TEST nr 6285 TEST nr 6285 1/54

Transkrypt

TEST nr 6285
TEST nr 6285
1. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:
a) obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy
b) uwspólnieniem pary elektronowej
c) tworzeniem mostków wodorowych
2. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:
a) wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze
b) wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze
c) wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze
3. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:
a) atomowe Si : O
b) atomowe spolaryzowane Si :O
c) jonowe Si2{+} - {O2-}
4. Liczba kwantowa spinu s charakteryzuje (w uproszczeniu):
a) pole magnetyczne elektronu
b) hybrydyzację orbitali elektronowych
c) kierunek ruchu obrotowego elektronu wokół własnej osi
5. W nieorganicznych materiałach budowlanych wiązania międzycząsteczkowe (II rzędu) są od wiązań
wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu):
a) słabsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej
b) słabsze i dlatego nie mają praktycznego znaczenia
c) mocniejsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej
6. Jeśli zmiana potencjału termodynamicznego delta G = 0, to:
a) entropia układu maleje
b) całkowita energia układu wzrasta
c) układ znajduje się w stanie równowagi
7. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:
a) entalpii
b) potencjału termodynamicznego
c) energii wewnętrznej
8. Istota reguły przekory polega na tym, ze układ:
a) nie zależy od czynników zewnętrznych
b) ulega działaniu czynnika zewnętrznego
c) dąży do zachowania stanu równowagi układu pomimo działania czynnika zewnętrznego
9. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór:
a) v = k(ca/cb)
b) v = (dc/dl)
c) v = Dq(dc/dl)
10. Poprawna nazwa Fe2O3 to:
a) trójtlenek dwużelaza
b) tlenek żelazowy
c) tlenek żelazawy
11. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:
a) oddziaływania rdzeni atomowych
b) obecności gazu elektronowego
c) idealnej (bez defektów) struktury krystalicznej
12. Krzemionka ma strukturę:
a) przestrzenną
b) warstwową
c) mieszaną
13. Zjawisko alotropii polega na:
1/54
TEST nr 6285
a) tworzeniu przez ten sam związek chemiczny sieci krystalicznych różnego typu
b) występowaniu tego samego pierwiastka w różnych postaciach
c) braku kierunkowości cech fizycznych
14. NaCl w wodzie ulega:
a) dysocjacji
b) hydrolizie
c) asocjacji
15. Reakcją odwrotną do reakcji zobojętnienia jest reakcja:
a) dysocjacji elektrolitycznej
b) hydrolizy
c) peptyzacji
16. Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli:
a) Na i Ca
b) Na i Mg
c) Ca i Mg
17. Hydratacja jest to synonim:
a) hydrolizy
b) koagulacji
c) uwodnienia
18. Gdyby cząsteczki wody nie tworzyły trwałych asocjatów, to temperatura wrzenia wody byłaby:
a) niższa
b) wyższa
c) taka sama
19. Przejście zolu w żel pod wpływem działania czynników mechanicznych to zjawisko:
a) reopeksji
b) flokulacji
c) tiksotropii
20. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli:
a) liofobowych
b) liofilowych
c) nieodwracalnych
21. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:
a) tworzenia zawiesiny w wodzie
b) reakcji z Ca(OH)2
c) uszczelniania betonu
22. Minerał - składnik cementu o symbolu C2S to:
a) dwusiarczek węgla
b) siarczan dwuwapniowy
c) krzemian dwuwapniowy
23. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:
a) CaO
b) SiO2
c) Al2O3
24. Alit - minerał występujący w klinkierze cementu portlandzkiego ma wzór:
a) Ca3SiO5
b) C3S
c) 3CaO x SiO2
25. Mineralogiczne składniki stwardniałego zaczynu cementowego to między innymi:
a) C3S, C2S, C3A, C4AF
b) CaO, SiO2, Al2O3, Fe2O3
c) C1,7SH1,7, C3AH6, CH, C3AS3H32
2/54
TEST nr 6285
26. Symbol S w chemii cementu oznacza:
a) siarkę
b) dwutlenek krzemu
c) trójtlenek siarki
27. Klinkieryzacja to:
a) domielanie gipsu do klinkieru portlandzkiego
b) etap syntezy składników cementu przebiegający w fazie ciekłej
c) procesy zachodzące w piecu cementowym podczas chłodzenia produktów
28. Portlandyt to:
a) naturalny kamień podobny do cementu, stosowany w budownictwie
b) krystaliczna postać wodorotlenku wapnia
c) odmiana klinkieru portlandzkiego
29. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego:
a) opóźnia proces koagulacji
b) przyspiesza proces koagulacji
c) opóźnia lub przyspiesza proces koagulacji w zależności od stężenia
30. Proces wiązania spoiwa gipsowego polega na:
a) hydrolizie gipsu półwodnego
b) krystalizacji gipsu półwodnego
c) hydratacji gipsu półwodnego
31. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:
a) endoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii
b) endoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii
c) egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii
32. Odmiany krystaliczne alfa i beta gipsu to odmiany:
a) polimorficzne
b) izomorficzne
c) izotropowe
33. Mieszanina ok. 70% wapienia i ok. 30% gliny wypalana do spieku daje w rezultacie:
a) cement glinowy
b) cement portlandzki
c) cement romański
34. Zawarta w estrichgipsie domieszka CaO pochodzi z:
a) domieszania wapna palonego
b) termicznego rozkładu CaSO4
c) termicznego rozkładu CaCO3
35. Podstawowym składnikiem skały wapiennej jest:
a) CaCO3
b) CaO
c) Ca(OH)2
36. Orientacja przestrzenna rozmieszczenia podstawników dla łańcucha polimeru jest przypadkowa w przypadku:
a) polimeru ataktycznego
b) polimeru izotaktycznego
c) polimeru syndiotaktycznego
37. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną:
a) nieusieciowaną
b) usieciowaną
c) struktura wewnętrzna nie jest tu wyróżnikiem
38. Obecność w składzie kruszywa krzemionki amorficznej jest:
a) korzystna, gdyż zwiększa przyczepność zaczynu cementowego do kruszywa
b) niekorzystna, gdyż może być przyczyną korozji wewnętrznej na skutek alkalicznej reakcji kruszywa
c) bez znaczenia dla trwałości betonu
3/54
TEST nr 6285
39. W wyniku reakcji reaktywnego kruszywa krzemianowego z alkaliami powstaje:
a) krystaliczny glinokrzemian, utrudniający hydrolizę składników cementu i jego wiązanie
b) krzemian sodowy lub potasowy, łatwo chłonący wodę, pęczniejący i "wyciekający" z betonu
c) bezpostaciowa (amorficzna) odmiana kwarcu o obniżonej wytrzymałości
40. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna, ponieważ:
a) chlorki opóźniają wiązanie zaczynu cementowego
b) w obecności chlorków beton może twardnieć tylko w wysokiej temperaturze
c) chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
4/54
Test z chemii budowlanej 1
1. Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) określają:
a. powłokę elektronową
b. podpowłokę elektronową
c. orbital elektronowy
d. stan energetyczny elektronu w atomie
2. Wiązanie wodorowe zalicza się do wiązań:
a. I rzędu – wewnątrzcząsteczkowych
b. II rzędu – międzycząsteczkowych
c. wiązań siłami Van der Waalsa
d. wiązań siłami dyspersyjnymi
3. Reakcja A + B = AB to reakcja:
a. analizy
b. wymiany
c. podwójnej wymiany
d. syntezy
4. Energia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następująco:
a. A + e- = A- + Ej
b. A + Ej = A+ + ec. 2A + Ej = A+ + Ad. Ej = r . e-, r - promień atomu
5. Kolejność uszeregowania wiązań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe wynika z:
a. rosnącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce
b. malejącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce
c. liczby elektronów biorących udział w wiązaniu
d. jest przypadkowa
6. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:
a. materiałów nieorganicznych
b. polimerów
c. wszystkich materiałów budowlanych
d. nie decydują w żadnym przypadku
7. Między układem zamkniętym a otoczeniem zachodzi:
a. wymiana masy i energii
b. wymiana masy
c. wymiana energii
d. nie zachodzi wymiana masy ani energii
8. Ogólna postać reguły faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Który z poniższych wzorów dotyczy układu
kondensowanego (bez fazy gazowej) i bez reakcji chemicznej:
a. z = s - f + 2
b. z = s - f + 1
c. z = f – 3
d. z = 3 - f
9. Objętość gazu w danych warunkach ciśnienia i temperatury zależy:
a. od liczby cząsteczek i rodzaju gazu
b. od liczby cząsteczek i ich masy cząsteczkowej
c. od liczby cząsteczek bez względu na rodzaj gazu
d. od liczby cząsteczek i rodzaju wiązań w cząsteczce
10. Punkt potrójny jest to:
a. punkt równowagi trzech faz (stałej, ciekłej i gazowej) układu jednoskładnikowego
b. graniczny stopień mieszalności układu trójskładnikowego
c. końcowy moment miareczkowania
5/54
d. stan układu w którym liczba stopni swobody wynosi 3
11. Zmniejszenie temperatury, w której przebiega egzotermiczna reakcja gaszenia wapna
CaO + H2O = Ca(OH)2 spowoduje:
a. zmniejszenie szybkości reakcji bez zmiany stanu równowagi
b. zwiększenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów
c. zmniejszenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku substratów
d. zmniejszenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów
12. Istota reguły przekory polega na tym, ze układ:
a. nie zależy od czynników zewnętrznych
b. ulega działaniu czynnika zewnętrznego tylko w przypadku reakcji egzotermicznych
c. ulega działaniu czynnika zewnętrznego tylko w przypadku reakcji endotermicznych
d. dąży do zachowania stanu równowagi pomimo działania czynnika zewnętrznego
13. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:
a. zmianę stanu równowagi
b. zmianę szybkości i stanu równowagi reakcji
c. tylko zmianę szybkości reakcji
d. przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów
14. Szybkość chwilowa reakcji chemicznej jest to:
a. pochodna stężenia jednego z reagentów względem czasu
b. stosunek stężenia produktów do stężenia substratów w nieskończenie krótkim przedziale czasu
c. szybkość reakcji mierzona w czasie < 10-9 s
d. szybkość reakcji mierzona w momencie jej rozpoczęcia
15. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:
a. oddziaływania rdzeni atomowych
b. obecności gazu elektronowego
c. idealnej (bez defektów) struktury krystalicznej
d. obecności defektów struktury
16. Tlenkiem amfoterycznym jest:
a. CaO
b. Al2O3
c. SO3
d. CO2
17. W roztworach stałych wzajemny molowy stosunek składników:
a. jest zawsze stały
b. może się zmieniać w dowolnych granicach
c. zależy od temperatury
d. zależy od ciśnienia
18. Występowanie krzemionki SiO2 w odmianach o różnej budowie krystalicznej to zjawisko:
a. alotropii
b. anizotropii
c. izomorfizmu
d. polimorfizmu
19. Micela krzemionki to:
a. { [SiO2]n . nSiO32- . 2nH+ }
b. { [SiO2]n . nSiO32- . (2n-x)H+ } + xH+
c. { [SiO2] . nSiO32- . 2nH+ } + xH+
d. { [SiO2 . nSiO32- . (2n-x)H+ }
20. NaCl w wodzie ulega:
a. dysocjacji
6/54
b. elektroforezie
c. hydrolizie
d. asocjacji
21. Dysocjacja elektrolityczna wody przebiega według wzoru:
a. H2O = 2H + 1/2O2
b. H2O = H2 + O
c. H2O = H+ + OHd. H2O = 2H+ + O222. Anomalna rozszerzalność wody podczas zamarzania jest spowodowana:
a. dysocjacją elektrolityczną wody
b. dużym napięciem powierzchniowym
c. defektami powstającej sieci krystalicznej
d. asocjacją cząsteczek
23. Wykładnik jonów wodorowych definiuje się następująco:
a. pH = -log cH+
b. pH = log cH+
c. pH = -ln cH+
d. pH = ln cH+
24. Do zobojętnienia 1 mola zasady sodowej należy zużyć kwasu siarkowego:
a. 0,25 mola
b. 0,5 mola
c. 1 mol
