I Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii ODPOWIEDZI

II Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii
ODPOWIEDZI – arkusz rozszerzony
www.NowaMatura.edu.pl
II Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii – KLUCZ ODPOWIEDZI – ARKUSZ ROZSZERZONY
Kolorem niebieskim naniesiono dodatkowe zmiany do klucza dokonane po godz. 18.
Odpowiedź
Zadanie/podpunkt
Uwagi/komentarze
bilans elektronowy, np.:
-II
0
S → S + 2e
+I
1.1
+II
x3
2 Cu → 2 Cu + 2e
1 pkt
dopuszcza się KAŻDĄ poprawną formę
bilansu elektronowego…
__________________________
+V
+II
N + 3e → N
x4
1.2 (bez punktu)
1.3
2
3
3 Cu2S + 4 NO3- + 16 H+ → 6 Cu2+ + 3 S + 4 NO + 8 H2O
utleniacz: NO3-
reduktor: Cu2S
(C17H35COO)2Ca lub (C15H31COO)2Ca
Pierwiastki chemiczne zapisane symbolami w kolejności:
N, P, As, Sb, Bi
należą do tej samej grupy układu okresowego
(prawda/fałsz) i charakteryzują się praktycznie jednakową
elektroujemnością (prawda/fałsz). Zostały uszeregowane
według malejącej zasadotwórczości (prawda/fałsz)
a ich promienie atomowe rosną od bizmutu do azotu
(prawda/fałsz). Analizując wzrost metaliczności od azotu
do bizmutu należy stwierdzić, że metaliczność zmienia się
tak samo jak zasadotwórczość (prawda/fałsz).
Za reakcję spalania kwasu:
C4H9COOH + 13/2 O2 → 5 CO2 + 5 H2O
4
Za prawidłowy wybór metody
Za wynik z jednostką: −2515 kJ lub −2515 kJ/mol kwasu
5.a
Papierek nad probówką I – CZERWONY
Papierek nad probówką II – niebieski (niebieskozielony)
5.b
Gaz w probówce I: CO2
Gaz w probówce II: NH3
6.a
6.b
klucz elektrolityczny
SO42-
7.1
2-bromopropan
7.2
OH
|
H+
CH3-CH-CH3 + CH3-CH(CH3)-COOH 
8
9
…i prawidłowo zbilansowaną reakcję
1 pkt
Uwaga: nie przyznajemy pkt, jeśli uczeń poda
sam pierwiastek, który zmienił stopień a nie
poda całej drobiny.
1 pkt
za 5 poprawnych odpowiedzi – 3 pkt
za 4 poprawne odpowiedzi – 2 pkt
za 3 poprawne odpowiedzi – 1 pkt
1 pkt
Dopuszcza się wzięcie do reakcji każdej formy
zapisu wzoru kwasu (nawet wzoru
sumarycznego).
Uwaga: Jeżeli uczeń zapisał prawidłowo
reakcję spalania ale użył ZŁEGO wzoru kwasu
ale dalsze obliczenia prowadził prawidłowo –
odbieramy tylko 1 pkt od całości
1 pkt
1 pkt
Dopuszczamy obie formy gdyż uczeń obliczał
entalpię reakcji
1 pkt
Punkt przyznajemy za poprawną pełna
odpowiedź
1 pkt
Punkt przyznajemy za poprawną pełna
odpowiedź
Uwaga: punktu nie przyznajemy jeśli uczeń
udzielił prawidłowej odpowiedzi ale zamiast
wzorów podał NAZWY gazów
1 pkt
1 pkt
1 pkt
Uwaga: nie uznajemy jeśli uczeń zamiast
słówka „bromo” użyje „chloro” lub „jodo”
Uwaga: nie przyznajemy punktu jeśli zamiast
nazwy uczeń poda, nawet prawidłowy, wzór
substancji X
CH3-CH(CH3)-O-CO-CH(CH3)-CH3 + H2O
główna liczba kwantowa 4
poboczna liczba kwantowa 0
1 pkt
Uznajemy każdą poprawną formę zapisu
reakcji estryfikacji.
Uwaga: nie przyznajemy punktu jeśli uczeń
pominie środowisko reakcji
1 pkt
1 pkt
2 pkt
za każdą poprawnie podaną nazwę
Uwaga: nie przyznajemy punktu, jeśli uczeń
zapisze prawidłowo odpowiedź wzorami a nie
za pomocą nazw.
Uwaga: każda błędna odpowiedź skreśla
poprawną.
bromek rubidu
chlorek potasu
10.1
Redukcja zachodzi w półogniwie X
Utlenianie zachodzi w półogniwie Y
10.2
2 MnO4- + 6 H+ + 5 SO32- → 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O
1 pkt
1
1 pkt
Uznajemy również poprawnie zapisaną reakcje
II Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii
ODPOWIEDZI – arkusz rozszerzony
www.NowaMatura.edu.pl
11
12.a
12.b
będącą sumą stron reakcji połówkowych bez
dokonania skróceń jonów i wody.
