docszczegółowe kryteria oceniania z chemii dla klasy II gimnazjum
download 
Reklamacja Transkrypt
szczegółowe kryteria oceniania z chemii dla klasy II gimnazjum
SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab CZĄSTECZKA I RÓWNANIE REKCJI CHEMICZNEJ Ocena dopuszczająca Uczeń: • potrafi powiedzieć co to jest: wiązanie chemiczne, wiązanie jonowe, wiązanie kowalencyjne, wzór sumaryczny i strukturalny, współczynniki stechiometryczne, substraty i produkty reakcji, wartościowość pierwiastków; • odczytuje ze wzoru związku chemicznego jego skład; • zna wzory sumaryczne prostych związków chemicznych; • odróżnia wzór sumaryczny od strukturalnego; • zna treść prawa stałości składu; Ocena dostateczna: Uczeń: • opanował wiadomości na ocenę dopuszczającą; • zapisuje i odczytuje proste równania reakcji chemicznych; • odczytuje jakościowo i ilościowo podane równania reakcji; • zna pierwiastki występujące w postaci cząsteczek; • zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne prostych związków chemicznych; • rozwiązuje proste zadania z prawa stałości składu; • wie jaki jest podział jonów, co to jest kation i anion; Ocena dobra Uczeń: • opanował wiadomości na ocenę dostateczną; • określa wartościowość pierwiastków w związkach z tlenem i wodorem; • zapisuje wzory strukturalne na podstawie sumarycznych i odwrotnie; • zapisuje i dobiera współczynniki w równaniach reakcji chemicznych; • rozwiązuje zadania z prawa stałości składu o umiarkowanym stopniu trudności; • objaśnia na czym polega tworzenie się wiązania kowalencyjnego (atomowego); Ocena bardzo dobra Uczeń: • opanował wiadomości na ocenę dobrą; • przedstawia równanie reakcji o dużym stopniu trudności ilościowo i je interpretuje; • rozwiązuje trudne zadania z prawa stałości składu; • objaśnia na czym polega tworzenie się wiązania jonowego i kowalencyjnego spolaryzowanego; • potrafi przedstawić mechanizm tworzenia się jonów; Ocena celująca Uczeń; • opanował treści wymagane na ocenę bardzo dobrą; • godzinny sprawdzian z działu pisze ze 100% punktacją; • potrafi stosować wiadomości w sytuacjach nietypowych (problemowych); • umie formułować problemy i dokonywać analizy lub syntezy nowych zjawisk; ROZTWORY WODNE Ocena dopuszczająca Uczeń: • wie, że woda występuje w różnych postaciach w przyrodzie; • podaje przykłady roztworów, • wie, że woda jest rozpuszczalnikiem; • poda nazwy wód naturalnych; • wyjaśni pojęcia, roztwór, substancja, stężenie procentowe roztworu, rozpuszczalność substancji; • wie, że przemysł, ścieki zanieczyszczają wodę; • podaje wzór na obliczenie stężenie procentowego roztworu; • obliczy stężenie procentowe roztworu bez przekształcania wzoru. Ocena dostateczna Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę dopuszczającą; • zna pojęcia: roztwór, roztwór nasycony, nienasycony, stężony, rozcieńczony; • zna zjawisko zmiany stanu skupienia wody; • oblicza stężenie procentowe, gdy znana jest masa substancji rozpuszczonej i masa roztworu, oraz gady znana jest masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej; • odczyta z wykresu rozpuszczalność danej substancji w różnych temperaturach; • wyjaśni na czym polega proces krystalizacji; • wyjaśni co znaczy, że roztwór jest np 5%; • podaje przykłady krystalizacji; • zna wzór na masę substancji przekształcony ze wzoru na stężenie procentowe roztworu; Ocena dobra: Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę dostateczną; • przekształca wzór na stężenie procentowe roztworu; • umie obliczyć ilość substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika w clu sporządzenia roztworu o danym stężeniu; • zna czynniki wpływając na rozpuszczanie substancji; • podaje przykłady roztworów koloidalnych, zawiesin; • dokona obliczeń z wykorzystaniem krzywej rozpuszczalności; • poda przykłady roztworów o różnym stężeniu spotykanych w życiu codziennym. • oblicza stężenie procentowe roztworów z uwzględnieniem gęstości i objętości; • wykonuje proste obliczenia z wykorzystaniem rozpuszczalności; Ocena bardzo dobra Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę dobrą; • oblicza stężenie roztworu po dodaniu rozpuszczalnika, substancji rozpuszczonej i przez mieszanie roztworów; • omawia wykresy rozpuszczalności; • obliczy stężenie procentowe roztworu otrzymanego po zmieszaniu dwóch roztworów o znanym stężeniu. Ocena celująca Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę bardzo dobrą; • godzinny sprawdzian z działu pisze ze 100% punktacją; • potrafi stosować wiadomości w sytuacjach nietypowych (problemowych); • umie formułować problemy i dokonywać analizy lub syntezy nowych zjawisk; KWASY I ZASADY Ocena dopuszczająca Uczeń: • zna nazwy i wzory poznanych kwasów, wodorotlenków; • zna najważniejsze właściwości poznanych kwasów; • umie podzielić kwasy na tlenowe i beztlenowe; • zna budowę cząsteczek kwasów i wodorotlenków; • umie rozróżnić kwasy od wodorotlenków za pomocą wskaźników; • zna do czego służą wskaźniki; • rozpoznaje wzory kwasów, wodorotlenków spośród wzorów sumarycznych różnych substancji; • wyjaśnia konieczność zachowania ostrożności podczas posługiwania się substancjami o właściwościach żrących; • rozumie konieczność zachowania ostrożności w czasie rozcieńczania kwasów. • zna