Otwarta Pracownia Uzdolnień „ASYMPTOTA”

Otwarta Pracownia Uzdolnień „ASYMPTOTA”
XI MIĘDZYPOWIATOWY KONKURS
CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
NR UCZESTNIKA ..........
Łask, dnia 14 kwietnia 2012r.
ZADANIA KONKURSOWE - PYTANIA TESTOWE
1. Chlor leży w 17 grupie układu okresowego i trzecim okresie. Wynika z tego,
że chlor może tworzyć:
A. Cl +;
B. Cl - ;
C. Cl 7-;
D. Cl 3+.
2. Spośród węgli kopalnych najwyższą wartość opałową posiada:
A. Torf;
B. Węgiel brunatny;
C. Węgiel kamienny;
D. Węglan wapnia.
3. Który z poniższych schematów reakcji przedstawia spalanie całkowite
węglowodoru :
A. propan + tlen → czad + woda;
B. butan + tlen → tlenek węgla (II) + woda;;
C. etan + tlen → węgiel + woda;.
D. metan + tlen → tlenek węgla (IV) + woda;
4. Który z wymienionych procesów zaliczysz do reakcji chemicznych?
A. Ubijanie piany z białka jaja kurzego;
B. Usuwanie rdzy za pomocą papieru ściernego;
C. Topnienie lodu;
D. Spalanie benzyny w silniku samochodowym.
5. Aby zmienić odczyn zakwaszonej gleby, należy użyć:
A. HCl;
B.CaO;
C. MgCl2;
D. CaCl2.
6. Czynnikami, które mają wpływ na szybkość reakcji kwasów z metalami, są:
A. Temperatura;
B. Stężenie kwasu;
C. Stopień rozdrobnienia metalu;
D. Wszystkie wymienione.
7. Kwaśne deszcze powstają w wyniku rozpuszczania się w wodzie następujących
tlenków:
NOTATKI
A. CO2, NO2, SO2;
B. PbO2, P4O10, SO2;
C. NO, CO2, SiO2;
D. CO, CO2, NO2.
8. Kwas oleinowy można odróżnić od kwasu stearynowego za pomocą reakcji z:
A. Z aktywnymi metalami 1 i 2 grupy układu okresowego ;
B. Wodnym roztworem wodorotlenku wapnia;
C. Wodnym roztworem zasady sodowej;
D. Wodą bromową.
9. Roztwór nienasycony z roztworu nasyconego można otrzymać :
A. Odparowując wodę z roztworu;
B. Dodając substancji rozpuszczonej do roztworu;
C. Dodając wody do roztworu;
D. Oziębiając roztwór.
10. Która z wymienionych soli, w wyniku dysocjacji elektrolitycznej, rozpada
się na jony Fe 3+ i SO42-:
A. FeSO4;
B. Fe2(SO4)3;
C. FeSO3;
D. Fe2(SO3)3.
CZĘŚĆ LABORATORYJNA
Zad.1.( 5 pkt.)
Dysponujesz wodorotlenkiem wapnia i kwasem solnym. Zaprojektuj doświadczenie
pozwalające zbadać właściwości chemiczne wodnego roztworu węglanu sodu. W tym
celu narysuj schemat doświadczenia oraz uzupełnij opisy doświadczeń(I i II), podając
przewidywane obserwacje. Napisz w formie jonowej skróconej równania
zachodzących reakcji podczas obu doświadczeń.
Schemat doświadczenia:
Obserwacje
Doświadczenie I:.............................................................................................................
...........................................................................................................................................
Zad 3.( 10 pkt.)
Mając do dyspozycji potas, tlen, siarkę oraz wodę otrzymaj 5 sposobami siarczan(VI)
potasu
Doświadczenie II:............................................................................................................
……………………............................................................................................................
..........................................................................................................................................
……………….…………..................................................................................................
Równania reakcji:
...........................................................................................................................................
Doświadczenie I:..............................................................................................................
...........................................................................................................................................
Doświadczenie II:............................................................................................................
……………………………................................................................................................
............................................................................................................................................
Zad 2.( 5 pkt.)
W poniższym schemacie ułóż odpowiednie równania reakcji.
+ H2O
Karbid
+ H2
A
+ H2O
B
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
+ HCOOH
C
D
+F
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
CO2
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
................................................................................................................................ ..........
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
…………………………………………………………………………………………..
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
.............................................................................................................................. ..............
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
……………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………
Klucz odpowiedzi do części testowej i laboratoryjnejkonkurs X

Część testowa:
1. C
6. D
2. C
7. B
3. D
8. C
4. D
9. C
5. B
10. A
Część laboratoryjna:
Zad 1. (max. 5 pkt.)
1. Za podanie sprzętu i odczynników:
1 pkt.
np. probówki, palnik, łuczywo, NH4Cl, K2CO3, NaOH, HCl,
papierek wskaźnikowy, H2O)
2. Za prawidłowy opis czynności:
1 pkt.
np.
 przygotowuję po 2 probówki z NH4Cl i po 2 probówki z
K2CO3
 do 1 z NH4Cl i 1 z K2CO3 dodajemy NaOH(aq) a do 2 NH4Cl
i 2 z K2CO3 dodajemy HCl
 do probówek w, których wydzielał się gaz zbliżamy zwilżony
wodą papierek wskaźnikowy i palące łuczywo
3. Za prawidłowe spostrzeżenia:
1 pkt.
np.
 w 2 probówkach wydzielał się gaz, który w jednej nie
podtrzymuje palenia a w drugiej zwilżony papierek barwi się
na niebiesko
4. Za prawidłowo podane wnioski z równaniem reakcji w
skróconej formie jonowej : po 1 pkt.
 w tej probówce, w której wydzielał się gaz
niepodtrzymujący palenia był K2CO3
CO32- +
2H+ →
CO2 +
H2O
w tej probówce, w której papierek zabarwił się na niebiesko
był NH4Cl
NH4 +
OH- →
NH3 +
H2O
Zad 2. (max 12 pkt.)
1.Za prawidłowo zapisaną każdą reakcję:
po
1 pkt.
1. CaC2 +
2H2O → C2H2
+
Ca(OH)2
2. C2H2
+ H2 → C2H4
3. C2H4
+ H2 → C2H6
4. C2H4
+ H2O → C2H5OH
5. C2H5OH + O2
→ CH3COOH + H2O
6. 2 CH3COOH + Ca → (CH3COO)2Ca + H2
2. Za identyfikację substancji A, B, C, D, E, F po 1 pkt.
A - C2H2,
B - C2H4,
C - C2H6,
D - C2H5OH, E CH3COOH,
F – (CH3COO)2Ca
.
Zad 3. (max3 pkt.)
1. Za podanie zalecanego związku: CH3COOH
1 pkt.
2. Za podanie uzasadnienia: 1 pkt. - kamień na ściankach naczynia
rozpuszcza się po zastosowaniu kwasu węglan wapnia i magnezu
reagują z nim tworząc związki dobrze rozpuszczalne w wodzie
lub każde inne prawidłowe uzasadnienie.
3. Za poprawny zapis równań reakcji w formie jonowej po
0,5 pkt.
CO2
CO2
CaCO3
+ H2O
MgCO3
+ H2O
+ 2 CH3COOH →
Ca2+
+ 2CH3COO- +
+ 2 CH3COOH →
Mg2+
+ 2CH3COO- +