65 dni do matury z chemii

65 dni do matury z chemii
Tydzień 6. Zagadnienia do powtórzenia:
Kinetyka i równowaga chemiczna
Sprawdzaj codziennie:
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
DZIEŃ ODPOCZYNKU!
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Zaznaczanie na wykresach energii od drogi reakcji chemicznej:
• energii aktywacji,
• ilości pobranej lub wydzielonej energii – zmiany entalpii.
Definicję szybkości reakcji chemicznej.
Obliczanie średniej szybkości reakcji chemicznej w czasie, w tym zmianę szybkości
reakcji związanej ze zmianą stężenia substratu, mając podane równanie kinetyczne.
Stosowanie reguły van’t Hoffa w obliczeniach związanych z szybkością
reakcji chemicznej.
– Co robi chemik bladym świtem, aby wstać?
– Obniża energię aktywacji!
Rzędowość reakcji chemicznych.
Definicje: katalizator, inhibitor, biokataliza.
Opisywanie reakcji katalitycznych, np. syntezy jodku magnezu w
obecności wody, rozkładu wody utlenionej w obecności tlenku
manganu(IV), reakcji estryfikacji z użyciem kwasu siarkowego(VI).
Odróżnianie katalizy homogenicznej od katalizy heterogenicznej.
Chemia
dzień
po dniu
65
64
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Definicje entalpii i energii aktywacji oraz ich
zastosowanie w opisywaniu efektów energetycznych
przemian.
Interpretowanie zapisów ΔH < 0 i ΔH > 0 do określenia
efektu energetycznego reakcji chemicznej.
Szkicowanie i rozpoznawanie wykresów energii
od drogi reakcji chemicznych dla procesów
endo- i egzoenergetycznych.
teraz
matura
2015
www.terazmatura.pl
© Copyright by Nowa Era Sp. z o.o. 2015
63
62
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Szkicowanie i interpretowanie wykresów zmian stężenia
substratów i produktów oraz szybkości reakcji
chemicznej w funkcji czasu.
Przewidywanie wpływu: stężenia substratów, obecności
katalizatora, stopnia rozdrobnienia substratów
i temperatury na szybkość reakcji chemicznej.
Projektowanie doświadczenia chemicznego, za którego
pomocą udowodnisz, jak dany czynnik wpływa na
szybkość reakcji chemicznej.
61
60
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Przykłady reakcji odwracalnych i praktycznie
nieodwracalnych.
Wykazywanie się znajomością i rozumieniem pojęć:
stan równowagi dynamicznej i stała równowagi.
Zapisywanie wyrażenia na stałą równowagi reakcji
chemicznej.
Rozróżnianie równowagi homogenicznej
od heterogenicznej.
Obliczanie stałej równowagi chemicznej oraz wartości
stężeń molowych, np. stężeń początkowych substratów
lub substratów i produktów w stosunku do stężenia
początkowego.
59
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Regułę Le Chateliera-Brauna.
Stosowanie reguły przekory do jakościowego określania
wpływu zmiany temperatury, stężenia substratów
i produktów oraz ciśnienia na układ pozostający
w stanie równowagi dynamicznej.