WKPzChemii, 2011, II etap

kod
ŁÓDZKIE CENTRUM
DOSKONALENIA
NAUCZYCIELI
I KSZTAŁCENIA
PRAKTYCZNEGO
Uzyskane punkty
………………………..
..........................
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2010/2011 ...
eliminacje rejonowe
Zadanie 1. (12 p)
1. W trzech probówkach znajdują się kwasy o wzorach:
C8H14O2, C12H24O2, C18H34O2.
Do każdej z probówek dodano wody bromowej.
Podkreśl wzory kwasów powodujących odbarwienie wody bromowej.
2. Napisz wzór półstrukturalny i nazwę systematyczną alkoholu, który w wyniku utlenienia daje kwas
o wzorze:
H3C
HC
CH2
CH3
COOH
3. Węglowodór A zawiera n1 atomów węgla, a węglowodór B zawiera n2 atomów węgla. Podkreśl
właściwą zależność pomiędzy n1 i n2, jeżeli temperatura wrzenia związku A jest wyższa od
temperatury wrzenia związku B:
n1 = n2
n1 > n2
n1 < n2
4. Zapisz wzory półstrukturalne 4 izomerycznych alkoholi o wzorze sumarycznym C 4H10O.
5. Spośród podanych wzorów związków:
K2C2O4, K2CO3, KC2H3O2, KCHO2
wybierz ten, który opisuje produkt reakcji kwasu octowego z tlenkiem potasu.
6. Dehydratacja polega na oderwaniu od cząsteczki alkoholu cząsteczki H2O, wskutek czego powstaje
odpowiedni węglowodór.
Zapisz wzór półstrukturalny alkoholu, z którego w wyniku dehydratacji powstaje pent-2-en.
7. Dysponując CaC2, Al4C3 i H2O, zapisz równania reakcji otrzymywania metanu i acetylenu.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 2. (2 p)
Hydraty są to sole zawierające w swych kryształach cząsteczki wody.
W celu ustalenia wzoru hydratu chlorku baru prażono odważkę tej soli w temperaturze 130oC aż do
uzyskania stałej masy. Po zważeniu ustalono, że masa odważki zmalała o 14,75%. Oblicz ile cząsteczek
wody przypada na 1 cząsteczkę chlorku baru.
Zadanie 3. (5 p)
Spalono całkowicie 1 dm3 pewnego gazowego węglowodoru i otrzymano 4 dm3 CO2 oraz 2,41 g wody.
Objętości gazów odmierzono w warunkach normalnych.
a) Ustal wzór sumaryczny węglowodoru
b) Oblicz wagową zawartość procentową węgla i wodoru w tym węglowodorze
c) Zapisz równanie reakcji całkowitego spalania tego węglowodoru i oblicz objętość tlenu niezbędną
do spalenia podanej jego ilości (w warunkach normalnych).
Zadanie 4. (2 p)
Posługując się wzorami półstrukturalnymi zapisz równania dwu kolejnych reakcji, jakie należy
przeprowadzić, aby wychodząc z acetylenu i dysponując dowolnymi związkami nieorganicznymi
otrzymać polichlorek winylu.
Zadanie 5. (8 p)
Zapisz cząsteczkowe i jonowe skrócone równania reakcji przebiegających w roztworach wodnych,
pozwalających na realizację przemian:
1
NH3
3
(NH4)2CO3
2
CaCO3
4
CO2
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 6. (4 p)
Pewien metal Me tworzy siarczek, w którym jest II-wartościowy. Metal ten pozyskuje się z siarczku
w dwu kolejnych reakcjach:
1) Siarczek poddaje się prażeniu przy dostępie tlenu przekształcając go w tlenek siarki(IV) i tlenek
metalu, w którym metal pozostaje II-wartościowy
2) Otrzymany tlenek praży się dalej wraz z siarczkiem uzyskując metal i tlenek siarki(IV)
Przeprowadź niezbędne obliczenia i ustal, jaki metal wchodzi w skład siarczku, jeśli wiadomo, że ze
100 g siarczku otrzymuje się 86,61 g metalu.
Zapisz równania opisanych reakcji.
Zadanie 7. (6 p)
Na mieszaninę magnezu i tlenku magnezu o masie m, w której magnez (zawarty w obu substancjach)
stanowi 68% wagowych, podziałano nadmiarem kwasu solnego. Objętość wydzielonego wodoru w
warunkach normalnych wynosiła 1,12 dm3. Oblicz masę mieszaniny.
Napisz w postaci cząsteczkowej równania zachodzących reakcji.
Zadanie 8. (4 p)
Przyporządkuj wzory 5 gazów do ich charakterystyki: CO2, SO2, NO2, N2, NH3.
Wzór gazu
Opis
Gaz bezbarwny o ostrym zapachu, posiada właściwości bielące, jest stosowany
jako konserwant
Brunatny, trujący gaz, powstaje m.in. w reakcji miedzi z kwasem
azotowym(V)
Gaz o ostrym zapachu, barwi na niebiesko zwilżony papierek uniwersalny
Bezbarwny, bezwonny gaz, powoduje zmętnienie wody wapiennej
Bezbarwny, bezwonny gaz, jest jednym z produktów rozkładu nitrogliceryny
Zadanie 9. (2 p)
Składnikami odżywczymi dla roślin są m.in. związki azotu. Jednym z nich jest tzw. mocznik o wzorze
CO(NH2)2. Mocznik ulega w glebie rozkładowi zgodnie z równaniami:
CO(NH2)2 + 2 H2O → (NH4)2CO3
(NH4)2CO3 → 2 NH3 + H2O + CO2
Rośliny wiążą rozpuszczony w wodzie amoniak tworząc z niego organiczne pochodne azotu, m.in.
aminokwasy. Oblicz ile m3 amoniaku (w warunkach normalnych) powstanie w wyniku rozsypania pod
uprawy 0,1 tony mocznika.