d. 2 mole
25. dodawanie elektrolitu do zolu spowoduje:
a. peptyzację
b. koagulację
c. hydrolizę
d. a), b) lub c) zależnie od typu zolu
a. reakcji z Ca(OH)2
b. uszczelniania betonu
c. równomiernego napowietrzania mieszanki betonowej
d. poprawy trwałości betonu
27. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest:
a. Ca(OH)2
b. 4CaO . Al2O3 . 13H2O
c. 4CaO . Al2O3 . 6H2O
d. 3CaO . Al2O3 . 6H2O
28. Symbol S w chemii cementu oznacza:
a. siarkę
b. dwutlenek krzemu
c. dwutlenek siarki
d. siarczan sodowy
29. Modyfikatory polimerowe typu "post-mix":
a. polimeryzują w mieszance betonowej równocześnie z wiązaniem spoiwa cementowego
b. są wprowadzane do mieszanki betonowej w postaci spolimeryzowanej
c. polikondensują w stwardniałym betonie pod wpływem CO2 z powietrza
d. polimeryzują tylko w obecności wody zarobowej
30. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:
a. CaO
b. SiO2
c. Al2O3
7/54
d. Fe2O3
31. Gips jastrychowy ("estrichgips") to mieszanina:
a. CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4
b. CaSO4 . 1/2H2O i CaO
c. CaSO4 i CaO
d. CaSO4 . 2H2O + CaO
32. Gaszenie wapna polega na reakcji:
a. CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O = CaSO4 . 2H2O
b. CaO + H2O = Ca(OH)2
c. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
d. CaSO4 + 2H2O = CaSO4 . 2H2O
33. Wapno hydrauliczne zawdzięcza swoje własności wiążące:
a. wysokiej czystości zawartego w nim CaO
b. obecności tlenku magnezowego
c. obecności domieszki cementu
d. obecności niektórych glinianów i krzemianów
34. Szkło wodne jako spoiwo jest:
a. kwasoodporne ale nieodporne na działanie wody
b. wodoodporne ale nieodporne na działanie kwasów
c. kwaso- i wodoodporne
d. nieodporne na działanie kwasów i wody
35. Polichlorek winylu, polietylen, polistyren, polimetakrylan metylu otrzymuje się przez:
a. polimeryzację
b. polikondensację
c. poliadycję
d. modyfikację polimerów naturalnych
36. Wydzielanie się małocząsteczkowego produktu ubocznego jest charakterystyczne dla reakcji:
a. polimeryzacji
b. polikondensacji
c. poliaddycji
d. poliaddycji i polikondensacji
37. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest:
a. korzystny, gdyż polepsza przyczepność betonu do stali
b. korzystny, gdyż przyspiesza powstawanie warstwy pasywnej na stali
c. niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej
d. nie ma znaczenia dla trwałości prętów zbrojeniowych
38. W wyniku reakcji reaktywnego kruszywa krzemianowego z alkaliami powstaje:
a. krystaliczny glinokrzemian, utrudniający hydrolizę składników cementu i jego wiązanie
b. bezpostaciowa (amorficzna) odmiana kwarcu o obniżonej wytrzymałości
c. wolna krzemionka przyspieszająca karbonatyzację betonu i korozję zbrojenia
d. krzemian sodowy lub potasowy, łatwo chłonący wodę, pęczniejący i wyciekający z betonu
39. Układ, w którym korozji ulega gwóźdź wbity w ścianę, jest przykładem:
a. ogniwa stykowego
b. ogniwa naprężeniowego
c. ogniwa stężeniowego
d. układu, w którym zachodzi elektroliza
40. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna,
ponieważ:
a. chlorki opóźniają wiązanie zaczynu cementowego
b. w obecności chlorków beton może twardnieć tylko w wysokiej temperaturze
8/54
c. chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej
d. chlorki pogarszają urabialność mieszanki
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
B
B
D
B
A
B
C
B
C
A
D
D
C
A
B
B
A
D
B
A
C
D
A
B
B
A
D
B
A
A
C
B
D
A
A
B
C
D
C
C
9/54
1. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają:
e. powłokę elektronową
f. podpowłokę elektronową
g. orbital elektronowy
h. stan energetyczny elektronu w atomie
2. W cząsteczkach gazów H2, O2, N2 występują wiązania:
e. atomowe
f. jonowe
g. atomowe spolaryzowane
h. koordynacyjne
3. Gęstość konstrukcyjnych materiałów budowlanych w stosunku do gęstości jąder tworzących je atomów jest:
e. około 10-krotnie większa
f. około 103-krotnie większa
g. około 1010-krotnie większa
h. około 1015-krotnie większa
4. Przy wzroście różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce polarność wiązania chemicznego:
e. maleje
f. początkowo maleje, potem wzrasta
g. wzrasta
h. pozostaje bez zmian
5. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:
e. słabsze
f. silniejsze
g. słabsze lub silniejsze zależnie od rodzaju substancji
h. są to synonimy
e. wiązania I rzędu ponieważ są najmocniejsze
f. wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze
g. wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze
h. wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze
7. Entropia substancji krystalicznych w temperaturze 0K (-273oC) przyjmuje wartość:
e. s = 0
f. s > 0
g. s < 0
h. s = nieskończoność
8. Reguła faz Gibbsa umożliwia:
e. określenie liczby stopni swobody układu
f. określenie temperatury, w jakiej w układzie następuje przemiana fazowa
g. określenie ilości energii, która musi być dostarczona, aby w układzie nastąpiła przemiana fazowa
h. określenie temperatury niezbędnej do zainicjowania reakcji chemicznej
9. Dla wody w punkcie potrójnym liczba stopni swobody (z) wynosi:
e. z = nieskończoność
f. z = 3
g. z = 1
h. z = 0
10. Reguła faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Jeśli z = 3 - f, to jest to układ:
e. bez występowania reakcji chemicznej
f. bez występowania reakcji chemicznej i bez fazy gazowej
g. bez występowania reakcji chemicznej, jednoskładnikowy
10/54
h. bez występowania reakcji chemicznej, trójskładnikowy
11. Dla reakcji A+B = 2C+D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi
reakcji w kierunku:
e. produktów
f. substratów
g. produktów lub substratów zależnie od temperatury
h. produktów lub substratów zależnie od stężeń początkowych
12. Rozpuszczalność gazów w cieczy wraz ze wzrostem temperatury:
e. początkowo rośnie, a następnie maleje
f. początkowo maleje, a następnie rośnie
g. maleje
h. rośnie
13. Ze wzrostem temperatury wzrasta szybkość reakcji:
e. jednofazowych
f. egzotermicznych
g. endotermicznych
h. wszystkich reakcji
14. Czynnik hamujący przebieg reakcji to:
e. inicjator
f. aktywator
g. inhibitor
h. promotor
15. Szkło okienne to:
e. specjalna odmiana kryształu
f. ciecz przechłodzona
g. roztwór stały
h. ciało stałe
16. Minerał skałotwórczy dolomit jest to:
e. sól podwójna CaCO3 . MgCO3
f. odmiana kalcytu CaCO3
g. odmiana skalenia K2O . Al2O3 . 6SiO2
h. podwójny tlenek CaO . MgO
17. Kwaśny węglan wapniowy ma wzór:
e. CaHCO3
f. Ca(HCO3)2
g. Ca2HCO3
h. CaHCO2
18. Wzajemne zastępowanie Al3+ i Si4+ oraz Al3+ i Mg2+ w sieci krystalicznej glinokrzemianów to:
e. alotropia
f. diadochia izowalentna
g. diadochia heterowalentna
h. polimorfizm
19. Komórka elementarna SiO2 - alfa-kwarc (T < 575oC) wykazuje a=b=c i alfa = beta = gamma różne od 90o,
zatem jest to układ krystalograficzny:
e. trygonalny
f. tetragonalny
g. pentagonalny
h. heksagonalny
20. W cząsteczce wody H2O występują wiązania chemiczne:
e. atomowe H:O
11/54
f. atomowe spolaryzowane H :O
g. jonowe H+ -- O2- -- H+
h. wodorowe H...O
21. Dysocjacja elektrolityczna wody jest to:
e. reakcja odwracalna rozpadu cząsteczek wody na jony H+ i OHf. proces przeciwny do asocjacji
g. rozkład wody pod wpływem prądu elektrycznego
h. synonim hydrolizy
22. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem dzięki:
e. budowie dipolowej
f. małemu stopniowi dysocjacji
g. asocjacji cząsteczek
h. obecności wiązań wodorowych
23. Ile wynosi stężenie molowe jonów wodorotlenowych (cOH-), jeśli pH roztworu wynosi 6:
e. 10-8 mol/dm3
f. 10-6 mol/dm3
g. 10-7 mol/dm3
h.
6 mol/dm3
24. Do zobojętnienia 1 mola kwasu solnego należy użyć zasady wapniowej:
e. 0,25 mola
f. 0,5 mola
g. 1 mol
h. 2 mole
25. Zjawisko tiksotropii to:
e. upłynnienie żelu pod wpływem sił ścinających
f. wzmocnienie żelu pod wpływem obciążeń mechanicznych
g. koagulacja zolu pod wpływem obciążeń mechanicznych
h. powierzchniowe wysychanie żelu
26. Powyżej 50% składu klinkieru cementu portlandzkiego stanowi:
e. C3A
f. C4AF
g. C2S
h. C3S
27. Minerał C3A - składnik cementu jest to:
e. węglik glinu
f. glinian trójwapniowy
g. węglan glinu
h. glinian trójwęglowy
28. W zaczynie cementowym następuje:
e. rozpad cząsteczek wody
f. rozpad wodorotlenku wapniowego na wodę i tlenek wapnia
g. rozpad alitu i belitu pod wpływem wody, przy czym powstaje krzemian wapniowy o niższej zawartości
wapnia
h. rozpad gipsu na anhydryt i wodę
29. Sól Candlota (etryngit) powstaje w wyniku:
e. reakcji alitu z gipsem
f. reakcji belitu z gipsem
g. reakcji glinianu trójwapniowego z gipsem
h. reakcji wodorotlenku wapnia z gipsem
12/54
30. Cement portlandzki powstaje w wyniku:
e. wspólnego wypału wapieni i glin
f. wspólnego wypału wapieni i gipsu
g. wspólnego wypału glin i gipsu
h. wspólnego wypału wapieni, glin i gipsu
31. Wiązanie gipsu przebiega zgodnie z reakcja: 2CaSO4 . 1/2H2O + 3H2O = 2CaSO4 . 2H2O. Jest to:
e. hydroliza
f. hydratacja
g. dysocjacja
h. asocjacja
32. Zjawisko diadochii wykorzystuje się praktycznie podczas wiązania:
e. anhydrytu
f. gipsu
g. cementu
h. spoiw magnezjowych
33. Wapno hydratyzowane to wapno:
e. zgaszone nadmiarem wody
f. zgaszone ilością wody wyliczoną stechiometrycznie
g. zgaszone bardzo dużym nadmiarem wody
h. o właściwościach hydraulicznych
34. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego:
e. opóźnia proces koagulacji
f. przyspiesza proces koagulacji
g. opóźnia lub przyspiesza proces koagulacji w zależności od stężenia
h. nie wpływa na szybkość procesu koagulacji
35. W wyniku reakcji polikondensacji otrzymuje się:
e. polietylen
f. polioctan winylu
g. żywice fenolowo-formaldehydowe
h. polichlorek winylu
36. Polimery termoplastyczne mają strukturę wewnętrzną:
e. liniową
f. usieciowaną
g. silnie usieciowaną
h. stopień usieciowania nie jest tu wyróżnikiem
37. Wody miękkie jako środowisko są:
e. korzystne dla betonu, bo nie zawierają szkodliwych soli
f. niekorzystne, bo są dobrym rozpuszczalnikiem niektórych składników betonu
g. niekorzystne, bo działają korodująco na stal zbrojeniową
h. bez znaczenia dla trwałości betonu
38. Anodą w ogniwie galwanicznym jest metal:
e. o bardziej ujemnym potencjale elektrochemicznym
f. o niższej wartościowości
g. o większej liczbie elektronów na ostatniej powłoce
h. o większej liczbie atomowej
39. Zapobiegać korozji wewnętrznej betonu można przez stosowanie cementów:
e. o niskiej zawartości alkaliów
f. wysokoalkalicznych
g. o większej powierzchni wewnętrznej
h. wysokich klas
40. Przyczyną korozji stali zbrojeniowej w żelbecie może być:
e. proces pasywacji stali
13/54
f. karbonatyzacja betonu
g. efekt ściany
h. alkaliczność betonu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
D
A
D
C
B
D
A
A
D
C
B
C
D
C
B
A
B
C
A
B
A
A
A
B
A
D
B
C
C
A
B
D
B
B
C
A
B
A
A
B
14/54
1. Elektrony należące do tego samego orbitalu różnią się:
i. poboczną liczbą kwantową, l
j. magnetyczną liczbą kwantową, m
k. liczbą kwantową spinu, s
l. poboczną i magnetyczną liczbą kwantowąpowłokę elektronową
2. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:
i. obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy
j. uwspólnieniem pary elektronowej
k. tworzeniem mostków wodorowych
l. występowaniem sił van der Waalsa
3. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:
i. 12, bo 6 . 2 = 12
j.
