
Br2
światło
CH 2 Br
CH 3
poprawna systematyczna nazwa
alkanu – 1 pkt
HBr
za każde poprawnie zapisane
równanie reakcji – 1 pkt
1 pkt
5 pkt
b)
n CH3- CH = CH2
CH - CH2
CH3
n
c) C7 H 16 11O2
d) CaC2 2H 2 O
7CO2
CH
8H 2 O
CH Ca(OH ) 2
e) CH≡C-CH2-CH3 + 2HCl →
CH3-CCl2-CH2-CH3
Strona 4 z 4