I Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii ODPOWIEDZI

I Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii
ODPOWIEDZI – arkusz podstawowy
www.NowaMatura.edu.pl
Odpowiedź
Zadanie/podpunkt
Uwagi/komentarze
1 pkt.
światło
1.1
1.2
2 CO + O2
2 CO
Przykładowe rozwiązanie:
5000000 g CO ---------- x dm3 tlenu
56 g ----------------- 22,4 dm3
x = 2 000 m3
bakterie masłowe
Punkt przyznajemy nawet, jeśli uczeń
nie zaznaczy światła.
1 pkt.
Uczeń otrzymuje punkt, jeśli poda
prawidłowy wynik wraz z jednostką
(muszą być m3) wynikający
z prawidłowo ułożonej proporcji.
1 pkt.
2.1
C6H12O6
2.2
3.1
proces egzoenergetyczny
2 Me + 6 H+ → 2 Me3+ + 3 H2
1 pkt.
1 pkt.
Przykładowe rozwiązanie:
2 Me + 6 HCl → 2 MeCl3 + 3 H2
2x ---------------------------- 67,2 dm3
4,5 g ------------------------ 5,6 dm3
x = 27 g Al (glin)
Za prawidłowe rozwiązanie pozwalające
obliczyć masę glinu (27 u) a tym samym
ustalenie, że metalem jest Al
3.2
CH3CH2CH2COOH + 2 CO2 + 2 H2
1 pkt.
konfiguracja: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
4.1
4.2
5.1
5.2
6.1
6.2
N2O5 i P2O3
N2O5 + 2 KOH → 2 KNO3 + H2O
P2O3 + 2 KOH → 2 KPO2 + H2O
np. Ba(NO3)2 i Na2SO4
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaNO3
szklanka I – przykładowe rozwiązanie:
250 cm3 wody = 250 g ------------ x moli
18 g ------------ 1 mol
x = 13,9 moli
szklanka II – przykładowe rozwiązanie:
tlen w szklance stanowi 21% z 250 cm3 powietrza czyli 52,5 cm3
0,0525 dm3 ----------------- x moli
22,4 dm3 ------------------ 1 mol
x = 0,0023 mola
7.2
reakcja II: NaH + H2O → NaOH + H2
reakcja III: Na2O + H2O → 2 NaOH
Gazem jest H2 (wodór)
Najwięcej wodoru wydzieliło się w probówce II
8.1
8.2
CuSO4 → Cu2+ + SO42NH4NO3 → NH4+ + NO3-
7.1
9.1
9.2
10
Punkt przyznajemy nawet jeśli uczeń nie
zaznaczy „bakterii masłowych”.
Za prawidłowo napisaną konfigurację
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
Punkt przyznajemy za każdy rodzaj
kwasu fosforowego jeśli fosfor jest IIIwartościowy.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
Punkt przyznajemy nawet jeśli uczeń nie
przedstawił obliczeń.
1 pkt.
1 pkt.
O
║
HOOC―CH2―CH2―CH―C―OH + 2 NaOH →
│
NH2
O
║
NaOOC―CH2―CH2―CH―C―ONa + 2 H2O
│
NH2
O
║
HOOC―CH2―CH2―CH―C―OH + HCl →
│
NH2
O
║
HOOC―CH2―CH2―CH―C―OH
│
NH3+Cl-
Tłuszcze roślinne: 1), 3), 6)
Tłuszcze zwierzęce: 2), 4), 5)
1 pkt.
Nie przyznajemy punktu jeśli uczeń nie
przeprowadzi reakcji sodu do obu grup
karboksylowych.
1 pkt.
Punktu nie przyznajemy jeśli uczeń nie
umieści znaków jonów w otrzymanej
soli.
1 pkt.
1
I Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii
ODPOWIEDZI – arkusz podstawowy
www.NowaMatura.edu.pl
11A
CH3OH
1 pkt.
1 pkt.
11B
Ag2O lub Cu(OH)2 i temp.
uznajemy każdy inny utleniacz, nie
uznajemy jednak zapisu [O] lub „O”
NaCl
NH3
Δ EU = 2,1
Δ EU = 0,9
12
wiązanie kowalencyjne
(niepolarne)
A: CH2(OH)-CH2-CH3 lub CH3-CH(OH)-CH3
propan-1-ol
propan-2-ol
B: CH2=CH-CH3
propen
skóra – (słabo) kwaśny
Coca – Cola – kwaśny
woda – obojętny
Przykładowe zapisy:
1. Drut żelazny rozpuszcza się;
2. Wydziela się bezbarwny gaz;
3. Roztwór barwi się na kolor bladozielony;
2-metylobuta-1,3-dien
CnH2n-2
O2
13A
13B
14
15
16.1
16.2
17.1
wiązanie jonowe
wiązanie kowalencyjne
(spolaryzowane)
Δ EU = 0
Odczynniki: azotan (V) srebra, azotan (V) cynku
oraz np. roztwór kwasu solnego
HCl(aq)
18
19
20
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
Za 2 lub 3 dobre odpowiedzi – 2 pkt.
Za 1 dobrą odpowiedź – 1 pkt.
Za dwie dobre obserwacje – 2 pkt.
Za jedną dobrą obserwację – 1 pkt.
Uwaga: jeśli uczeń poda jedną dobrą a
jedną błędną odpowiedź NIE
przyznajemy punktów.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
Jeśli uczeń nie poda NAZW
odczynników nie otrzymuje punktu.
Zamiast r-ru HCl uczeń może
zaproponować inną substancję.
1 pkt.
AgNO3
17.4
Uczeń może użyć słowa „atomowe”;
jeśli nie poda „spolaryzowane” również
przyznajemy punkt
HCl(aq)
17.2
17.3
1 pkt.
1 pkt.
Zn(NO3)2
Oczekuję, by w probówce z azotanem (V) srebra
wytrącił się biały osad AgCl; w drugiej probówce nie
będzie widocznych objawów reakcji.
Ag+ + Cl- → AgCl↓
Przykładowe rozwiązanie:
obliczamy masę NaOH: 16g --------------- 100 g r-ru
xg ---------------- 200 g
x = 32g co stanowi 0,8 mola NaOH
4,48 dm3 H2S – stanowi 0,2 mola
2 NaOH + H2S → Na2S + 2 H2O
0,2 mola Na2S ------------ xg
1 mol -------------------- 78 g
x = ms = 15,6g
masa roztworu = 206,8g
15,6 g ------------- 206,8 g
xg --------------- 100g
x = cp = 7,5%
CaC2 + 2 H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
2 H2O2 → 2 H2O + O2↑
Cu(NO3)2 + K2S → CuS↓ + 2 KNO3
Cukier X: skrobia
Cukier Y: celuloza
2
1 pkt.
1 pkt.
Za obliczenie prowadzące do
porównania warunków niestechiometrię
reakcji – 1 pkt.
Za obliczenie masy substancji – 1 pkt.
Za prawidłowe obliczenie stężenia –
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.