6, bo 6 . 1 = 6
k.
3, bo 6 : 2 = 3
l.
1, bo 6 : 6 = 1
4. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:
i. kwasowości
j. zasadowości
k. amfoteryczności
l. polarności
5. Wraz ze wzrostem odległości międzycząsteczkowych:
i. wiązania międzycząsteczkowe pozostają niezmienione
j. maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają wiązania wodorowe
k. maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają siły dyspersyjne
l. maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają siły indukcyjne
6. Największe siły kohezji występują w:
i. ciałach stałych
j. cieczach
k. gazach
l. cieczach przechłodzonych
7. Energia swobodna układu definiowana jest następująco:
i. f = U - Ts
j. h = U + pV
k. f = U + pV
l. g = U + Ts
8. W roztworze o pH=12 (temp.20oC) stężenie jonów OH- wynosi:
i. 10-12 mol/dm3
j. 10-2 mol/dm3
k. 102 mol/dm3
l. 1012 mol/dm3
9. Zjawisko alotropii jest wynikiem:
i. zdefektowania struktury krystalicznej danego pierwiastka
j. tworzenia przez dany pierwiastek różnych typów sieci krystalicznych
k. występowania w sieci krystalicznej wiązań różnego typu
l. występowanie w sieci krystalicznej wiązań tylko jednego typu
10. Punkt krytyczny jest to:
i. odpowiednik punktu potrójnego w układzie trójskładnikowym
j. stan substancji w którym zanika różnica miedzy cieczą a gazem
k. stan układu, w którym liczba stopni swobody dąży do nieskończoności
l.
odpowiednik temperatury rozkładu pod danym ciśnieniem
15/54
11. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 . 2H2O + Q = CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O spowoduje (przy T = 200oC):
i. przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji
j. przyspieszenie procesu i zmniejszenie wydajności reakcji
k. tylko wzrost wydajności reakcji
l. tylko przyspieszenie procesu
12. Reguła przekory dotyczy:
i. tylko reakcji przebiegających w fazie gazowej
j. tylko reakcji odwracalnych
k. tylko reakcji nieodwracalnych
l. układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny
13. Szybkość procesu w układzie wielofazowym zależy od szybkości:
i. przebiegającej reakcji chemicznej
j. transportu reagentów do i z miejsca reakcji
k. wolniejszego z dwóch wyżej wymienionych procesów
l. wyłącznie od stężeń substratów
14. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór:
i. v = k . ca . cb
j. v = dc/dt
k. v = D . (dc/dx)
l. v = D . q . (dc/dx)
15. Ciało w stanie szklistym jest to:
i. specjalna odmiana kryształu
j. przechłodzona ciecz
k. roztwór substancji krystalicznej
l. roztwór przesycony
16. Amfolity są to:
i. pierwiastki tworzące związki o charakterze kwaśnym lub zasadowym
j. związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe
k. sole nie ulegające hydrolizie
l. sole ulegające hydrolizie
17. Roztwór stały to:
i. roztwór o stałym stężeniu
j. każda mieszanina ciał stałych
k. jednorodna chemicznie mieszanina ciał stałych
l. roztwór ciała stałego w cieczy
18. Dwutlenek krzemu SiO2 ma strukturę:
i. przestrzenną
j. warstwową
k. łańcuchową
l. mieszaną
19. Brak kierunkowości właściwości fizycznych (charakterystyczny dla cieczy) jest to:
i. anizotropia
j. izotropia
k. alotropia
l. polimorfizm
20. Iloczyn jonowy wody w temperaturze 20oC wynosi:
i. 10-16
j. 10-14
k. 10-7
l.
7
16/54
21. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:
i. maleje
j. rośnie
k. najpierw maleje, potem rośnie
l. pozostaje bez zmian
22. Wprowadzenie do roztworu soli trudnorozpuszczalnej AB innej soli o wspólnym jonie (CB) spowoduje:
i. wytrącenie się osadu AB
j. wytrącenie się osadu AC
k. wytrącenie się osadu AB lub AC
l. powstanie roztworu przesyconego
23. Twardość przemijająca wody wywołana jest obecnością:
i. siarczanów wapnia i magnezu
j. wodorowęglanów wapnia i magnezu
k. krzemianów wapnia i magnezu
l. azotanów wapnia i magnezu
24. Reakcja : kwas = zasada + H+ to:
i. proces zobojętniania
j. hydroliza
k. definicja kwasu wg Bronstedta
l.
hydratacja
25. Dla spowodowania koagulacji żelu krzemionki (SiO2)m . nSiO32- . (2n-x)H+ + xH+ do układu należy dodać:
i. kwasu, np. HCl
j. zasady, np. NaOH
k. soli ulegającej hydrolizie
l. rozcieńczalnika, np.H2O
26. Najaktywniejszym (w sensie reakcji z woda) składnikiem cementu portlandzkiego jest:
i. krzemian trójwapniowy
j. krzemian dwuwapniowy
k. glinian trójwapniowy
l. żelazoglinian czterowapniowy
27. Reakcja C3S + 3H = C1,5SH1,5 + 1,5CH zachodzi podczas:
i. wypalania cementu
j. gaszenia wapna
k. wiązania cementu
l. wiązania gipsu
28. Zawarty w klinkierze cementu portlandzkiego wolny (nieprzereagowany) CaO jest składnikiem:
i. pożądanym
j. niepożądanym
k. nie ma znaczenie
l. w klinkierze nigdy nie występuje CaO
29. Do spoiw hydraulicznych zaliczamy:
i. wapno palone
j. wapno hydratyzowane
k. cement portlandzki
l. szkło wodne
30. Do podstawowych składników cementu zaliczamy:
i. węglany wapniowe
j. siarczany wapniowe
k. krzemiany wapniowe
l.
krzemiany żelazowe
17/54
31. Dodawanie jonów Ca2+ lub SO42- do zaczynu gipsowego (efekt wspólnego jonu) powoduje:
i. zwiększenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem opóźnienie wiązania
j. zmniejszenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem opóźnienie wiązania
k. zmniejszenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem przyspieszenie wiązania
l. zwiększenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem przyspieszenie wiązania
32. Odmiany krystaliczne alfa i beta gipsu to odmiany:
i. alotropowe
j. heterodesmiczne
k. polimorficzne
l. izomorficzne
33. Wapno hydratyzowane to inaczej:
i. wapno hydrauliczne
j. wapno suchogaszone
k. ciasto wapienne
l. mleko wapienne
34. Pod względem chemicznym szkło wodne to:
i. mieszanina krzemionki i sody
j. mieszanina tlenku sodu i dwutlenku krzemu
k. mieszanina krzemianów sodowych lub potasowych
l. mieszanina sody i węgla
35. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym
łańcuchu:
i. Si i O
j.
O
k. Si
l.
C
36. W wyniku reakcji polimeryzacji otrzymuje się:
i. poliestry
j. polichlorek winylu
k. żywice epoksydowe
l.
żywice silikonowe
37. Reakcja alkaliczna kruszywa z cementem:
i. jest szkodliwa
j. jest pożądana
k. jest szkodliwa lub pożądana zależnie od rodzaju kruszywa
l.
jest bez wpływu na właściwości betonu
38. Nadmierna zawartość siarczanów w wodzie zarobowej jest niekorzystna, gdyż:
i. może utrudnić lub nawet uniemożliwić wiązanie zaczynu cementowego
j. może spowodować korozję zbrojenia w powstałym żelbecie
k. może spowodować korozję powstającego betonu na skutek tworzenia się "bakcyla cementowego"
l. pogarsza urabialność mieszanki betonowej
39. Moduł krzemianowy cementu to:
i. SiO2 / (SiO2 + Al2O3 + Fe2O3)
j. SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)
k. SiO2 / Al2O3
l. SiO2 / CaO
40. Reakcja wypału wapienia staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze:
i. 0oC
j. 150-170oC
k.
898oC
l.
