86 dni do matury z chemii

86 dni do matury z chemii
Tydzień 3. Zagadnienia do powtórzenia:
Metale. Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów. Roztwory.
Sprawdzaj codziennie:
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Barwy wskaźników kwasowo-zasadowych (papierka uniwersalnego, fenoloftaleiny,
oranżu metylowego) w różnych środowiskach.
Teorie kwasowo-zasadowe: Arrheniusa, Lewisa i Brønsteda–Lowry’ego.
Klasyfikowanie substancji do kwasów lub zasad zgodnie z teorią
Brønsteda–Lowry’ego.
Interpretowanie wartości pH i pKw.
Rozwiązywanie zadań dotyczących pH, np. związanych ze stopniem dysocjacji
i stężeniem substancji.
Wyjaśnianie, na czym polega reakcja zobojętniania.
Projektowanie doświadczenia chemicznego przedstawiającego reakcję zobojętniania
– narysowanie schematu, zapisanie obserwacji, sformułowanie wniosków.
Zapisywanie równań reakcji zobojętniania w formie cząsteczkowej i jonowej,
także z uwzględnieniem związków organicznych.
Chemia
dzień
po dniu
86
85
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Opisywanie właściwości metali z wykorzystaniem pojęcia
wiązania metalicznego.
Analizowanie i porównywanie właściwości metali 1. i 2.
grupy układu okresowego pierwiastków chemicznych
oraz glinu.
Zachowanie się berylu i glinu pod wpływem stężonych
roztworów mocnych zasad.
Przewidywanie kierunku reakcji metali z kwasami
i roztworami soli na podstawie danych zawartych
w szeregu napięciowym metali.
Porównywanie aktywności chemicznej metali,
np. Cu i Zn – narysowanie schematu doświadczenia
chemicznego, podanie obserwacji, sformułowanie
wniosku i zapisanie równania reakcji chemicznej w formie
cząsteczkowej i jonowej.
teraz
matura
2015
www.terazmatura.pl
© Copyright by Nowa Era Sp. z o.o. 2015
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Definicję hydrolizy i jej rodzaje (kationowa, anionowa i kationowo-anionowa).
Zapisywanie równań reakcji hydrolizy soli w formie cząsteczkowej i jonowej.
Określanie odczynu wodnych roztworów soli na podstawie produktów ich
hydrolizy.
Rozróżnianie związków, które ulegną hydrolizie, i tych, które ulegną
dysocjacji.
Przewidywanie odczynu roztworu po reakcji chemicznej, np. tlenku wapnia
z wodą, substancji zmieszanych w stosunku stechiometrycznym
i niestechiometrycznym.
Ilustrowanie równaniami reakcji przyczyny kwasowego odczynu roztworów
kwasów, zasadowego zasad i różnych odczynów roztworów soli.
84
83
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Równania reakcji strącania osadów soli i trudno
rozpuszczalnych wodorotlenków – zapisywanie równań
reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej, jonowej
i jonowej skróconej.
Projektowanie doświadczenia chemicznego
przedstawiającego reakcję strącania – narysowanie
schematu, zapisanie obserwacji, sformułowanie
wniosków.
Przewidywanie, kiedy powstaną osady związków trudno
rozpuszczalnych – informacje o iloczynie rozpuszczalności.
Korzystanie z tablicy rozpuszczalności soli
i wodorotlenków w wodzie.
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Rodzaje mieszanin.
Metody rozdziału i oczyszczania mieszanin.
Właściwości sorpcyjne gleby, zanieczyszczenia gleb, nawozy sztuczne
(rodzaje i zastosowania), sposoby ochrony gleby przed degradacją.
Budowę rozpuszczalników i ich podział na polarne i niepolarne.
Określanie różnic we właściwościach koloidów, roztworów właściwych
i zawiesin.
81
82
DZIEŃ ODPOCZYNKU!
80
CO POWTÓRZYĆ, CO POĆWICZYĆ?
Podział roztworów na nasycone, nienasycone
i przesycone.
– Gdzie najchętniej osiadają jony
– Przy barze.
SO42–?
– Dlaczego biały niedźwiedź nie rozpuszcza sie w benzenie?
– Bo jest polarny.
Definicję rozpuszczalności.
Różnicę między rozpuszczaniem a roztwarzaniem.
Wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania
się substancji.
Analizowanie wykresów rozpuszczalności, ich
sporządzanie. Odczytywanie rozpuszczalności w danej
temperaturze.
Zależność rozpuszczalności od temperatury dla cieczy
i gazów.
Rozwiązywanie zadań obliczeniowych dotyczących
rozpuszczalności substancji.