79 dni do matury z chemii

79 dni do matury z chemii
Tydzień 4. Zagadnienia do powtórzenia:
Roztwory. Reakcje utleniania-redukcji
Sprawdzaj codziennie:
DZIEŃ ODPOCZYNKU!
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Rozwiązywanie zadań obliczeniowych dotyczących:
przygotowania,
rozcieńczania,
zatężania,
zmiany pH roztworów.
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Bilansowanie równań reakcji redoks ze zwróceniem uwagi na metodę
jonowo-elektronową.
– Dlaczego zasady nigdy nie wygrają w lotto?
– Bo mają dużego pH.
Dobieranie współczynników stechiometrycznych w równaniach reakcji
utleniania-redukcji zarówno w formie cząsteczkowej, jak i jonowej.
Bilansowanie równania reakcji miedzi z azotanem(V) srebra(I).
Planowanie doświadczenia chemicznego opartego na reakcji miedzi
z stężonym roztworem kwasu azotowego(V). Zbilansowanie równania
zachodzącej reakcji chemicznej.
Czynniki powodujące korozję metali.
Chemia
dzień
po dniu
79
78
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Definicje stężeń molowego i procentowego.
Planowanie doświadczenia chemicznego, w którego
wyniku można otrzymać roztwór o zadanym stężeniu
procentowym i molowym. Wykonywanie odpowiednich
obliczeń chemicznych związanych z projektowanym
doświadczeniem.
Obliczanie stężenia procentowego i molowego.
77
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Rozwiązywanie zadań obliczeniowych dotyczących:
mieszania roztworów,
przeliczania stężeń roztworów.
Prawidłowe przeliczanie jednostek.
76
75
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Obliczanie i wyznaczanie stopni utlenienia
pierwiastków chemicznych: w stanie wolnym,
w związkach chemicznych nieorganicznych
i organicznych, w jonach.
Odróżnianie równań reakcji redoks od równań
przedstawiających reakcje chemiczne, w których
nie ma zmiany stopnia utlenienia pierwiastków
chemicznych.
Rozpoznawanie utleniacza i reduktora, reakcji
redukcji i utleniania.
Przewidywanie typowych stopni utlenienia
pierwiastków chemicznych na podstawie
konfiguracji elektronowej ich atomów.
teraz
matura
2015
www.terazmatura.pl
© Copyright by Nowa Era Sp. z o.o. 2015
74
73
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Właściwości manganu, charakter chemiczny jego
związków.
Barwy roztworów lub osadów związków manganu.
Przewidywanie produktów redukcji związków
manganu(VII) w zależności od środowiska prowadzenia
reakcji. Zbilansowanie równań zachodzących reakcji
chemicznych.
Równania reakcji manganianu(VII) potasu ze związkami
organicznymi.