1350oC
18/54
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
C
A
C
C
C
A
A
B
B
B
A
D
C
D
B
B
C
A
B
B
B
A
B
C
A
C
C
B
C
C
C
C
B
C
A
B
A
C
B
C
19/54
1. Do wiązań międzycząsteczkowych (II rzędu) zalicza się:
m. wiązania jonowe
n. wiązania koordynacyjne
o. wiązania kowalencyjne
p. wiązania siłami van der Waalsa
2. Orbitalem nazywamy stan energetyczny elektronu charakteryzowany przez:
m. 4 liczby kwantowe n, l, m, s
n. 3 liczby kwantowe n, l, m
o. 3 liczby kwantowe l, m, s
p. 2 liczby kwantowe n, l
3. W cząsteczce SiO2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane ponieważ elektroujemność tworzących ją
atomów jest:
m. dodatnia ( > 0)
n. nieznacznie różna (1,8 i 3,5)
o. równa sobie i mała (1,8)
p. równa sobie i duża (3,5)
4. W jonie amonowym NH4+ występują wiązania:
m. atomowe spolaryzowane i koordynacyjne
n. tylko atomowe spolaryzowane
o. tylko koordynacyjne
p. tylko jonowe
5. Według wzrastającej różnicy elektroujemności pomiędzy atomami w cząsteczce wiązania chemiczne można
uszeregować:
m. jonowe, atomowe, atomowe spolaryzowane
n. jonowe, atomowe spolaryzowane, atomowe
o. atomowe, atomowe spolaryzowane, jonowe
p. atomowe spolaryzowane, jonowe, atomowe
6. Elektrony występujące w powłoce K (n=1) są jednoznacznie opisane przez wartości liczb kwantowych:
m. n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2 oraz n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2
n. tylko n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2
o. tylko n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2
p. tylko n = 1, l = 1, m = 0, s = 1/2
7. W nieorganicznych materiałach budowlanych wiązania międzycząsteczkowe (II rzędu) są od wiązań
wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu):
m. słabsze lub mocniejsze i w zależności od tego decydują lub nie o wytrzymałości mechanicznej
n. słabsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej
o. słabsze i dlatego nie mają praktycznego znaczenia
p. mocniejsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej
8. W każdej przemianie nieodwracalnej entropia układu i otoczenia:
m. wzrasta
n. maleje
o. dąży do zera
p. jest stała
9. Warunki trwałości układu wielofazowego określa:
m. prawo Hessa
n. reguła faz Gibbsa
o. reguła przekory
p. prawo Kirchhoffa
10. Rozpuszczalność Ca(OH)2 w wodzie rośnie wraz ze:
m. wzrostem temperatury
20/54
n. spadkiem temperatury
o. jest niezależna od temperatury
p. wzrostem ciśnienia
11. Przy wzroście temperatury od -10oC do + 10oC szybkość reakcji wzrośnie:
m. około 2-krotnie
n. około 4-krotnie
o. około 10-krotnie
p. około 20-krotnie
12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:
m. stan równowagi reakcji odwracalnych
n. szybkość oraz wydajność reakcji
o. stan równowagi wszystkich reakcji
p. tylko szybkość reakcji
13. Cecha wspólna następujących minerałów skałotwórczych kalcyt, magnezyt, dolomit to:
m. są to sole podwójne
n. są to węglany
o. obecność atomu wapnia
p. obecność atomu magnezu
14. Al2O3 jest tlenkiem amfoterycznym ponieważ:
m. ulega hydrolizie
n. jest nierozpuszczalny w wodzie
o. związany z woda wykazuje cechy zarówno kwasowe jak i zasadowe
p. rozkłada się pod wpływem światła
15. Podstawowym elementem budowy krystalicznej krzemianów jest:
m. SiO2
n. jon (SiO4)4o. jon (SiO2)2+
p. jon (Si2O)6+
16. Sieć krystaliczna diamentu jest siecią o wiązaniu:
m. atomowym
n. jonowym
o. koordynacyjnym
p. metalicznym
17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:
m. alotropia
n. anizotropia
o. izotropia
p. polimorfizm
18. Reakcja odwrotna do zobojętniania to:
m. hydratacja
n. hydroliza
o. dysocjacja
p. solwatacja
19. Dipolowa budowa cząsteczek wody H2O jest przyczyną:
m. asocjacji
n. tiksotropii
o. koagulacji
p. alotropii
20. Do zobojętnienia 1 mola kwasu siarkowego należy użyć zasady potasowej:
m. 4 mole
n. 2 mole
o. 1 mol
21/54
p. 0,5 mola
21. Hydrolizie ulegają :
m. wszystkie sole
n. sole z wyjątkiem soli mocnych kwasów i mocnych zasad
o. sole mocnych kwasów i mocnych zasad
p. wszystkie substancje rozpuszczalne w wodzie
22. Jeśli stężenie jonów OH- w roztworze wynosi 10-5 mol/dm3, to pH tego roztworu wynosi:
m. 10-9
n.
5
o.
9
p. 109
23. Kwaśny odczyn wody zarobowej (pH < 4):
m. przyśpiesza wiązanie zaczynu
n. utrudnia lub nawet uniemożliwia wiązanie zaczynu cementowego
o. nie ma wpływu na przebieg wiązania
p. pogarsza urabialność mieszanki betonowej
24. Przeprowadzenie żelu w zol to:
m. koagulacja
n. peptyzacja
o. sedymentacja
p. asocjacja
25. Zole hydrofobowe :
m. ulegają hydratacji
n. nie ulegają hydratacji
o. są odwracalne
p. ulegają peptyzacji
26. Układ drobnej zawiesiny cieczy w cieczy to:
m. piana
n. emulsja
o. mgła
p. aerozol
27. W skład cementu portlandzkiego wchodzi:
m. krzemian dwuwapniowy
n. żelazian dwuwapniowy
o. glinian dwuwapniowy
p. żelazoglinian dwuwapniowy
28. Minerał C3S - składnik cementu jest to:
m. krzemian trójwapniowy
n. trójsiarczek węgla
o. siarczan wapnia
p. krzemian węgla
29. Cement portlandzki należy do:
m. spoiw powietrznych, ponieważ twardnieje tylko na powietrzu
n. spoiw hydraulicznych, ponieważ twardnieje tylko pod wodą
o. spoiw hydraulicznych, ponieważ twardnieje zarówno pod wodą, jak i na powietrzu
p. spoiw hydraulicznych, ponieważ po okresie wstępnego wiązania na powietrzu może także twardnieć pod
wodą
30. Powstawanie etryngitu (soli Candlota) w betonie:
m. jest korzystne w pierwszym okresie wiązania zaczynu - tworzy szkielet struktury krystalicznej
n. jest niekorzystne w pierwszym okresie wiązania zaczynu - opóźnia wiązanie
o. jest zawsze niekorzystne
p. jest zawsze korzystne
22/54
31. Występujący w zaczynach cementu portlandzkiego Ca(OH)2 tworzy się w wyniku reakcji:
m. gipsu z woda
n. hydrolizy węglanów
o. hydrolizy krzemianów
p. glinianu z alitem i belitem
32. Wiązanie gipsu można opóźnić:
m. przez dodatek substancji zmniejszającej rozpuszczalność CaSO4 . 1/2H2O
n. przez dodatek substancji zmniejszającej rozpuszczalność CaSO4 . 2H2O
o. przez dodatek dowolnego elektrolitu
p. przez dodatek soli nie ulegającej hydrolizie
33. Wypał wapna polega na reakcji:
m. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
n. CaO + H2O = Ca(OH)2
o. CaCO3 = CaO + CO2
p. CaCO3 = CaO + CO + 1/2O2
34. W czasie wiązania gipsu zachodzi:
m. pęcznienie
n. wysychanie
o. rozpuszczanie i krystalizacja
p. sublimacja
35. Anhydryt II i gips różnią się:
m. tylko składem chemicznym
n. tylko budową krystaliczną
o. składem chemicznym i budową krystaliczną
p. są to synonimy
36. Który związek chemiczny uniemożliwia koagulację kwasu krzemowego podczas procesu wiązania szkła
wodnego:
m. NaOH
n. Na2SiO3
o. H2SiO3
p. CO2
37. Polimery: fenolowo-formaldehydowe, poliestrowe, poliamidowe, silikonowe otrzymuje się przez:
m. polimeryzację
n. polikondensację
o. modyfikację polimerów naturalnych
p. poliaddycję
38. Orientacja przestrzenna rozmieszczenia podstawników dla łańcucha polimeru jest przypadkowa w przypadku:
m. polimeru ataktycznego
n. polimeru izotaktycznego
o. polimeru syndiotaktycznego
p. w żadnym z powyższych przypadków
39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:
m. żywice epoksydowe, bitumy, drewno
n. żywice poliestrowe, bitumy, drewno
o. kauczuk, bitumy, drewno
p. polichlorek winylu, bitumy, drewno
40. Tworzenie się w betonie kwaśnego węglanu wapnia Ca(HCO3)2 jest:
m. niekorzystne, gdyż jest łatwo rozpuszczalny w wodzie
n. niekorzystne, gdyż jest agresywny w stosunku do betonu
o. niekorzystne, gdyż przyspiesza korozję wewnętrzną w betonie
p. korzystne, gdyż stanowi czynnik polepszający wytrzymałość
23/54
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
D
B
B
A
C
A
B
A
B
B
B
D
B
C
B
A
C
B
A
B
B
C
B
B
C
B
A
A
C
A
C
A
C
C
C
A
B
A
C
A
24/54
q. atomowe Si : O
r. atomowe spolaryzowane Si :O
s. jonowe Si2+ - O2t. wodorowe
2. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:
q. elektrony pochodzą od jednego atomu
r. ma miejsce przekazanie elektronu
s. jest to wiązanie II rzędu
t. są to synonimy
3. Liczba orbitali w podpowłoce p zawierającej 6 elektronów wynosi:
q. 6, 3 lub 1, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej
r. 6 lub 3, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej
s. 6, zgodnie z regułą maksymalnej różnorodności
t. 3, zgodnie z zakazem Pauliego
4. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n=3 wynosi:
q. 18, ponieważ 2n2 = 18
r.
8, ponieważ 2n + 2 = 8
s.
6, ponieważ 2n = 6
t.
3, ponieważ n = 3
5. Niemetale odznaczają się:
q. bardzo małą elektroujemnością, Eu < 0,5
r. małą elektroujemnoscią, Eu < 1,8
s. dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8
t. bardzo dużą wartością elektroujemności, Eu > 5
6. Najmniejsze odległości międzycząsteczkowe występują w:
q. ciele stałym
r. cieczy przechłodzonej
s. cieczy
t. gazie
7. Trzy liczby kwantowe n, l, m opisują:
q. pełny stan energetyczny elektronu
r. stan energetyczny jądra atomowego
s. orbital elektronowy
t. zdolność atomu do tworzenia wiązań chemicznych
8. Reakcja izobaryczna zachodzi samorzutnie, jeśli w jej wyniku potencjał termodynamiczny (g):
q. wzrasta
r. maleje
s. wzrasta lub maleje
t. nie zmienia się
9. Prawo Kirchhoffa stwierdza, że:
q. ciepło syntezy = ciepło rozkładu
r. ciepło sumaryczne procesu nie zależy od drogi
s. istnieje zależność miedzy ciepłem reakcji a temperaturą w jakiej reakcja przebiega
t. ciepło syntezy jest różne od ciepła rozkładu
10. Wzór z = s - f + 2 określa:
q. szybkość dyfuzji wg prawa Ficka
r. prawo Avogadro
s. regułę faz Gibbsa
25/54
t. zakaz Pauliego
11. Stała równowagi reakcji w fazie gazowej może być wyrażona:
q. jako stosunek iloczynu stężeń do iloczynu ciśnień cząstkowych produktów lub substratów
r. jako stosunek iloczynu ciśnień cząstkowych lub stężeń produktów do substratów
s. tylko w kategoriach ciśnień cząstkowych
t. tylko w kategoriach stężeń
q. stan równowagi reakcji odwracalnych
r. szybkość oraz wydajność reakcji
s. stan równowagi wszystkich reakcji
t. tylko szybkość reakcji
13. Ciśnienie krytyczne jest to:
q. wielkość fizyczna będąca rodzajem naprężenia
r. ciśnienie odpowiadające temperaturze wrzenia
s. najniższe ciśnienie pod którym można skroplić gaz w temperaturze krytycznej
t. ciśnienie powyżej, którego reakcja staje się nieodwracalna
14. Wzrost temperatury reakcji 2(CaSO4 . 2H2O) + Q = 2(CaSO4 . 1/2H2O) + 3H2O spowoduje:
q. przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji
r. przyspieszenie procesu i spadek wydajności reakcji
s. tylko przyspieszenie procesu
t. tylko wzrost wydajności
15. Zdolność pęcznienia minerałów ilastych jest wynikiem:
q. struktury krystalicznej
r. składu chemicznego
s. dużej powierzchni właściwej
t. specyficznych reakcji chemicznych zachodzących w podwyższonej temperaturze
16. Poprawna nazwa CaSO3 to:
q. siarczek wapniowy
r. siarczyn wapniowy
s. siarczan wapniowy
t. trójsiarczan wapniowy
q. alotropia
r. anizotropia
s. izotropia
t. polimorfizm
18. Skalenie jako minerały skałotwórcze są to:
q. gliniany
r. krzemiany
s. glinokrzemiany
t. żelaziany
19. Sieć, w której występują wiązania różnych typów to sieć:
q. homodesmiczna
r. heterodesmiczna
s. polimorficzna
t. alotropowa
20. Wprowadzenie do roztworu przesyconego drobnych kryształków spowoduje:
q. utrwalenie stanu przesycenia
r. rozpoczęcie krystalizacji
s. całkowite zablokowanie krystalizacji
t. nie powoduje zmian w roztworze
26/54
21. Wysoka temperatura wrzenia wody jest spowodowana:
q. asocjacją cząsteczek wody
r. dysocjacją elektrolityczną wody
s. dużym napięciem powierzchniowym
t. hydrolizą wody
22. Jeśli stężenie jonów OH- w roztworze wynosi 10-11 mol/dm3, to pH tego roztworu wynosi:
q. 11
r. 1011
s. 10-113
t.
