Ćwiczenie 1: Podstawowe parametry stanu.

Ćwiczenie 1: Podstawowe parametry stanu.
Chemia fizyczna
Opracowały: dr inż. Joanna Kruk, dr hab. inż. Anna Ptaszek
1.
Część teoretyczna
Gęstość
Gęstość () cieczy w danej temperaturze definiowana jest jako iloraz jej masy (m) do objętości (V) jaką zajmuje:

m
V
Gęstość wyrażana jest w jednostkach układu SI  kg3  Gęstość cieczy zazwyczaj maleje ze wzrostem
m 
temperatury, ze względu na zmianę jej objętości wywołaną różnicą temperatur. W przypadku wody zmiany
temperatury powodują wzrost gęstości do maksymalnej wartości 1000
kg
m3
w 4ºC a następnie jej obniżenie
spowodowane rozszerzalnością cieplną wody.
Rys. 1. Zależność gęstości wody od temperatury.
Do pomiaru gęstości cieczy stosuje się najczęściej metody wagowe lub metody oparte na wyporze
hydrostatycznym. Do metod wagowych zalicza się metodę piknometryczną. Piknometr (rys. 2a) to naczynie
kalibrowane, gwarantujące stałość objętości wypełniającej go cieczy. Zaopatrzony jest w szlifowany korek,
w którego wnętrzu znajduje się kanalik umożliwiający wypłynięcie nadmiaru cieczy przy jednoczesnym
zapobieganiu odparowaniu. Pomiaru gęstości dokonuje się porównawczo względem wzorcowej cieczy, którą
najczęściej jest woda. Drugą grupę metod stanowią metody oparte na wyporze hydrostatycznym (prawo
Archimedesa). Pomiar polega na wyznaczeniu pozornego ubytku masy ciała spowodowanego zanurzeniem go
w badanej cieczy (o nieznanej gęstości). Podstawą tej metody jest znajomość objętości ciała zanurzanego (np.
kuli o znanej średnicy). W przypadku nieznajomości objętości ciała lub w sytuacji gdy ciało ma nieregularne
kształty jego objętość można wyznaczyć znajdując dla niego pozorną stratę ciężaru w cieczy o znanej objętości.
Jeżeli m1 to masa (ciężar) ciała w powietrzu, mw masa (ciężar) w wodzie a mc w badanej cieczy to gęstość cieczy
można wyznaczyć z zależności:

m1  mC
m1  mW
1
Ćwiczenie 1: Podstawowe parametry stanu.
Chemia fizyczna
Opracowały: dr inż. Joanna Kruk, dr hab. inż. Anna Ptaszek
Rys. 2. Piknometry szklane oraz waga hydrostatyczna.
Lepkość
Kolejnym ważnym parametrem opisującym właściwości cieczy jest lepkość. Lepkość jest miarą tarcia pomiędzy
warstwami płynu podczas ruchu/przepływu. Jest ona miarą oporu jaki stawia ośrodek podczas ruchu.
W przypadku gazów podwyższenie temperatury (rys. 3) powoduje wzrost lepkości – wzrasta energia kinetyczna
cząsteczek i zwiększa się liczba zderzeń pomiędzy nimi.
Rys. 3 Lepkość wody (lewo), lepkość powietrza (prawo) w funkcji temperatury.
W przypadku cieczy niutonowskich wzrost temperatury powoduje zwiększenie odległości pomiędzy
cząsteczkami i w konsekwencji zmniejszenie liczby zderzeń pomiędzy nimi. Makroskopowo objawia się to
obniżeniem lepkości (rys. 3). W przypadku płynów nieniutonowskich, w tym płynów spożywczych, zależność
lepkości od temperatury jest bardziej złożona.
Rys. 4. Lepkościomierze Ubbehlode’a i Hoepplera.
2
Ćwiczenie 1: Podstawowe parametry stanu.
Chemia fizyczna
Opracowały: dr inż. Joanna Kruk, dr hab. inż. Anna Ptaszek
Pomiaru lepkości dokonuje się najczęściej za pomocą lepkościomierzy (wiskozymetrów) (rys. 4). Wyznaczanie
lepkości polega na pomiarze czasu przepływu płynu przez kapilarę (rys. 4 lewo) lub pomiarze czasu opadania
kulki w cieczy (rys. 4 prawo).
2.
Część doświadczalna
A) Pomiar gęstości wodnych roztworów metodą piknometryczną
1.
Przygotować zestaw 5 piknometrów (skompletować piknometr z korkiem o odpowiednich numerach) i
zważyć je na wadze analitycznej. Wyniki zapisać jako mp.
2.
Napełnić piknometry wodą i zważyć je. Wyniki zapisać jako mw.
3.
Piknometry opróżnić z wody, wysuszyć acetonem.
4.
Piknometry napełnić badanym roztworem i zważyć. Wyniki zapisać jako mc.
5.
Wyznaczyć gęstość roztworu w odniesieniu do gęstości wody w temperaturze doświadczenia ze wzoru:

