Zadanie 1. (4 pkt)

Zadanie 1. (4 pkt)
Stężone roztwory MgCl2 tworzą z MgO twardą masę, tzw. cement magnezowy Sorella, który z dodatkiem wełny drzewnej lub
trocin tworzy ksylolit, materiał służący do wykładania podłóg. Oblicz zawartość procentową magnezu w cemencie, w którym
stosunek molowy MgCl2 : MgO = 1 : 1 .
Zadanie 2. (4 pkt)
Ogrzano mieszaninę 6,4 g siarki z 32 g miedzi. Oblicz, ile gramów siarczku miedzi(I) otrzymano.

Określ, czy otrzymano czysty związek, czy mieszaninę. Jeśli mieszaninę, podaj jej skład.
Zadanie 3. (1 pkt)
Suma współczynników stechiometrycznych w równaniu SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO
A. 6
B. 4
C. 3
D. 2
wynosi:
Zadanie 4. (2 pkt)
Piryt to jeden z minerałów żelaza. Jego skład wyraża wzór FeS 2. Oblicz zawartość procentową żelaza w pirycie.
Informacja do zadań 5, 6,
Spalaniu węgla kopalnego towarzyszy emisja tlenku siarki(IV), który między innymi przyczynia się do niszczenia lasów,
3
szczególnie lasów iglastych. Szkodliwe oddziaływanie na rośliny, zwłaszcza jodły, obserwuje się przy dawce 1 mg na 1 m powietrza.
Zadanie 5. (4 pkt.)
3
Oblicz, ile m tlenku siarki(IV) powstanie w wyniku spalenia 2 ton węgla, jeżeli wiadomo, że zawartość procentowa
siarki wynosi 2%. Zakładamy 100% wydajność tej reakcji.
Zadanie 6. (3 pkt)
Oblicz, czy powstała (w zadaniu 5.) ilość tlenku siarki(IV) może spowodować zniszczenie lasu jodłowego zajmującego
obszar 1 ha zakładając, że tlenek siarki(IV) rozprzestrzenił się na powierzchni 1ha do wysokości 30m.
Zadanie 7. (1 pkt)
Fluor jest niezbędny do prawidłowej budowy kości i zębów. Zawartość tego pierwiastka w wodzie zazwyczaj jest
niewystarczająca, toteż wzbogaca się wodę o ten pierwiastek, dodając do niej np. Ca 3(PO4)2 • CaF2.
Oblicz zawartość procentową fluoru w soli, której wzór podano w zadaniu.
Zadanie 8. (1 pkt)
Stosunek wagowy (masowy) wapnia do tlenu i wodoru wchodzących w skład wodorotlenku wapnia wynosi:
A. 10:8:1
B. 20:16:1
C. 8:4:2
D. 12:4:1
Zadanie 9. (3 pkt)
Silumin to stop glinu i krzemu. 5 g siluminu poddano działaniu kwasu solnego. Po reakcji pozostało 0,5 g stałej próbki.

Oblicz zawartość procentową tego stopu.
Zadanie 10. (2 pkt)
Poniżej podano wzory ogólne związków, w których jeden pierwiastek oznaczono symbolem E.
Na podstawie tych danych ustal wzory związków chemicznych.
A. EO3 (masa cząsteczkowa wynosi 80 u)
B. H4EO4 (masa cząsteczkowa wynosi 96 u).
Zadanie 11. (3 pkt)
3
Oblicz, ile dm tlenku siarki(IV) dostaje się do atmosfery w wyniku spalania 200 kg węgla zawierającego 1,4% siarki.
Napisz odpowiednie równanie reakcji. Jaki jest wpływ tego gazu na środowisko?
Zadanie: 12 (1 pkt)
Zidentyfikuj pierwiastek chemiczny wiedząc, że jego tlenek o wzorze EO 3 zawiera 60% tlenu
Zadanie 13. (2 pkt.)
W tlenku azotu stosunek masowy azotu do tlenu wynosi 7:4. Ustal wzór tego związku.
Zadanie 14. (1 pkt)
Masy molowe pierwiastków tworzących węglan wapnia wynoszą MCa = 40 g/mol, M C =12
Procentowa zawartość CO2 w tym związku jest równa:
A. 12%,
B. 40%,
C. 44%,
D. 48%.
g/mol, MO = 16 g/mol.
Zadanie 15. (2 pkt) Oblicz skład procentowy związku chemicznego o wzorze Fe2O3.
Zadanie 16. (2 pkt) Ustal wzór sumaryczny cząsteczki cukru, jeżeli wiadomo, że jego masa cząsteczkowa wynosi 150 u, a zawartość
procentowa węgla, wodoru i tlenu wynosi odpowiednio: 40%, 6,7% i 53,3%.
Zadanie 17. (1 pkt)
Uwodniony węglan sodu zawiera 16,08% sodu. Wzór sumaryczny tej soli ma postać
Zadanie 18. (1 pkt)
Reakcję syntezy amoniaku opisuje poniższe równanie:
N2 + 3H2  2NH3
Stosunki wagowe i objętościowe substratów wynoszą odpowiednio: