klasy 1 i 2
Transkrypt
klasy 1 i 2
WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY I Ocena Semestr I Semestr II Wymagania konieczne ( ocena dopuszczająca ) Uczeń: - zna podstawowe terminy chemiczne potrzebne do kontynuowania nauki takie jak: substancja chemiczna, właściwości fizyczne substancji, pierwiastek, związek chemiczny, mieszanina, powietrze, tlen, dwutlenek węgla, woda, reakcja chemiczna, substraty, produkty, utlenienie, redukcja, spalanie, synteza, analiza - potrafi rozwiązać typowe zadanie teoretyczne lub praktyczne o minimalnym stopniu trudności Uczeń: - zna podstawowe terminy chemiczne potrzebne do kontynuowania nauki, takie jak: symbol chemiczny, wzór chemiczny, atom i jego składniki, cząsteczka, jon, układ okresowy, grupa, okres, liczba atomowa, masa atomowa - potrafi odszukać w układzie okresowym symbole chemiczne ważniejszych pierwiastków - zna treść prawa stałości składu związku chemicznego - potrafi rozwiązać typowe zadanie teoretyczne lub praktyczne o minimalnym stopniu trudności Wymagania podstawowe ( ocena dostateczna ) Uczeń: Uczeń: - uczeń zna podstawowe pojęcia chemiczne - uczeń zna podstawowe pojęcia chemiczne i prawa chemiczne i prawa chemiczne - poprawnie stosuje wiadomości - poprawnie stosuje wiadomości i umiejętności do rozwiązywania i umiejętności do rozwiązywania - typowych zadań teoretycznych lub praktycznych umie odczytać potrzebne dane z tabeli i wykresu potrafi bezpiecznie wykonać proste doświadczenie chemiczne - Wymagania rozszerzone ( ocena dobra ) Uczeń: - potrafi poznane wiadomości logicznie powiązać i zastosować w sytuacjach teoretycznych i praktycznych - potrafi klasyfikować substancje chemiczne oraz określać ich właściwości fizyczne i chemiczne - zna symbole podstawowych pierwiastków - wie co to są izotopy i na czym polega promieniotwórczość typowych zadań teoretycznych lub praktycznych potrafi zapisać proste wzory chemiczne na podstawie podanych wartościowości wykonuje proste obliczenia chemiczne na podstawie wzoru, definicji, prawa zna budowę atomu potrafi określić położenie ważniejszych pierwiastków w układzie okresowym umie odczytać potrzebne dane z tabeli i wykresu potrafi bezpiecznie wykonać proste doświadczenie chemiczne Uczeń: - potrafi poznane wiadomości logicznie powiązać i zastosować w sytuacjach teoretycznych i praktycznych - odczytuje z układu okresowego informacje o pierwiastkach i budowie ich atomów - wie na czym polega tworzenie się wiązań chemicznych oraz potrafi określić typ wiązania w danej cząsteczce - potrafi samodzielnie zastosować poznane prawa chemiczne i wzory w różnych zadaniach - potrafi bezpiecznie wykonywać doświadczenia chemiczne i formułować obserwacje Wymagania dopełniające(ocena bardzo dobra ) Uczeń: - potrafi stosować zdobytą wiedzę do rozwiązywania problemów i zadań w nowych sytuacjach - umie powiązać poznane wiadomości w logiczną informację i wykorzystać poznaną wiedzę do wyjaśniania zachodzących procesów i zjawisk - samodzielnie korzysta z rożnych źródeł wiedzy - potrafi samodzielnie zaplanować i wykonać doświadczenie chemiczne, formułować wnioski i przewidywać przebieg reakcji chemicznej - rozumie i potrafi wykazać zależność miedzy rozwojem cywilizacji a występującymi zagrożeniami Uczeń: - potrafi stosować zdobytą wiedzę do rozwiązywania problemów i zadań w nowych sytuacjach - umie powiązać poznane wiadomości w logiczną informację i wykorzystać poznaną wiedzę do wyjaśniania zachodzących procesów i zjawisk - potrafi biegle pisać wzory sumaryczne, strukturalne i elektronowe cząsteczek związków chemicznych - biegle dokonuje obliczeń chemicznych z zastosowaniem poznanych praw i wzorów - rozumie zależność między budową atomu a położeniem pierwiastka w układzie okresowym oraz wie jaki jest charakter chemiczny pierwiastków grup głównych - zna i rozumie prawo okresowości - samodzielnie korzysta z rożnych źródeł wiedzy - potrafi samodzielnie zaplanować i wykonać doświadczenie chemiczne, formułować wnioski i przewidywać przebieg reakcji chemicznej Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który w pełnym zakresie opanował materiał nauczania, biegle dokonuje obliczeń stechiometrycznych, stosuje wiadomości w sytuacjach nietypowych ( problemowych), umie formułować problemy i proponuje nietypowe rozwiązania, wykazuje dużą samodzielność w zdobywaniu wiedzy i korzysta z różnych źródeł, osiąga sukcesy w pozaszkolnych konkursach chemicznych lub przyrodniczych. WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II Ocena Semestr I Wymagania konieczne( ocena dopuszczająca ) - - - Uczeń: zna treść prawa zachowania masy i prawa stałości składu związku chemicznego potrafi zapisać proste równania chemiczne potrafi określić, gdzie i w jakiej postaci występuje woda w przyrodzie wymienia rodzaje wód potrafi omówić budowę cząsteczki wody wyjaśnia pojęcia: rozpuszczalnik, substancja rozpuszczona, roztwór, rozpuszczalność, stężenie procentowe podaje nazwy poznanych kwasów i wodorotlenków potrafi zdefiniować pojęcia – kwas, zasada na podstawie budowy cząsteczek tych związków chemicznych ( wskazać resztę kwasową i grupę wodorotlenkową) potrafi wybrać wzory kwasów spośród wzorów innych związków chemicznych potrafi określić właściwości kwasów i wodorotlenków ze szczególnym uwzględnieniem bezpiecznego Semestr II - - Uczeń: potrafi zdefiniować pojecie - sól potrafi określić właściwości znanych soli potrafi napisać wzory sumaryczne poznanych soli podać ich nazwy potrafi odróżnić wzory soli od wzorów innych związków chemicznych potrafi wyjaśnić pojęcie – reakcja zobojętnienia wymienia produkty destylacji ropy naftowej zna podstawowe terminy chemiczne potrzebne do kontynuowania nauki dot. węglowodorów potrafi określić właściwości fizyczne najważniejszych węglowodorów – metanu, etenu, acetylenu - - Wymagania podstawowe( ocena dostateczna ) - - - obchodzenia się z nimi potrafi posługiwać się wybranym wskaźnikiem do identyfikowania kwasów i zasad podaje po jednej metodzie otrzymywania kwasu i wodorotlenku podaje przykłady zastosowania kwasów i wodorotlenków wskazuje przykłady szkodliwego działania kwasów na środowisko naturalne Uczeń: zapisuje proste równania reakcji chemicznych na podstawie zapisu słownego opisuje procesy zachodzące przy udziale i pod wpływem wody wyjaśnia dlaczego działalność człowieka powoduje zanieczyszczenie wody wymienia sposoby usuwania zanieczyszczeń wód wyjaśnia pojęcie- polarna budowa wody określa wpływ różnych czynników na rozpuszczalność substancji w wodzie posługuje się wykresem rozpuszczalności rozwiązuje proste zadania dotyczące stężenia procentowego roztworów pisze wzory sumaryczne i strukturalne oraz podawać nazwy omówionych kwasów i wodorotlenków podaje przykłady kwasów tlenowych - - - Uczeń: potrafi pisać równania dysocjacji elektrolitycznej soli potrafi ustalać wzory i nazwy soli określa produkty reakcji metali z kwasami potrafi pisać łatwe równania reakcji zobojętnienia na podstawie tabeli rozpuszczalności podaje przykłady soli rozpuszczalnych i nierozpuszczalnych w wodzie wyjaśnia na czym polega destylacja ropy naftowej potrafi zapisać wzory sumaryczne i strukturalne pierwszych czterech węglowodorów z szeregu alkanów, alkenów i alkinów oraz podać ich nazwy wykonuje proste obliczenia chemiczne na podstawie wzoru sumarycznego węglowodoru - Wymagania rozszerzone ( ocena dobra ) - - - - - i beztlenowych określa wartościowość reszty kwasowej w kwasach i metalu w wodorotlenkach potrafi napisać i odczytać równania reakcji otrzymywania kwasów i wodorotlenków wyjaśnia pojęcia: dysocjacja elektrolityczna, kation, anion potrafi pisać równania dysocjacji elektrolitycznej kwasów, zasad Uczeń: samodzielnie zapisuje równania reakcji chemicznych i określa ich typ potrafi samodzielnie zastosować poznane prawa chemiczne i wzory w różnych zadaniach potrafi podać nazwy procesów fizycznych zachodzących podczas zmiany stanów skupienia wody potrafi sporządzić dowolny roztwór potrafi doświadczalnie wykazać wpływ różnych czynników na rozpuszczalność substancji w wodzie potrafi rozwiązywać zadania tekstowe z uwzględnieniem stężenia procentowego potrafi zapisywać równaniami chemicznymi reakcje otrzymywania wskazanych kwasów i wodorotlenków potrafi pisać reakcje metali z wodą potrafi odróżnić pojęcie wodorotlenek od pojęcia zasada Uczeń: potrafi ustalić wzory i nazwy soli dowolnego metalu, o dowolnej wartościowości potrafi zapisać cząsteczkowo i jonowo reakcje zobojętnienia potrafi korzystać z szeregu napięciowego metali Wymagania dopełniające (ocena bardzo dobra ) - - - - - - - Uczeń: potrafi biegle pisać i uzgadniać równania reakcji chemicznych potrafi biegle rozwiązywać schematy reakcji i chemografy potrafi rozwiązywać zadania o dużym stopniu trudności biegle dokonuje obliczeń chemicznych z zastosowaniem poznanych praw i wzorów wykazuje zależność miedzy rozpuszczalnością a stężeniem procentowym określa na podstawie układu okresowego charakter chemiczny pierwiastków i ich związków porównuje zachowanie się metali I i II grupy układu okresowego w reakcji z wodą podaje doświadczalny sposób wykrywania wodnych roztworów kwasów i zasad potrafi ustalić substraty i zapisać równanie reakcji chemicznej zachodzącej w przyrodzie, w wyniku której powstaje kwas potrafi wyjaśnić mechanizm reakcji zobojętniania potrafi podać znane z życia codziennego przykłady zastosowania reakcji kwasu z zasadą potrafi podać zależność między wartością - - - Uczeń: potrafi poprawnie odczytać równania reakcji w oparciu o teorię atomistyczno – cząsteczkową materii potrafi zaplanować sposób otrzymania kwasu, zasady lub soli określa związki chemiczne powstające na skutek spalania węgli kopalnych i innych paliw oraz wynikające z tego negatywne skutki dla środowiska naturalnego potrafi biegle pisać wzory sumaryczne, strukturalne i półstrukturalne cząsteczek węglowodorów - - pH a odczynem roztworu potrafi poprawnie odczytać równania reakcji w oparciu o teorię atomistyczno – cząsteczkową materii potrafi zaplanować sposób otrzymania kwasu, zasady Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który w pełnym zakresie opanował materiał nauczania, biegle rozwiązuje trudne zadania, formułuje problemy i proponuje nietypowe rozwiązania, wykazuje dużą samodzielność w zdobywaniu wiedzy i korzysta z różnych źródeł, osiąga sukcesy w pozaszkolnych konkursach chemicznych i przyrodniczych.