3
23. Stała dysocjacji wody jest to:
q. stała równowagi reakcji hydrolizy
r. stała równowagi reakcji rozpadu cząsteczek wody na jony H+ i OHs. stała równowagi między dysocjacją a asocjacją
t. inna nazwa stałej dielektrycznej wody
24. Hydratacja jest to:
q. rozpad wody na jony
r. przyłączanie cząsteczek wody do jonów lub cząsteczek substancji rozpuszczonej
s. odwrotność dysocjacji elektrolitycznej
t. synonim hydrolizy
25. Do zobojętnienia 2 moli zasady wapniowej należy użyć kwasu azotowego:
q. 0,5 mola
r. 1 mol
s. 2 mole
t. 4 mole
q. liofobowych
r. liofilowych
s. dyspersyjnych
t. solwatacja nie występuje w roztworach koloidów
27. Alit - minerał występujący w klinkierze cementu portlandzkiego ma wzór:
q. 3CaO . SiO2
r. Ca2SiO3
s. 2CaO . SiO2
t. C2S
28. Wchodzący w skład klinkieru portlandzkiego braunmilleryt jest to:
q. glinian trójwapniowy
r. krzemian dwuwapniowy
s. żelazoglinian czterowapniowy
t. krzemian trójwapniowy
29. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu etryngit spełnia następującą rolę:
q. tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej
r. wiąże szkodliwe dla betonu zanieczyszczenia cementu
s. umożliwia twardnienie betonu w niskich temperaturach
t. ułatwia reakcje hydrolizy krzemianów
30. Wzrost odporności na korozję siarczanową betonu, w którym spoiwem jest cement glinowy, wynika z:
q. dużej zawartości C3A
r. braku Ca(OH)2 w produktach wiązania
s. braku gipsu
t. dużej zawartości C3S
27/54
31. Występujący w zaczynach cementu portlandzkiego Ca(OH)2 tworzy się w wyniku reakcji:
q. gipsu z woda
r. hydrolizy węglanów
s. hydrolizy krzemianów
t. glinianu z alitem i belitem
32. Opóźnienie wiązania gipsu budowlanego można uzyskać przez dodanie:
q. mleka
r. soli kuchennej
s. sody
t. cukru
33. Prowadzenie wypału wapienia powyżej 1300oC daje wapno:
q. łatwo gaszące się
r. trudno gaszące się
s. o dużej zawartości niedopału
t. o podwyższonej aktywności
34. W czasie wiązania gipsu zachodzi:
q. pęcznienie
r. wysychanie
s. rozpuszczanie i krystalizacja
t. sublimacja
35. Mieszanina 70% wapienia (CaCO3) i gliny wypalana do spieku daje w rezultacie:
q. cement glinowy
r. cement portlandzki
s. cement romański
t. wapno hydratyzowane
36. Podczas wiązania zaprawy wapiennej zachodzi reakcja:
q. CaCO3 = CaO + CO2
r. CaO + H2O = Ca(OH)2
s. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
t. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
q. liniową
r. słabo usieciowaną
s. silnie usieciowaną
t. stopień usieciowania nie jest tu wyróżnikiem
38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:
q. ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny
r. ze stanu wysokoelastycznego w lepko-płynny
s. ze stanu lepko-płynnego w stan szklisty
t. ze stanu lepko-płynnego w stan wysokoelastyczny
q. żywice epoksydowe, bitumy, drewno
r. żywice poliestrowe, bitumy, drewno
s. kauczuk, bitumy, drewno
t. polichlorek winylu, bitumy, drewno
40. W procesie korozji elektrochemicznej metalu na anodzie zachodzi proces:
q. redukcji tlenu
r. redukcji wodoru
s. redukcji metalu
t. utleniania metalu
28/54
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
B
A
D
A
C
A
C
B
C
C
B
D
C
A
A
B
C
C
B
B
A
D
B
B
D
B
A
C
A
B
C
A
B
C
C
C
C
A
C
D
29/54
1. Wiązanie atomowe należy do wiązań:
u. wewnątrzcząsteczkowych
v. międzycząsteczkowych
w. metalicznych
x. jonowych
2. Liczba orbitali należących do podpowłoki d, która zawiera 10 elektronów, wynosi:
u. 2 lub 5, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej
v. 10 - zgodnie z regułą Hunda
w. 5 - zgodnie z zakazem Pauliego
x. 2 - odpowiednio do pobocznej liczby kwantowej
3. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki N, o głównej liczbie kwantowej n = 4, wynosi:
u. 32, bo 2n2 = 32
v. 34, bo 2n2 + 2 = 34
w. 16, bo n2 = 16
x.
8, bo 2n = 8
4. W cząsteczce wody występują wiązania:
u. jonowe
v. międzycząsteczkowe
w. atomowe
x. atomowe spolaryzowane
5. Metale odznaczają się:
u. bardzo małą wartością elektroujemności, Eu < 0,1
v. małą wartością elektroujemności, Eu < 1,8
w. dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8
x. bardzo dużą wartością elektroujemności, Eu > 10
6. W cieczach krystalicznych występuje struktura:
u. całkowicie uporządkowana
v. uporządkowana dalekiego zasięgu
w. uporządkowana bliskiego zasięgu
x. uporządkowana tylko w warstwie przypowierzchniowej
7. Hydroliza jest to reakcja:
u. hydratacji
v. zobojętniania
w. rozkładu cząsteczek wody
x. rozkładu soli pod wpływem wody
8. Największa entropia H2O występuje:
u. w lodzie
v. w cieczy
w. w mieszaninie lodu i cieczy
x. w parze wodnej
9. Jeśli pH roztworu wynosi 2, to stężenie jonów wodorowych w tym roztworze jest równe:
u. 102 mol/dm3
v.
2 mol/dm3
w. 0,2 mol/dm3
x. 10-2 mol/dm3
10. Jeśli zmiana potencjału termodynamicznego (g) = 0, to:
u. entropia układu maleje
v. zachodzi reakcja samorzutna
w. układ znajduje się stanie równowagi
x. jest to układ izolowany
30/54
11. Stała równowagi reakcji chemicznej: CaCO3 = CaO + CO2 poprawnie określona jest wzorem:
u. K = (cCaO . cCO2)/cCaCO3
v. K = cCaO/cCaCO3
w. K = cCaO . cCO2
x. K = cCO2
12. Do organicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:
u. wapno i gips
v. wapno i cement romański
w. drewno i tworzywa sztuczne
x. cement portlandzki i szkło wodne
13. Poprawny wzór kwasu siarkowego to:
u. H2S
v. H2SO2
w. H2SO3
x. H2SO4
14. Podstawowe elementy różnych struktur krzemianów:
u. wykazują ten sam sposób łączenia czworościanów (SiO4)4v. różnią się stosunkiem Si:O
w. mają stały stosunek Si:O
x. zawierają jony metakrzemianowe (SiO3)215. Sieć krystaliczna CO2 jest siecią o wiązaniu:
u. jonowym
v. atomowym
w. koordynacyjnym
x. międzycząsteczkowym
16. Gdyby cząsteczki wody nie tworzyły trwałych asocjatów, to temperatura wrzenia wody byłaby:
u. niższa
v. wyższa
w. taka sama
x. asocjacja nie ma związku z temperaturą wrzenia
u. alotropia
v. anizotropia
w. izotropia
x. polimorfizm
18. Spoiwa hydrauliczne to spoiwa, które wiążą:
u. tylko na powietrzu
v. tylko pod wodą
w. pod wodą albo na powietrzu, zależnie od temperatury i ciśnienia
x. zarówno pod wodą, jak i na powietrzu
19. Sieć, w której występują wiązania jednego typu to sieć:
u. homodesmiczna
v. heterodesmiczna
w. polimorficzna
x. alotropowa
20. Belit to nazwa minerału:
u. chlorku wapnia
v. glinianu trójwapniowego
w. krzemianu trójwapniowego
x. krzemianu dwuwapniowego
21. Aby otrzymać cement portlandzki, do klinkieru dodaje się:
31/54
u.
v.
w.
x.
