Teoria stanu przejściowego

Wpływ temperatury na szybkość reakcji
1) Stała szybkości pewnej reakcji w temperaturze 30 °C jest 3-krotnie większa niż w
temperaturze 20 °C. Obliczyć energię aktywacji tej reakcji.
2) Obliczyć jaki ułamek cząsteczek substratu reakcji z poprzedniego zadania posiada energię
równą, lub przewyższającą wartość energii aktywacji, w temperaturze:
a) 200 K,
b) 700 K.
3) Stałe szybkości pewnej reakcji elementarnej w temperaturach 248,33 K i 264,20K
– –
– –
wynoszą odpowiednio 1,2210 7 s 1 i 1,4310 6 s 1. Obliczyć entropię i entalpię aktywacji
tej reakcji. Założyć jednostkową wartość współczynnika przejścia.
4) Oblicz dla poprzedniej reakcji:
a) energię aktywacji,
b) wartość współczynnika przedwykładniczego,
c) stałą szybkości w temperaturze 300K.
5)
Izomeryzacja cyklopropanu do propenu w fazie gazowej ma stałą szybkości równą
– –
5,9510 4 s 1 w temperaturze 500 °C. Oblicz wartość entalpii swobodnej aktywacji dla tej
reakcji. Założyć κ = 1.