6.
m1  mC
m1  mW
Obliczyć wartość średnią i odchylenie standardowe.
próbka
mp, g
mw, g
m c, g
,
kg
m3
1
2
3
4
5
B) Pomiar gęstości wodnych roztworów sacharozy za pomocą wagi hydrostatycznej
1. Gęstość roztworu wyznaczyć ze wzoru:  
być obliczona ze wzoru:
VK 
4
  R3 .
3
m p  mC
Vk
, w którym VK oznacza objętość zanurzanej kulki i może
Pomiary wykonać w pięciu powtórzeniach i wyznaczyć średnią
wartość gęstości.
3
Ćwiczenie 1: Podstawowe parametry stanu.
Chemia fizyczna
Opracowały: dr inż. Joanna Kruk, dr hab. inż. Anna Ptaszek
C) Pomiar lepkości wodnych roztworów za pomocą wiskozymetru Ubbehlode’a
Schemat stanowiska przedstawiono na poniższym zdjęciu:
Uwaga: Zestaw do pomiarów lepkości roztworów przygotowuje osoba prowadząca zajęcia.
1.
Pomiary w temperaturze otoczenia względem lepkości wody. Zmierzyć czas przepływu wody tw a
następnie czas przepływu roztworu t. Lepkość wyznaczyć ze wzoru:
 C  W
C  t
W  tW
Pomiary czasów wykonać w trzech powtórzeniach.
D) Pomiar temperatury otoczenia
Temperaturę otoczenia odczytać z termometru cieczowego i oporowego. Wartość podać w jednostkach SI.
4
Ćwiczenie 1: Podstawowe parametry stanu.
Chemia fizyczna
Opracowały: dr inż. Joanna Kruk, dr hab. inż. Anna Ptaszek
E) Pomiar pH roztworów
Na zdjęciu przedstawiono typowy zestaw do pomiaru pH wyposażony w elektrodę i czujnik temperatury.
pH-metr ten to precyzyjny i łatwy w obsłudze przyrząd laboratoryjny, służący do pomiaru aktywności jonów
wodorowych wyrażonej w jednostkach pH, pomiaru temperatury oraz napięcia w mV. Pracuje w zakresie pH od
-2,00 ÷ 16,00 oraz zakresie temperatur -50 ºC do 199 ºC. Współpracuje z elektrodą zespoloną typu ERH-111
(rysunek poniżej). Prowadząc pomiary pH za pomocą elektrody
zespolonej, należy przestrzegać następujących zasad:
1.
Membrana szklana elektrody powinna być wstępnie zwilżona.
Odwodnienie może doprowadzić do obniżenia czułości i niestabilności
wskazań elektrody.
2.
Należy
unikać
trwałego
zanieczyszczenia
powierzchni
membrany.
3.
Podczas pomiarów elektroda nie powinna się stykać z dnem
naczynia ani jego ściankami. W tym celu stosujemy osłonę na dolną
część elektrody.
4.
Stosowanie elektrody w roztworach o skrajnych pH, w
stężonych
i gorących
roztworach
soli,
w
roztworach
silnie
higroskopijnych, zawierających niektóre proteiny, detergenty oraz oleje
i smary, może powodować błędy pomiarowe.
5.
Nie stosować elektrody w roztworach zawierających kwas
fluorowodorowy.
6.
Przy przenoszeniu elektrody z jednego do drugiego roztworu
należy ją opłukać wodą w celu uniknięcia przeniesienia zanieczyszczeń.
7.
Należy szczególnie chronić przed wilgocią wtyczkę współosiową elektrody
5
Ćwiczenie 1: Podstawowe parametry stanu.
Chemia fizyczna
Opracowały: dr inż. Joanna Kruk, dr hab. inż. Anna Ptaszek
Podłączenie czujnika temperatury powoduje, że urządzenie pracuje w trybie automatycznej kompensacji
temperatury.
Pomiar pH bez kalibracji elektrody nie jest możliwy. Czynność tę powinno się wykonywać przed
rozpoczęciem pracy z elektrodą nową oraz po jej długotrwałym używaniu. W trakcie eksploatacji maleje
aktywność membrany elektrody i zmienia się jej sprawność. Kalibrację można poprowadzić z użyciem
roztworów buforowych. Prowadzenie dokładnych pomiarów pH wymaga cechowania elektrody za pomocą
dwóch/trzech roztworów wzorcowych. Buforowe roztwory wzorcowe powinny być tak dobrane aby różnica
pomiędzy ich wartościami pH obejmowała przedział wartości mierzonych. W laboratorium dostępne są
roztwory buforowe o pH=9, pH=7 oraz pH=4.
1.
Sprawdzić poprawność montażu zestawu do pomiaru pH oraz stan używanej elektrody (czy
powierzchnia membrany jest czysta i zwilżona)
2.
Za pomocą roztworów buforowych sprawdzić poprawność działania elektrody i wskazań pH-metru,
pomiarów dokonać z włączoną automatyczną kompensacją temperatury. Pomiędzy pomiarami w
różnych roztworach elektrodę płukać w wodzie destylowanej!!! Wyniki zanotować.
3.
Zmierzyć pH badanych roztworów, pamiętając o płukaniu elektrody w wodzie destylowanej. Po
zakończeniu pomiarów elektrodę pozostawić w kolbie z wodą destylowaną.
6
Ćwiczenie 1: Podstawowe parametry stanu.
Chemia fizyczna
Opracowały: dr inż. Joanna Kruk, dr hab. inż. Anna Ptaszek
4. Sprawozdanie
W sprawozdaniu proszę umieścić

Tabelkę według wzoru
Data wykonania ćwiczenia
Specjalność
Temat ćwiczenia
Numer grupy
Imię i nazwisko
Data oddania sprawozdania
Ocena

Krótki wstęp teoretyczny

Wyniki pomiarów gęstości roztworów

Wyniki pomiarów lepkości roztworów

Wyniki pomiarów pH roztworów.

Porównać otrzymane wyniki z danymi doświadczalnymi dostępnymi w Poradniku
fizykochemicznym i przeprowadzić dyskusję ewentualnych rozbieżności w wartościach
liczbowych a także możliwych błędów pomiarowych.
7