test dla klasy II 31/05/2010 r.

I Regionalny Turniej Chemiczny dla uczniów gimnazjów – klasa II – 31.05.2010 r.
1. (6 pkt.)
Oceń prawdziwość podanych informacji. Obok każdego zdania wpisz odpowiednio literę P (jeśli jest
prawdziwe) lub F (jeśli jest fałszywe).
a) Jeżeli do roztworu zasady dodajemy kwasu to pH roztworu podwyższa się …
b) Mieszanie podczas rozpuszczania substancji stałej w wodzie zwiększa rozpuszczalność …
c) Woda wapienna to klarowny roztwór wodorotlenku wapnia …
d) Tlenek krzemu(IV) to tlenek kwasowy, który nie reaguje z wodą …
e) Soda kaustyczna to węglan sodu …
f) Jeżeli w roztworze liczba anionów wodorotlenkowych jest większa niż kationów wodoru to fenoloftaleina w roztworze barwi się na malinowo …
2. (3 pkt.)
Uczeń rozpuścił 357 g cukru w 300 g wody. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego roztworu? Ile
wody musi odparować z tego roztworu, aby był roztworem nasyconym w temperaturze 20 oC. Rozpuszczalność cukru w tej temperaturze wynosi 204 g/100 g H2O.
3. (4 pkt.)
Jakie dwie substancje należy rozpuścić w wodzie aby roztwór zawierał następujące jony: Al3+, H+, SO42 -,
NO3-? Podaj nazwy i wzory tych substancji oraz zapisz równania dysocjacji jonowej.
4. (3 pkt.)
Podczas spalania pierwiastka X w tlenie powstał tlenek, w którym stosunek masy pierwiastka X do masy
tlenu wynosi 3 : 2. Tlenek ten w reakcji z tlenkiem siarki(IV) tworzy związek o wzorze XSO3. Wykonaj obliczenia i podaj symbol pierwiastka X.
5. (4 pkt.)
Z kwasem siarkowym(VI) przereagowało 6,5g cynku. Otrzymany w wyniku tej reakcji wodór użyto do
redukcji tlenku miedzi(II). Napisz równania przeprowadzonych reakcji. Oblicz ile gramów miedzi otrzymano?
Klucz odpowiedzi
Zad. 1 (max. 6 pkt.)
Za każdy prawidłowy wpis po 1 pkt.
a
b
c
d
e
F
F
P
P
F
f
P
Zad. 2 (max. 3 pkt.)
Obliczanie stężenia procentowego roztworu (59,5%)
Obliczanie masy wody do odparowania (175 g)
Poprawność rachunków w całym zadaniu
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
Zad. 3 (max. 4 pkt.)
Za poprawne 2 wzory i 2 poprawne nazwy (4 elementy)
Za 3-2 elementy
Za każde prawidłowe równanie dysocjacji po 1 pkt.
2 pkt.
1 pkt.
1 pkt. x 2
Zad. 4 (max. 3 pkt.)
Ustalenie wartościowości pierwiastka X
(II np. napisanie wzoru tlenku XO)
Obliczenie masy atomowej pierwiastka X (24u)
Identyfikacja pierwiastka, podanie symbolu (Mg)
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
Zad. 5 (max. 4 pkt.)
Za poprawne równanie reakcji cynku z kwasem siarkowym(VI)
Za poprawne równanie redukcji tlenku miedzi(II) wodorem
Obliczenie masy wodoru (0,2 g)
Obliczenie masy miedzi (6,35 g lub 6,4 g)
Maksymalna liczba punktów do uzyskania 20.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.