szkło wodne
gips dwuwodny
grys wapienny
wapno gaszone
22. W czasie wiązania cementu portlandzkiego jako pierwszy z jego składników reaguje z wodą:
u. wszystkie składniki reagują z wodą jednocześnie
v. krzemian dwuwapniowy
w. żelazoglinian czterowapniowy
x. glinian trójwapniowy
23. Z porównania metod produkcji cementu portlandzkiego wynika, że:
u. metody produkcji cementu nie różnią się od siebie pod względem energochłonności ani zawartości
związków alkalicznych w produkcie
v. metoda mokra jest mniej energochłonna, ale powstaje wówczas cement o wyższej zawartości związków
alkalicznych
w. metoda sucha jest mniej energochłonna i powstaje wówczas cement o niższej zawartości związków
alkalicznych
x. metoda sucha jest mniej energochłonna, ale powstaje wówczas cement o wyższej zawartości związków
alkalicznych
24. Wielkość cząstek w układach koloidalnych wynosi:
u. poniżej 0,1 nm
v. poniżej 1 nm
w. od 1 nm do 1000 nm
x. powyżej 100 nm
25. Emulsja jest dwuskładnikowym układem zawiesiny:
u. cieczy w cieczy
v. cieczy w gazie
w. ciała stałego w cieczy
x. ciała stałego w gazie
26. Gips budowlany stanowi związek chemiczny o wzorze:
u. CaSO4
v. CaSO4 . CaO
w. CaSO4 . 1/2H2O
x. CaSO4 . 2H2O
27. Spoiwa wapienne, magnezjowe, krzemianowe i gipsowe należą do spoiw:
u. hydraulicznych
v. powietrznych
w. wiążących w podwyższonych temperaturach
x. organicznych
28. Najniższej temperatury wymaga wytwarzanie:
u. wapna palonego
v. szkła wodnego
w. cementu portlandzkiego
x. gipsu półwodnego
29. Wapno hydrauliczne to spoiwo, które:
u. wiąże tylko na powietrzu
v. wiąże pod wodą w podwyższonej temperaturze
w. wiąże tylko pod wodą
x. po wstępnym okresie wiązania na powietrzu, może twardnieć zarówno na powietrzu, jak i pod wodą
30. Niedopał w wapnie to:
u. Ca(OH)2
v. CaCO3
w. Ca(HCO3)2
x. CaO
32/54
31. W czasie gaszenia wapna zachodzi reakcja:
u. hydrolizy
v. zobojętnienia
w. karbonatyzacji
x. hydratacji
32. Kity zawierające szkło wodne mogą być przydatne w warunkach oddziaływania:
u. wody
v. mrozu
w. bakterii
x. kwasów
33. Rola dwutlenku węgla w procesie wiązania szkła wodnego polega na:
u. związaniu kwasu krzemowego, aby mogła nastąpić hydroliza krzemianu
v. zobojętnieniu środowiska, aby umożliwić koagulację kwasu krzemowego
w. stabilizacji kwasu krzemowego w postaci zolu
x. reakcji z krzemianem, aby zapobiec koagulacji
34. Woda zarobowa stosowana do wytwarzania betonu nie powinna zawierać kwasów, ponieważ:
u. powstały beton wykazuje powierzchniowe przebarwienia
v. mieszanka betonowa jest wtedy trudno urabialna
w. wiązanie spoiwa cementowego wymaga środowiska zasadowego
x. wiązanie spoiwa cementowego następuje wtedy zbyt gwałtownie
35. Korozja spowodowana negatywnym oddziaływaniem składników materiału na siebie, to korozja:
u. kwasowa
v. przez wymiane jonów
w. fizyczna
x. wewnętrzna
36. W czasie korozji węglanowej betonu zachodzi reakcja:
u. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
v. Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
w. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
x. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
37. Ochrona elektrochemiczna metali polega na stworzeniu warunków, w których:
u. nie może powstać ogniwo galwaniczne
v. metal chroniony nie jest elektrodą w ogniwie galwanicznym
w. metal chroniony jest anodą w ogniwie galwanicznym
x. metal chroniony jest katodą w ogniwie galwanicznym
u. ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny
v. ze stanu wysokoelastycznego w lepko-płynny
w. ze stanu lepko-płynnego w stan szklisty
x. ze stanu lepko-płynnego w stan wysokoelastyczny
39. Polimery to substancje:
u. małocząsteczkowe
v. występujące w dużych ilościach
w. o dużej objętości
x. wielkocząsteczkowe
40. Do polimerów zalicza się:
u. materiały ceramiczne
v. żywice epoksydowe
w. cement portlandzki
x. gips półwodny
33/54
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
A
C
A
D
B
C
D
D
D
C
D
D
D
A
D
A
C
D
A
D
B
D
D
C
A
C
B
D
D
B
D
D
B
C
D
B
D
A
D
B
34/54
1. W cząsteczce anhydrytu (CaSO4) występują wiązania:
y. jonowe i koordynacyjne
z. atomowe spolaryzowane
aa. wyłącznie jonowe
bb. wyłącznie kowalencyjne
2. Synonimem wiązania jonowego jest wiązanie:
y. biegunowe
z. koordynacyjne
aa. kowalencyjne
bb. międzycząsteczkowe
3. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:
y. 12, bo 6 . 2 = 12
z. 6, bo 6 . 1 = 6
aa. 3, bo 6 : 2 = 3
bb. 1, bo 6 : 6 = 1
4. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:
y. kwasowości
z. zasadowości
aa. amfoteryczności
bb. polarności
5. Cząsteczka wody ma budowę:
y. polarną
z. niepolarną
aa. polarną lub niepolarną, zależnie od temperatury
bb. woda nie tworzy trwałych cząsteczek
6. Poprawny wzór zasady wapniowej to:
y. Ca(OH)
z. Ca2(OH)2
aa. Ca2OH
bb. Ca(OH)2
7. Zasady to związki chemiczne, które dysocjują z wydzieleniem jonu:
y. H+
z. OHaa. H3O+
bb. O28. Jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-12 mol/dm3, to pH tego roztworu jest równe:
y. 1012
z. 12
aa. -12
bb. 10-12
9. Wzór V = D . q . (dc/dx) określa:
y. szybkość dyfuzji wg prawa Fick'a
z. szybkość reakcji chemicznej
aa. szybkość przepływu laminarnego
bb. szybkość przepływu burzliwego
10. Wspólnym elementem różnych struktur krzemianów jest:
y. cząsteczka kwasu krzemowego Si(OH)4
z. cząsteczka krzemionki SiO2
aa. czworościan krzemotlenowy (SiO4)4bb. cząsteczka wody H2O
11. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O = Q + CaSO4 . 2H2O spowoduje:
35/54
y.
z.
aa.
bb.
przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji
przyspieszenie procesu i zmniejszenie wydajności reakcji
tylko wzrost wydajności reakcji
tylko przyspieszenie procesu
12. Reguła przekory dotyczy:
y. tylko reakcji przebiegających w fazie gazowej
z. tylko reakcji odwracalnych
aa. tylko reakcji nieodwracalnych
bb. układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny
13. Anormalna rozszerzalność wody, wysoka temperatura wrzenia i dobra zdolność rozpuszczania różnych
substancji wynika z:
y. małego stopnia dysocjacji
z. dipolowego charakteru cząsteczki wody
aa. zachodzenia reakcji hydrolizy
bb. cechy te nie mają wspólnej przyczyny
14. Stałą dysocjacji elektrolitycznej wody definiuje się jako:
y. K = cH+ . I, gdzie I = iloczyn jonowy wody
z. K = (cH+ . cOH-) / cH2O
aa. K = cOH- . pH
bb. K = I . pH
15. Stężenie molowe roztworu jest to:
y. liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu
z. liczba moli substancji rozpuszczonej przypadająca na 1 dm3 rozpuszczalnika
aa. liczba moli substancji rozpuszczonej przypadająca na 1 mol rozpuszczalnika
bb. liczba moli substancji rozpuszczonej zawarta w 1 kg roztworu
16. Amfolity są to:
y. pierwiastki tworzące związki o charakterze kwaśnym lub zasadowym
z. związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe
aa. sole nie ulegające hydrolizie
bb. sole ulegające hydrolizie
17. Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli:
y. Ca i Mg
z. Na i Ca
aa. Na i Mg
bb. Ca i Fe
18. Spoiwa to materiały, w czasie wiązania których:
y. występowanie reakcji chemicznej nie jest tu kryterium
z. występuje proces fizyczny
aa. nie występuje reakcja chemiczna
bb. występuje reakcja chemiczna
19. C3S oznacza w chemii cementu:
y. glinian trójwapniowy
z. siarczan wapniowy
aa. węglan wapniowy
bb. krzemian trójwapniowy
20. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu portlandzkiego etryngit:
y. ulega odparowaniu
z. ulega rozpuszczeniu
aa. przyspiesza wiązanie cementu
bb. tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej
21. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:
y. maleje
36/54
z. rośnie
aa. najpierw maleje, potem rośnie
bb. pozostaje bez zmian
22. W wyniku wypału surowców w piecu cementowym powstaje:
y. mieszanina klinkieru i gipsu
z. anhydryt II
aa. gotowy cement portlandzki
bb. klinkier cementu portlandzkiego
23. Cement portlandzki zawierający większą ilość związków alkalicznych powstaje w czasie produkcji metodą:
y. mokrą
z. suchą
aa. mokrą lub suchą, zależnie od temperatury pieca
bb. metoda produkcji nie wpływa na zawartość związków alkalicznych w cemencie
24. W czasie wiązania i twardnienia spoiwa wapiennego zachodzi reakcja:
y. hydrolizy
z. hydratacji
aa. utleniania
bb. karbonatyzacji
25. Surowcem do produkcji spoiwa wapiennego jest:
y. Ca(OH)2
z. CaO
aa. CaCl2
bb. CaCO3
26. Estrichgips (gips jastrychowy) to anhydryt II z domieszką:
y. Ca(OH)2
z. CaCO3
aa. CaO
bb. Ca
27. Odmiany alfa i beta gipsu półwodnego różnią się od siebie:
y. tylko warunkami, w jakich powstają
z. tylko szybkością wiązania
aa. tylko wytrzymałością otrzymanego tworzywa
bb. szybkością wiązania i wytrzymałością otrzymanego tworzywa
28. Anhydryt jest to:
y. bezwodny siarczan wapniowy CaSO4
z. gips półwodny CaSO4 . 1/2H2O
aa. gips dwuwodny CaSO4 . 2H2O
bb. każdy z wyżej wymienionych
29. Szkło wodne jest to mieszanina:
y. siarczanów sodowych lub potasowych
z. krzemianu i siarczanu sodowego
aa. krzemianu i siarczanu potasowego
bb. krzemianów sodowych lub potasowych
30. Wiązanie szkła wodnego można przyśpieszyć stosując:
y. wodorotlenek wapniowy
z. siarczan sodowy
aa. chlorek sodowy
bb. fluorokrzemian sodowy
31. Kity zawierające szkło wodne są:
y. nieodporne na działanie kwasów ani wody
z. wodoodporne, ale nie kwasoodporne
aa. kwasoodporne, ale nie wodoodporne
37/54
bb. wodoodporne i kwasoodporne
32. Woda zarobowa stosowana do wytwarzania betonu nie powinna zawierać między innymi:
y. tlenków i wodorotlenków
z. zasad i krzemianów
aa. wodorotlenków i węglanów
bb. kwasów i siarczanów
33. W czasie korozji kwasowej betonu może zachodzić reakcja:
y. CaO + H2O = Ca(OH)2
z. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
aa. CaCO3 = CaO + CO2
bb. CaCO3 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3
34. Korozja elektrochemiczna metali zachodzi wówczas, gdy:
y. w układzie wytwarza się ogniwo galwaniczne
z. na metal działa dwutlenek węgla z atmosfery
aa. stosuje się inhibitory korozji
bb. na metal działa kwas lub zasada
35. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym
łańcuchu:
y. Si i O
z.
O
aa. Si
bb. C
36. Polimery mogą powstawać między innymi w wyniku reakcji:
y. hydrolizy
z. polikondensacji
aa. zobojętniania
bb. utleniania
37. W ogniwie galwanicznym rozpuszczeniu ulega metal, który stanowi:
y. anodę
z. katodę
aa. rozpuszczają się oba metale
bb. nie rozpuszcza się żaden z metali
38. Na korozję biologiczną najbardziej podatne są:
y. metale
z. drewno
aa. tworzywa sztuczne
bb. bitumy
39. Moduł krzemianowy cementu to:
y. SiO2 / (SiO2 + Al2O3 + Fe2O3)
z. SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)
aa. SiO2 / Al2O3
bb. SiO2 / CaO
40. Reakcja wypału wapna staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze:
y.
