Ćwiczenie 2 - BIOL

ĆWICZENIE 7
MIARECZKOWANIE POTENCJOMETRYCZNE
MIANOWANYM ROZTWOREM AgNO3
MIESZANINY
Cl-
i
I-
Wykreślić krzywe miareczkowania potencjometrycznego na papierze milimetrowym:
1. 100 ml 0,01 M roztworu zawierającego jony Cl- za pomocą 0,1 M roztworu zawierającego
jony Ag+.
2. 100 ml 0,01 M roztworu zawierającego jony J- za pomocą 0,1 M roztworu zawierającego
jony Ag+.
3. W celu wykreślenia krzywych obliczyć wartość potencjału elektrody srebrowej wzg.
NEW po dodaniu następujących objętości 0,1 M roztworu zawierającego jony Ag+:
1ml, 2 ml, 4 ml, 6 ml, 9 ml, 9,9 ml, 10 ml, 10,1 ml, 11 ml, 12 ml, 14 ml, 16 ml.
W obliczeniach zaniedbać zmiany objętościowe roztworu wywołane dodatkiem roztworu Ag+
i uwzględnić literaturowe wartości iloczynów rozpuszczalności KSO i potencjałów
normalnych E0.
Warunkiem przystąpienia do ćwiczenia jest przedstawienie prowadzącemu
obliczeń i sporządzonych na ich podstawie wykresów krzywych
miareczkowania potencjometrycznego.
Potencjometryczne miareczkowanie mieszaniny chlorków i jodków.
CEL ĆWICZENIA
Celem ćwiczenia jest określenie przebiegu zmian potencjału elektrody srebrowej,
mierzonego względem nasyconej elektrody kalomelowej jako elektrody odniesienia, podczas
miareczkowania mieszaniny jonów jodkowych i chlorkowych mianowanych roztworem
AgNO3.
Duża różnica iloczynów rozpuszczalności jodku i chlorku srebrowego pozwala na
uzyskanie dwóch wyraźnych skoków potencjału oraz na wygodna ocenę położenia obu
punktów równoważnikowych na krzywej miareczkowania potencjometrycznego.
APARATURA
Układ elektrod Ag - NEK,
woltomierz cyfrowy V-530,
mieszadło magnetyczne.
1
SPOSÓB WYKONANIA ĆWICZENIA
Przygotowanie roztworu
1. roztwór w kolbce na 50 ml zawierającej mieszaninę jonów Cl- i J- rozcieńczyć wodą
do kreski.
2. przenieść ilościowo 10 ml przy pomocy pipety do zlewki na 250 ml , dodać 25 ml 0,6
M KNO3 i 65 ml wody destylowanej.
PRZEPROWADZENIE MIARECZKOWANIA
1. przygotować elektrody: elektrodę srebrową oczyścić mechanicznie, elektrodę
kalomelową popłukać wodą destylowaną i osadzić w zlewce napełnionej nasyconym
roztworem KNO3 przygotować klucz elektrolityczny. Elektrodę Ag umieścić w
roztworze przygotowanym do miareczkowania tak, by końcówka elektrody była
zanurzona w roztworze, a wirnik mieszadła magnetycznego mógł się swobodnie
obracać. W miarę potrzeby objętość roztworu należy zwiększyć dodając wodę
destylowaną.
2. wyprowadzenie elektrod połączyć z zaciskami woltomierza (srebrowa HI, kalomelowa
LO), aparat nie musi się rozgrzewać. Włączyć mieszadło, a przycisk zakresów ustawić
w pozycji 1 V., miareczkowanie zakończyć po ustaleniu się potencjału.
3. powtórzyć miareczkowanie ponownie z nową porcją roztworu, jednak w zakresie
gdzie w poprzednim miareczkowaniu wystąpiły największe zmiany potencjału, należy
dodać AgNO3 porcjami po 0,2 ml.
OPRACOWANIE WYNIKÓW
1. Wyniki zestawić w tabeli:
VAgNO3 [ml]
E [mV]
E/ V
V1
2
E / V2
V2
2. Wykreślić zależności (tylko dla drugiego miareczkowania):
E = f(V)
E / V = f(V1)
2
E / V2 = f(V2)
3. Z wykresów odczytać punkty końcowe miareczkowania i określić ilość jonów
chlorkowych i jodkowych w analizie (w milimolach i miligramach przyjmując
współmierność kolby do pipety równą 5). Obliczenia zestawić w sprawozdaniu.
Aktualizacja 1 X 2014r.
2