Uwaga: nie przyznajemy punktu nawet gdy
reakcje zapisano dobrze jeśli uczeń zapisze
strzałkę w formie 
3 pkt
po jednym punkcie za każdy stopień kolejnego
atomu węgla
Kolejne stopnie: +I, 0, -I
(CH3)2CH─CH─COO|
NH3+
(CH3)2CH─CH─COO|
NH2
CuSO4 + NaOH
1 pkt
1 pkt
13.a
1 pkt
C5H12O5
13.b
Świeżo strącona zawiesina Cu(OH)2 rozpuszcza się i
powstaje szafirowy klarowny roztwór.
FeO, FeCl2
14
15
16
za 2 poprawne odp. 2 pkt
za 1 poprawną odp. 1 pkt
Za napisanie wzoru na stałą równowagi
Z obliczenie wartości stałej K = 270
Za podanie wartości stężeń równowagowych wraz z
jednostką: [H2] = 0,30 mola/dm3, [Br2] = 0,01 mola/dm3
2800C
CH2OH─CH(OH) ─CH2OH
2 H2O +
+ CH2=CH─CHO
H─CHO + CH3CHO → CH2=CH─CHO + H2O
17.1
Fe2O3 (tlenek żelaza (III)) (i FeO – tlenek żelaza (II))
17.2
KOH, HCl
17.3
Fe2O3 + 6 OH- + 3 H2O → 2 Fe(OH)63-
17.4
18
Fe2O3 + 6 H+ → 2 Fe3+ + 3 H2O
Wszystkie odpowiedzi są fałszywe
x dm3 O2 ---------------- 0,002 mola MnO45 ∙ 22,4 dm3 ------------ 2 mole
-------------------------------------------x = 0,112 dm3
Odpowiedź: 0,112 dm3 tlenu
19
20
21.a
1 pkt
Uwaga: odpowiedź w każdym słowie musi
być pozbawiona błędu
Uwaga: w obserwacji muszą paść słowa:
„osad rozpuszcza się”
Probówka I: odczyn kwaśny
CH3NH3+ + H2O → CH3NH2 + H3O+
lub
CH3NH3+ + H2O → CH3NH2 ∙ H2O + H+
Probówka II: odczyn zasadowy
NO2- + H2O → HNO2 + OHUczeń prowadzi obliczenia na bazie reakcji Na z wodą.
Wykonane rachunki pokazują, że otrzymany roztwór
NaOH ma stężenie 1,74%
(po drodze wyniki obliczeń: masa NaOH = 3,48 g, masa
wydzielonego wodoru = 0,08 g, masa roztworu = 199,92 g)
Przykładowe uzasadnienie: nie udało się otrzymać
roztworu 1% gdyż sód przereagował z wodą i stężenie
roztworu wyniosło 1,74%
2
1 pkt
1 pkt
1 pkt
1 pkt
Punktu nie przyznajemy jeśli uczeń nie
zaznaczy (w dowolny sposób), że reakcja
wymaga wysokiej temperatury, ogrzania
1 pkt
1 pkt
Uwaga: możemy uznać odpowiedź, w której
uczeń poda oba tlenki jako amfoteryczne
ale tylko wtedy jeśli zapisze poprawnie
wszystkie reakcje w punktach 17.3 i 17.4
Nie przyznajemy punktu, gdy uczeń
wybierze TYLKO FeO!!!
1 pkt
1 pkt
Dopuszcza się również sole otrzymane w
formie cząsteczkowej: FeO33- lub FeO21 pkt
po 1 pkt za każdą prawidłową odpowiedź
1 pkt
za metodę – prawidłowo ułożoną proporcję
wynikającą z bilansu elektronowego i
stechiometrii reakcji połówkowych
1 pkt
za poprawne obliczenie i wynik z jednostką
1 pkt
1 pkt
1 pkt
1 pkt
1 pkt
punkt przyznajemy za pełny ciąg obliczeń
prowadzący do obliczenia cp innego niż
1-procentowy
1 pkt
II Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii
ODPOWIEDZI – arkusz rozszerzony
www.NowaMatura.edu.pl
21.b
21.c
Np. sód jest higroskopijny (chłonie wodę z powietrza)
Np. podczas reakcji sodu z wodą wydziela się dużo energii
(reakcja jest silnie egzoenergetyczna)
np. CH3-C(CH3)2-CH(CH3)-CH2-CH3
1.
2. np. CH3-CH2-CH3
3. np.
22
23.a
23.b
23.c
CH3
CH3
4. np. HC≡CH
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Na+, NO3obojętny
1 pkt
uznajemy tylko wyjaśnienie odnośnie reakcji
z wodą
Uwaga: przyznajemy punkt gdy uczeń wskaże
na łatwość reakcji metalicznego sodu z tlenem
lub CO2 z powietrza
1 pkt
Uwaga: zaliczamy zdanie, że powstający
wodorotlenek działa parząco na skórę
4 pkt
Punkt przyznajemy za każdy prawidłowo
narysowany półstrukturalne wzór związku
organicznego spełniające podane właściwości
1 pkt
1 pkt
1 pkt
3