98oC
z. 398oC
aa. 498oC
bb. 898oC
38/54
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
A
A
C
C
A
D
B
B
A
C
B
D
B
B
A
B
A
D
D
D
B
D
B
D
D
C
D
A
D
D
C
D
B
A
A
B
A
B
B
D
39/54
1. Wiązanie jonowe należy do wiązań:
cc. międzycząsteczkowych
dd. wewnątrzcząsteczkowych
ee. siłami van der Waalsa
ff. kowalencyjnych
2. Dwie liczby kwantowe: główna, n, i poboczna, l, określają:
cc. powłokę elektronową
dd. podpowłokę elektronową
ee. orbital elektronowy
ff. pojedynczy elektron
3. Zgodnie z zakazem Pauliego wszystkie elektrony w atomie muszą:
cc. różnić się wartością co najmniej jednej liczby kwantowej
dd. różnić się wartościami co najmniej dwóch liczb kwantowych
ee. różnić się wszystkimi czterema liczbami kwantowymi
ff. zajmować różne orbitale
4. Wiązanie atomowe spolaryzowane to wiązanie o charakterze pośrednim między wiązaniem:
cc. atomowym a jonowym
dd. atomowym a metalicznym
ee. metalicznym a jonowym
ff. wewnątrzcząsteczkowym a międzycząsteczkowym
5. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:
cc. słabsze
dd. silniejsze
ee. słabsze lub silniejsze zależnie od rodzaju substancji
ff. są to synonimy
cc. wiązania I rzędu ponieważ są najmocniejsze
dd. wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze
ee. wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze
ff. wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze
7. Energia wewnętrzna to:
cc. U = Q + W
dd. z = s - f - r + 2
ee. v = -dc/dt
ff. c = N/V
8. Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe:
cc. temperatura nie wpływa na rozpuszczalność gazów w wodzie
dd. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność ciał stałych w cieczach rośnie
ee. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność gazów w cieczach rośnie
ff. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność większości ciał stałych w cieczach rośnie
9. Surowiec ceramiczny kaolinit to:
cc. krzemian glinowy Al2O3 . 2SiO2 . 2H2O
dd. metaglinian sodowy NaAlO2
ee. metakrzemian sodowy Na2SiO3
ff. węglan wapnia CaCO3
10. Anizotropia jest to:
cc. występowanie tych samych substancji w różnych odmianach krystalicznych
dd. wykazywanie przez ciało stale tych samych właściwości niezależnie od kierunku
ee. występowanie różnych właściwości fizycznych ciał stałych w różnych kierunkach przestrzennych
ff. peptyzacja pod wpływem czynników mechanicznych
40/54
11. Dla reakcji A + B = 2C + D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi
reakcji w kierunku:
cc. produktów
dd. substratów
ee. produktów lub substratów zależnie od temperatury
ff. produktów lub substratów zależnie od stężeń początkowych
12. Do bitumicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:
cc. drewno
dd. gips
ee. wapno
ff. asfalt
13. Kwasy to związki chemiczne, które dysocjują z wydzieleniem jonu:
cc. Hdd. OHee. NH4+
ff. H+
14. Czynnik hamujący przebieg reakcji to:
cc. inicjator
dd. aktywator
ee. inhibitor
ff. promotor
15. Reakcję zobojętniania można zapisać:
cc. H+ + OH- = H2O
dd. H2 + 1/2O2 = H2O
ee. 2H+ + O2- = H2O
ff. H2 + O = H2O
16. Hydroliza to reakcja odwrotna do reakcji:
cc. hydratacji
dd. dehydratacji
ee. asocjacji
ff. zobojętniania
17. Iloczyn stężeń molowych jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze wodnym to:
cc. stała gazowa
dd. wykładnik jonów wodorowych, czyli pH
ee. stała dysocjacji wody
ff. iloczyn jonowy wody
18. Jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-2 mol/dm3, to pH tego roztworu jest równe:
cc. -2
dd. 10-2
ee. 102
ff. 2
19. Stała dysocjacji wody ma bardzo małą wartość (ok. 1,8 . 10-16). Oznacza to, że:
cc. woda dysocjuje na jony w minimalnym stopniu
dd. równowaga między jonami H+ i OH- w czystej chemicznie wodzie nie jest trwała
ee. szybkość dysocjacji wody jest minimalna
ff. czysta chemicznie woda ma niska wartość pH
20. Przejście zolu w żel pod wpływem działania czynników mechanicznych to zjawisko:
cc. reopeksji
dd. flokulacji
ee. tiksotropii
ff. peptyzacji
21. Zole hydrofilowe:
cc. ulegają hydratacji
dd. nie ulegają hydratacji
41/54
ee. ulegają peptyzacji
ff. są nieodwracalne
22. Główny składnik cementu portlandzkiego to:
cc. 3CaO . SiO2
dd. 2CaO . SiO2
ee. 3CaO . Al2O3
ff. 4CaO . Al2O3 . Fe2O3
23. Cement portlandzki jest spoiwem:
cc. powietrznym
dd. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury
ee. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od sposobu produkcji
ff. hydraulicznym
24. Do zobojętnienia 2 moli kwasu solnego należy użyć zasady wapniowej:
cc. 0,25 mola
dd. 0,5 mola
ee. 1 mol
ff. 2 mole
25. C2S oznacza w chemii cementu:
cc. chlorek sodowy
dd. żelazoglinian czterowapniowy
ee. krzemian dwuwapniowy
ff. siarczek węgla
26. W pierwszym etapie wiązania cementu portlandzkiego powstaje:
cc. etryngit, czyli sól Candlota
dd. węglan wapniowy
ee. siarczan sodowy
ff. krzemian sodowy
27. W czasie wiązania cementu portlandzkiego zachodzą reakcje:
cc. asocjacji
dd. utleniania i redukcji
ee. zobojętniania
ff. hydrolizy i hydratacji
28. Lepiszcza to materiały, w czasie wiązania których:
cc. występuje reakcja chemiczna
dd. nie występuje reakcja chemiczna
ee. wydziela się substancja małocząsteczkowa
ff. wydziela się woda
29. Gips półwodny jest spoiwem:
cc. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury
dd. hydraulicznym
ee. powietrznym
ff. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od metody otrzymywania
30. W czasie gaszenia wapna następuje:
cc. wydzielanie ciepła
dd. pochłanianie ciepła
ee. początkowo pochłanianie, a następnie wydzielanie ciepła
ff. nie następuje ani wydzielanie, ani pochłanianie ciepła
31. Podstawowym składnikiem skały wapiennej jest:
cc. CaCO3
dd. CaO
42/54
ee. Ca(OH)2
ff. Ca(HCO3)2
32. Podstawowym składnikiem szkła wodnego sodowego jest:
cc. siarczan sodowy
dd. węglan sodowy
ee. fluorokrzemian sodowy
ff. krzemian sodowy
33. Wiązanie szkła wodnego następuje pod wpływem:
cc. chlorku sodowego
dd. węglanu sodowego
ee. dwutlenku węgla
ff. siarczanu sodowego
34. W czasie korozji betonu przez wymianę jonów następuje zamiana jonów:
cc. wapniowych na sodowe
dd. wapniowych na potasowe
ee. wapniowych na chlorkowe
ff. wapniowych na magnezowe
35. W czasie korozji wewnętrznej betonu kruszywa reaktywne mogą reagować z:
cc. gipsem zawartym w cemencie
dd. wodą opadową
ee. alkaliami zawartymi w cemencie
ff. kruszywa nigdy nie zawierają składników reaktywnych
36. Dla korozji elektrochemicznej metali charakterystyczne jest:
cc. zjawisko diadochii
dd. wydzielanie ciepła z układu
ee. wydzielanie dwutlenku węgla z układu
ff. powstanie ogniwa galwanicznego
37. Karbonatyzacja to zjawisko:
cc. bez znaczenia dla betonu i żelbetu
dd. negatywne w odniesieniu do betonu i żelbetu
ee. negatywne w odniesieniu do betonu
ff. negatywne w odniesieniu do żelbetu
38. Inhibitory korozji metali to substancje, które:
cc. przyspieszają korozję metalu
dd. opóźniają korozję metalu
ee. nie wpływają na tempo korozji metalu
ff. przyspieszają lub opóźniają korozję metalu, zależnie od warunków zewnętrznych
39. Do polimerów zalicza się:
cc. gips jastrychowy
dd. wapno gaszone
ee. cement romański
ff. żywice syntetyczne
40. Łańcuchy polikrzemianowe występujące w tworzywach krzemianowych to:
cc. - Si - Si - Si –
dd. - Si - O - Si –
ee. - Si - O - O - Si –
ff. - Si - O - O - O - Si -
43/54
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
B
B
A
A
B
D
A
D
A
C
B
D
D
C
A
D
D
D
A
A
A
A
D
C
C
A
D
B
C
A
A
D
C
D
C
D
D
B
D
B
44/54
1. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają:
a. powłokę elektronową
b. podpowłokę elektronową
c. orbital elektronowy
d. stan energetyczny elektronu w atomie
2. Do wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu) zalicza się wiązania:
gg. dyspersyjne
hh. jonowe
ii. van der Waalsa
jj. wodorowe
3. Które ze związków H2O, CaO, SiO2 charakteryzują się tym samym rodzajem wiązań:
gg. H2O, CaO - atomowe
hh. H2O, SiO2 - atomowe spolaryzowane
ii. CaO, SiO2 - jonowe
jj. H2O, SiO2, CaO - koordynacyjne
4. Powinowactwo elektronowe (Ep) może być zdefiniowane następująco:
a. A + e- = A- + Ep
b. A + Ep = A+ + ec. 2A + Ep = A+ + Ad. Ep = r . e-, r - promień atomu
5. Wiązanie kowalencyjne to inaczej wiązanie:
a. jonowe
b. metaliczne
c. atomowe
d. atomowe spolaryzowane
6. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:
a. materiałów nieorganicznych
b. polimerów
c. wszystkich materiałów budowlanych
d. nie decydują w żadnym przypadku
7. Wiązania międzycząsteczkowe występujące między cząsteczkami wody to:
gg. wiązania wodorowe
hh. wiązania atomowe
ii. wiązania jonowe
jj. wiązania metaliczne
8. Do nieorganicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:
a. żywice syntetyczne
b. cement portlandzki
c. drewno
d. bitumy
9. Poprawny wzór kwasu solnego to:
a. H2S
b. H2SO4
c. HNO3
d. HCl
10. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:
gg. entalpii
hh. potencjału termodynamicznego
ii. energii wewnętrznej
jj. energii potencjalnej
11. Entalpia układu definiowana jest wzorem
45/54
a. f = U - Ts
b. f = U + Ts
c. h = U + pV
d. h = U - pV
12. Krzemian wyspowy - oliwin (Mg,Fe)2SiO4 jest roztworem stałym, tzn.:
gg. stosunek Mg2+ : Fe2+ jest stały
hh. jest to jednorodna mieszanina w stanie stałym
ii. jego skład i struktura nie zależy od temperatury
jj. nie ulega żadnym reakcjom chemicznym
13. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:
a. zmianę stanu równowagi
b. zmianę szybkości i stanu równowagi reakcji
c. tylko zmianę szybkości reakcji
d. przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów
14. Dysocjacja elektrolityczna wody to reakcja:
gg. H2O = 2H+ + O2hh. H2O = H+ + OHii. H3O+ = H+ + H2O
jj. H3O+ = 2H+ + OH15. Reakcja kwasu z zasadą to reakcja:
gg. hydratacji
hh. zobojętnienia
ii. utlenienia
jj. redukcji
16. Jeśli pH roztworu wynosi 12, to stężenie jonów wodorowych w tym roztworze jest równe:
gg. 1012 mol/dm3
hh. 12 mol/dm3
ii. 10-12 mol/dm3
jj.