ogólny wzór kwasów i wodorotlenków; • zna wartościowość reszty kwasowej. Ocena dostateczna: Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę dopuszczającą; • określa skład pierwiastkowy kwasów i wodorotlenków; • wyznacza wartościowość reszty kwasowej na podstawie wzoru; • oblicza wartościowość metalu w cząsteczkach wodorotlenków; • zapisuje wzory strukturalne kwasów i wodorotlenków; • zapisuje równanie reakcji otrzymywania wodorotlenków; • dobiera substraty w reakcji powstawania kwasu tlenowego; • odczytuje równanie reakcji otrzymywania kwasów i wodorotlenków; • rozumie definicję kwasu i wodorotlenku; • zna zależność pomiędzy odczynem roztworu i obecnością jonów wodorowych i wodorotlenowych. • oblicza masy cząsteczkowe kwasów i zasad; • zapisuje równania reakcji dysocjacji. Ocena dobra Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę dostateczną; • potrafi ustalić wzory sumaryczne kwasów i wodorotlenków; • oblicza liczbę atomów wchodzącej w skład cząsteczki kwasu i wodorotlenku; • identyfikuje kwasy i wodorotlenki na podstawie ich charakterystycznych właściwości; • zapisuje i odczytuje równania dysocjacji kwasów i zasad; • dostrzega zależność pomiędzy pojęciami: wodorotlenek i zasada; • rozumie pojęcia: kwas trwały i nietrwały; • wyznacza wzory związków, które uległy dysocjacji na podstawie obecności jonów w roztworze. Ocena bardzo dobra Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę dobrą; • umie wskazać jony w podanym roztworze; • rozumie zależność między odczynem roztworu a ilością jonów H+ i OH- w roztworze; • rozumie pojęcie pH; • rozwiązuje zadania rachunkowe z wykorzystaniem masy cząsteczkowej i stężenie procentowego; • dostrzega zależność pomiędzy powstawaniem kwaśnych deszczów a obecnością w atmosferze tlenków kwasowych. Ocena celująca Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę bardzo dobrą; • godzinny sprawdzian z działu pisze ze 100% punktacją; • potrafi stosować wiadomości w sytuacjach nietypowych (problemowych); • umie formułować problemy i dokonywać analizy lub syntezy nowych zjawisk; SOLE Ocena dopuszczająca Uczeń: • nazywa sole na podstawie wzoru; • pisze wzory soli na podstawie nazwy; • zna wzór ogólny soli; • rozpoznaje wzory soli spośród wzorów innych substancji; • wskazuje, z jakich atomów składają się cząsteczki soli, • zna substraty i produktu reakcji zobojętniania; • otrzymuje sole metodą zobojętniania; • podaje przykłady soli w najbliższym otoczeniu; Ocena dostateczna Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę dopuszczającą; • oblicza wartościowość metalu i reszty kwasowej ze wzoru; • zapisuje równania reakcji otrzymywania soli metodami: metl +kwas, tlenek matalu + kwas, tltnek niemetalu + zasada; • zapisuje równanie reakcji dysocjacji soli; • odczytuje równania reakcji otrzymywania soli; • przewiduje na podstawie tablicy rozpuszczalności, czy wytrąca się osad w reakcji zmieszania odpowiednich substancji; Ocena dobra Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę dostateczną; • tworzy wzory soli poznanych kwasów; • przewiduje wzór soli po odparowaniu wody (z jonów); • przedstawia równanie wytrącania osadu na podstawie tablicy rozpuszczalności; • podaje przykłady zastosowania w życiu reakcji zobojętniania; • odczytuje równanie reakcji dysocjacji soli. • oblicza masy cząsteczkowe soli; • zapisuje równanie reakcji zobojętniania w formie jonowej i jonowe skróconej; Ocena bardzo dobra Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę dobrą; • otrzymuje sole metodami: sól + kwas, sól + zasada, tlenek niemetalu + tlenek metalu; • ustala wzór soli na podstawie masy cząsteczkowej, zawartości procentowej; • przewiduje odczyn roztworu powstałego w wyniku mieszania różnych ilości kwasu i zasady; • rozwiązuje zadania rachunkowe z wykorzystaniem stężenia % i masy cząsteczkowej. Ocena celująca Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę bardzo dobrą; • godzinny sprawdzian z działu pisze ze 100% punktacją; • potrafi stosować wiadomości w sytuacjach nietypowych (problemowych); • umie formułować problemy i dokonywać analizy lub syntezy nowych zjawisk; CHEMIA ZIEMI Ocena dopuszczająca: Uczeń: • zna właściwości i zastosowanie chlorku sodu, węglanu wapnia, siarczanu(VI) wapnia, szkła, wybranych metali, ropy naftowej. Ocena dostateczna Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę dopuszczającą; • zna przeróbki ropy naftowej; • wie co to jest sto metalu i jego rodzaje, korozja; • potrafi powiedzieć jakie są wspólne i różniące właściwości metali. Ocena dobra Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę dostateczną; • wie jak powstaje korozja; • zna metody otrzymywania metali; Ocena bardzo dobra Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę dobrą; • zna alternatywne źródła energii; • wie jakie są produkty suchej destylacji węgla; • zna rodzaje szkła; Ocena celująca Uczeń: • opanował treści wymagane na ocenę bardzo dobrą; • godzinny sprawdzian z działu pisze ze 100% punktacją; • potrafi stosować wiadomości w sytuacjach nietypowych (problemowych); • umie formułować problemy i dokonywać analizy lub syntezy nowych zjawisk; Ocenę niedostateczną z każdego działu otrzymuje uczeń, który nie opanował wiadomości na ocenę dopuszczającą!