2 mole/dm3
17. Hydratacja jest to synonim:
gg. hydrolizy
hh. koagulacji
ii. uwodnienia
jj. zobojętnienia
18. Iloczyn jonowy wody definiuje się jako:
gg. I = cH+ . cOHhh. I = cOH- . pH
ii. I = K . pH, gdzie K = stała dysocjacji
jj. I = K . cH+ . cOH19. Woda nadaje się do celów budowlanych, jeśli w temperaturze 22oC stężenie jonów OH- jest:
a. mniejsze niż 10-10 mol/dm3
b. mniejsze niż 10-4 mol/dm3
c. większe niż 10-12 mol/dm3
d. większe niż 10-10 mol/dm3
20. Dysocjacja elektrolityczna wraz ze wzrostem spolaryzowania wiązań w związkach przebiega:
a. łatwiej
b. trudniej
c. łatwiej lub trudniej zależnie od rodzaju rozpuszczalnika
d. nie zależy od spolaryzowania wiązań
46/54
21. Koloidy liofobowe:
a. ulegają solwatacji
b. ulegają dysocjacji
c. są nieodwracalne
d. ulegają hydrolizie
22. Przejście żelu w zol jest to:
gg. koagulacja
hh. peptyzacja
ii. dializa
jj. solwatacja
23. Podstawowy składnik cementu portlandzkiego to:
gg. alit, czyli krzemian trójwapniowy
hh. belit, czyli krzemian dwuwapniowy
ii. glinian trójwapniowy
jj. braunmilleryt, czyli żelazoglinian czterowapniowy
24. C4FA oznacza w chemii cementu:
gg. żelazoglinian czterowapniowy
hh. krzemian dwuwapniowy
ii. czterofluorek węgla
jj. fluorokrzemian sodowy
25. Przemysłowo otrzymywany gips składa się:
a. wyłącznie z odmiany alfa
b. wyłącznie z odmiany beta
c. jest mieszaniną odmian alfa i beta
d. oprócz odmian alfa i beta zawiera 5%CaO
a. reakcji z Ca(OH)2
b. uszczelniania betonu
c. równomiernego napowietrzania mieszanki betonowej
d. poprawy trwałości betonu
27. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest:
a. Ca(OH)2
b. 4CaO . Al2O3 . 13H2O
c. 4CaO . Al2O3 . 6H2O
d. 3CaO . Al2O3 . 6H2O
28. Możliwość wiązania gipsu budowlanego wynika z:
a. różnicy rozpuszczalności CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4 . 2H2O
b. różnicy gęstości CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4 . 2H2O
c. dużej aktywności chemicznej CaSO4 . 1/2H2O
d. nietrwałości CaSO4 . 1/2H2O
29. Dodanie zarodków krystalizacji do zaczynu gipsowego:
gg. przyśpiesza wiązanie
hh. opóźnia wiązanie
ii. przyśpiesza lub opóźnia wiązanie w zależności od stężenia
jj. nie wpływa na przebieg wiązania
30. Wapień jest:
a. spoiwem wapiennym
b. surowcem do produkcji spoiwa wapiennego
c. półproduktem, który staje się spoiwem po "zgaszeniu"
d. produktem gaszenia wapna
47/54
31. Wapno gaszone to:
a. Ca(OH)2
b. CaO
c. CaCO3
d. CaCl2
32. Wapno hydrauliczne otrzymuje się przez wypalanie:
gg. wapieni z domieszkami ilastymi
hh. gliny
ii. skały gipsowej
jj. skały gipsowej i gliny
33. Po przekroczeniu temperatury 898oC reakcja rozkładu węglanu wapniowego, zachodząca podczas wypalania
wapna:
gg. ulega przyspieszeniu
hh. ulega zahamowaniu
ii. staje się odwracalna
jj. staje się nieodwracalna
34. Szkło wodne jest spoiwem:
a. powietrznym
b. hydraulicznym
c. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury
d. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od sposobu produkcji
35. Korozja betonu przez ługowanie polega na:
a. działaniu mikroorganizmów
b. działaniu dwutlenku węgla z atmosfery
c. działaniu na beton związków siarki
d. wymywaniu przez wody miękkie składników betonu
36. W ogniwie galwanicznym anoda:
gg. nie ulega niszczeniu
hh. ulega niszczeniu
ii. ulega lub nie ulega niszczeniu, zależnie od temperatury i ciśnienia
jj. ulega lub nie ulega niszczeniu, zależnie od rodzaju metalu
37. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest:
gg. korzystny, gdyż polepsza przyczepność betonu do stali
hh. korzystny, gdyż przyspiesza powstawanie warstwy pasywnej na stali
ii. niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej
jj. nie ma znaczenia dla trwałości prętów zbrojeniowych
38. Niszczenie betonu przez związki, które krystalizują ze zwiększeniem objętości, jest charakterystyczne dla
korozji:
a. przez wymianę jonów
b. siarczanowej
c. kwasowej
d. ługowania
39. Do polimerów zalicza się między innymi:
gg. wszystkie związki małocząsteczkowe
hh. siarczany
ii. żywice epoksydowe
jj. węgiel
40. Polimery to substancje:
gg. o dużej objętości
hh. o dużej gęstości
ii. o dużej reaktywności
jj.
o dużej masie cząsteczkowej
48/54
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
D
B
B
A
C
B
A
B
D
A
C
B
C
B
B
C
C
A
D
A
C
B
A
A
C
A
D
A
A
B
A
A
D
A
D
B
C
B
C
D
49/54
e. atomowe Si : O
f. atomowe spolaryzowane Si :O
g. jonowe Si2+ - O2h. metaliczne
2. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:
a. elektrony pochodzą od jednego atomu
b. ma miejsce przekazanie elektronu
c. jest to wiązanie II rzędu
d. są to synonimy
3. Liczba orbitali w podpowłoce d zawierającej 10 elektronów wynosi:
a. 10
b.
5
c.
2
d.
1
4. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n=3 wynosi:
kk. 18, ponieważ 2n2 = 18
ll.
8, ponieważ 2n + 2 = 8
mm. 6, ponieważ 2n = 6
nn. 3, ponieważ n = 3
5. Niemetale odznaczają się:
kk. bardzo małą elektroujemnością, Eu < 1,0
ll. małą elektroujemnoscią, Eu < 1,8
mm.dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8
nn. bardzo dużą wartością elektroujemności, Eu > 3,5
6. Najmniejsze odległości międzycząsteczkowe występują w:
gg. ciele stałym
hh. cieczy krystalicznej
ii. cieczy
jj. gazie
7. Podstawowym składnikiem szkła wodnego potasowego jest:
gg. siarczan potasowy
hh. krzemian potasowy
ii. węglan potasowy
jj. wodorotlenek potasowy
8. Wiązanie szkła wodnego odbywa się pod wpływem:
kk. dwutlenku węgla z atmosfery
ll. wody
mm.podwyższonej temperatury
nn. samorzutnie
9. Prawo Kirchhoffa stwierdza, że:
e. ciepło syntezy = ciepło rozkładu
f. ciepło sumaryczne procesu nie zależy od drogi
g. istnieje zależność miedzy ciepłem reakcji a temperaturą w jakiej reakcja przebiega
h. ciepło syntezy jest różne od ciepła rozkładu
10. Dodanie elektrolitu do zolu może spowodować:
a. koagulację
b. osmozę
c. hydrolizę
d. elektroforezę
50/54
11. Przejście żelu w zol pod wpływem czynników mechanicznych określa się jako zjawisko :
kk. tiksotropii
ll. peptyzacji
mm.hydrolizy
nn. dializy
gg. stan równowagi reakcji odwracalnych
hh. szybkość oraz wydajność reakcji
ii. stan równowagi wszystkich reakcji
jj. tylko szybkość reakcji
13. Działanie kwaśnych deszczy na beton powoduje korozję:
a. przez wymianę jonów
b. wewnętrzną
c. kwasową
d. ługowania
14. Gips dodaje się do klinkieru cementu portlandzkiego w celu:
a. poprawy właściwości wytrzymałościowych
b. poprawy urabialności
c. przyspieszenia wiązania
d. opóźnienia wiązania
15. Zdolność pęcznienia minerałów ilastych jest wynikiem:
e. struktury krystalicznej
f. składu chemicznego
g. dużej powierzchni właściwej
h. specyficznych reakcji chemicznych zachodzących w podwyższonej temperaturze
16. Poprawna nazwa CaSO4 to:
kk. siarczek wapniowy
ll. siarczyn wapniowy
mm.siarczan wapniowy
nn. czterosiarczan wapniowy
17. Zawartość niedopału jest dla spoiwa wapiennego:
a. korzystna
b. niekorzystna
c. bez znaczenia
d. korzystna lub niekorzystna, zależnie od przewidzianego zastosowanuia
18. Wapno palone to:
gg. Ca(OH)2
hh. CaO
ii. CaCO3
jj. CaCl2
19. W czasie wiązania i twardnienia spoiwa wapiennego zachodzi reakcja:
e. karbonatyzacji
f. hydrolizy
g. utleniania
h. redukcji
20. Sieć krystaliczna gipsu CaSO4 . 2H2O to sieć o wiązaniu:
a. jonowym i międzycząsteczkowym
b. metalicznym i jonowym
c. atomowym
d. koordynacyjnym
21. Hydratacja jest to reakcja:
51/54
a. rozkładu substancji pod wpływem wody
b. przyłączenia cząsteczek wody
c. rozkładu cząsteczek wody
d. hydrolizy wody
22. Jeśli pH roztworu wynosi 3, to odczyn tego roztworu jest:
a. zasadowy
b. kwaśny
c. obojętny
d. zasadowy, kwaśny lub obojętny, zależnie od temperatury
23. Hydroliza jest to reakcja odwrotna do reakcji:
a. elektrolizy
b. hydratacji
c. zobojętnienia
d. asocjacji
24. W roztworze o pH = 10 (temp. 20oC), stężenie jonów OH- wynosi:
a. 10-4 mol/dm3
b. 10-4%
c. 10-4 g/dm3
d. 10-4 g/mol
25. Do zobojętnienia 2 moli zasady sodowej należy użyć kwasu azotowego:
a. 0,5 mola
b. 1 mol
c. 2 mole
d. 4 mole
kk. liofobowych
ll. liofilowych
mm.dyspersyjnych
nn. solwatacja nie występuje w roztworach koloidów
27. Minerałowi C4AF - składnikowi cementu odpowiada wzór chemiczny:
a. 4CaO . Al2O3 . Fe2O3
b. 4CaO . Fe2O3
c. 4CaO . 2SiO2
d. 4CO2 . Al2O3 . Fe2O3
28. W cemencie portlandzkim występują:
a. węglany i gliniany
b. krzemiany i chlorki
c. krzemiany i gliniany
d. krzemiany i węglany
29. C3A oznacza w chemii cementu:
a. glinian trójwapniowy
b. żelazoglinian czterowapniowy
c. wodorotlenek wapniowy
d. krzemian trójwapniowy
30. Minerał - składnik cementu o symbolu C2S to:
a. dwusiarczek węgla
b. siarczan wapnia
c. krzemian dwuwapniowy
d. krzemian węgla
31. Spoiwa powietrzne to spoiwa, które:
gg. wiążą tylko pod wodą
52/54
hh. wiążą tylko na powietrzu
ii.
jj.
wiążą zarówno pod wodą, jak i na powietrzu
wiążą pod wodą lub na powietrzu, zależnie od sposobu ich produkcji
32. Najwyższa temperatura stosowana jest podczas wytwarzania:
a. szkła wodnego
b. wapna palonego
c. gipsu półwodnego
d. cementu portlandzkiego
33. Zawarty w estrichgipsie CaO spełnia rolę aktywatora w reakcji hydratacji CaSO4(II). Jest on potrzebny,
ponieważ CaSO4(II):
kk. łatwo dysocjuje na jony
ll. ulega hydrolizie
mm.jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
nn. ma wysoka temperaturę topnienia
34. Proces wiązania spoiwa gipsowego polega na:
a. hydrolizie gipsu półwodnego
b. krystalizacji gipsu półwodnego
c. wiązaniu CO2 z powietrza przez gips półwodny
d. hydratacji gipsu półwodnego
35. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:
gg. endoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii
hh. endoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii
ii. egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii
jj. egzoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii
36. Podgrzanie ciasta wapiennego powoduje:
a. wzrost rozpuszczalności Ca(OH)2
b. zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2
c. wzrost lub zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2, zależnie od stężenia
d. wzrost lub zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2, zależnie od ciśnienia
a. liniową
b. słabo usieciowaną
c. silnie usieciowaną
d. stopień usieciowania nie jest tu wyróżnikiem
a. ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny
b. ze stanu wysokoelastycznego w lepko-płynny
c. ze stanu lepko-płynnego w stan szklisty
d. ze stanu lepko-płynnego w stan wysokoelastyczny
gg. żywice poliestrowe, bitumy, drewno
hh. żywice poliestrowe, kauczuk, drewno
ii. kauczuk, bitumy, drewno
jj. polichlorek winylu, bitumy, kauczuk
40. W procesie korozji elektrochemicznej metalu na anodzie zachodzi proces:
e. redukcji tlenu
f. redukcji wodoru
g. redukcji metalu
h. utleniania metalu
1
2
B
A
53/54
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
B
A
C
A
B
A
C
A
A
D
C
D
A
C
B
B
A
A
B
B
C
A
C
B
A
C
A
C
B
D
C
D
C
B
C
A
C
D
54/54

TEST nr 6285 TEST nr 6285 1/54

Transkrypt

Podobne dokumenty

Przedmiot: Chemistry SL (chemia)

mechanizmy reakcji w chemii organicznej

Chemia budowlana – ogólne ujęcie w świetle oferty

Wymagania jakościowe. 1. Reaktywność wysoka wg PN459-2

Program IV Konferencji Przemysłu Chemii Budowlanej 6 grudnia

C bis Klasa – biologiczno-chemiczna

Organizacja szkoleń: opracowanie planu szkoleń.