Test - Home.pl

Pieczątka szkoły
Liczba punktów
Kod ucznia
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016
STOPIEŃ SZKOLNY – 13 LISTOPADA 2015R.
1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie masz 90
minut. Sprawdź, czy test jest kompletny.
2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania.
3. Wszystkie odpowiedzi wpisuj czytelnie i wyraźnie w wyznaczonych miejscach.
4. Przy rozwiązywaniu zadań zamkniętych wyboru wielokrotnego wybierz jedną prawidłową
odpowiedź i zaznacz ją krzyżykiem, np.:
A
XB
C
D
Jeżeli się pomylisz i zechcesz wybrać inną odpowiedź, to złe zaznaczenie otocz kółkiem
po czym skreśl właściwą literę, np.:
A
XB
XC
XB
,
D
5. W innych zadaniach samodzielnie sformułuj odpowiedź i wpisz ją lub wykonaj zadanie zgodnie
z instrukcją zawartą w poleceniu. Przedstaw tok rozumowania prowadzący do wyniku.
6. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi
uczestnikami konkursu.
7. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu.
8. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu.
9. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany.
10. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie.
WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2015/2016 – GIMNAZJUM
STOPIEŃ SZKOLNY
1. Wybierz zestaw właściwości, który pozwala jednoznacznie rozpoznać daną substancję.
A. Kształt, zapach, stan skupienia.
B. Masa, barwa, twardość.
C. Rozmiary, temperatura topnienia, połysk.
D. Gęstość, temperatura wrzenia, temperatura topnienia.
2. Czterech uczniów miało za zadanie przygotować 300g 5% roztworu soli kuchennej, mając
do dyspozycji: sól, wodę, wagę, cylinder miarowy, szkiełko zegarkowe i zlewkę. Polecenie
wykonali w następujący sposób:
Uczeń
1
2
3
4
Czynności wykonane przez uczniów
Odważył 5g soli na szkiełku zegarkowym, wsypał do cylindra miarowego i dolał wody
do uzyskania objętości 300cm3 i wymieszał.
Odważył 15g soli na szkiełku zegarkowym, wsypał do zlewki, a następnie dolał 285 cm 3
wody i wymieszał.
Odważył 15g soli na szkiełku zegarkowym, wsypał do zlewki a następnie dolał 300cm3
wody i wymieszał.
Odważył 5g soli na szkiełku zegarkowym, wsypał do cylindra miarowego, dolał
295cm3 wody i wymieszał.
Który uczeń właściwie przygotował roztwór?
A. uczeń 1.
B. uczeń 2.
C. uczeń 3.
D. uczeń 4.
3. Położone w szafie kulki przeciw molom znikają po kilku dniach i nie pozostawiają po sobie żadnych
śladów. Jest to efektem
A. krystalizacji.
B. sedymentacji.
C. sublimacji.
D. dekantacji.
4. Pierwiastki mające taką samą liczbę elektronów walencyjnych to:
A. potas, wapń, glin.
B. bor, krzem, gal.
C. azot, fosfor, arsen.
D. wodór, hel, lit.
5. Które z poniższych roztworów to koloidy?
A. Białko jaja, mleko.
B. Mgła, roztwór soli kuchennej.
C. Roztwór cukru, białko jaja.
D. Kisiel, woda utleniona.
6. W którym roztworze fenoloftaleina nie zmieni zabarwienia?
A. W wodzie wapiennej.
B. W wodzie amoniakalnej.
C. W roztworze soli kuchennej.
D. W roztworze wodorotlenku sodu.
2z8
WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2015/2016 – GIMNAZJUM
STOPIEŃ SZKOLNY
7. Izotop węgla 14C zwany zegarem archeologicznym jest wykorzystywany do określenia wieku
substancji pochodzenia organicznego. Atom tego izotopu ma w swoim składzie:
A. 14 protonów i 14 elektronów.
B. 14 protonów i 14 neutronów.
C. 8 protonowi 6 neutronów.
D. 6 protonów i 8 neutronów.
8. Spośród pierwiastków: N, H, Mg, F magnez ma
A. najniższą wartościowość.
B. największą liczbę powłok elektronowych.
C. najwyższą wartościowość.
D. najmniejszą liczbę powłok elektronowych.
9. Uczeń odważył 10,5 g żelaza. Oblicz, ile gramów siarki uczeń musi użyć, żeby otrzymać siarczek
żelaza(II), w którym stosunek masowy Fe : S wynosi 7 : 4.
A. 5 g
B. 6 g
C. 10 g
D. 32 g
10. Woda jest zwykle dobrym rozpuszczalnikiem dla tych substancji, które mają
A. budowę kowalencyjną.
B. budowę polarną lub jonową.
C. stały lub ciekły stan skupienia.
D. podobne rozmiary molekuł do cząsteczek wody.
11. Zawartość procentowa wapnia w azotanie(V) wapnia wynosi
A. 24%
B. 39%
C. 90%
D. 45%
12. Z 250 cm3 pewnego roztworu o gęstości 1,5 g/cm3 i stężeniu 40 % odparowano 75 gramów wody.
Stężenie procentowe powstałego roztworu wynosi
A. 25%
B. 50%
C. 75%
D. 80%
13. Roztwór ma odczyn kwasowy, jeśli znajduje się w nim nadmiar
A. kationów wodoru.
B. anionów chlorkowych.
C. anionów wodorotlenkowych.
D. kationów potasu .
14. Na lekcji chemii, nauczyciel pokazując uczniom pastylki wodorotlenku sodu, zalecił, aby w żadnym
wypadku nie dotykać granulek NaOH palcami, gdyż ma on właściwości żrące wynikające z tego, że
A. jest higroskopijny.
B. na powierzchni skóry ulega reakcji analizy.
C. powoduje żółknięcie zawartego w skórze białka.
D. podczas rozpuszczania na wilgotnym palcu wytwarza się toksyczny gaz.
3z8
WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2015/2016 – GIMNAZJUM
STOPIEŃ SZKOLNY
15. Masa cząsteczkowa związku o wzorze H4E2O7 wynosi 178 u. Pierwiastkiem E jest
A. siarka.
B. fosfor.
C. chrom.
D. mangan.
16. Substancja, która z zasadą sodową na pewno nie utworzy soli, ma wzór
A. CuCl2
B. MgO
C. SO2
D. H2S
17. Pewien wodorotlenek nie ma silnych właściwości zasadowych, a więc nie jest żrący, dlatego stosuje
się go w kremach i pudrach. Wodorotlenkiem tym jest
A. KOH
B. NaOH
C. Ca(OH)2
D. Mg(OH)2
18. W przypadku kontaktu skóry z kwasem zaleca się zneutralizowanie go rozcieńczoną zasadą.
Głównym produktem reakcji neutralizacji, czyli reakcji zobojętniania, jest
A. osad.
B. woda.
C. gaz.
D. sól.
19. Obecność tlenków siarki i tlenków azotu w atmosferze, jest przyczyną
A. efektu cieplarnianego.
B. dziury ozonowej.
C. kwaśnych deszczy.
D. eutrofizacji.
20. Które z metali można wstawić w miejsce X na podanym niżej schemacie doświadczenia?
A.
B.
C.
D.
żelazo, sód, srebro.
potas, glin, miedź.
magnez, złoto, platyna.
cynk, sód, wapń.
4z8
WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2015/2016 – GIMNAZJUM
STOPIEŃ SZKOLNY
21. (3 pkt) Siarczek magnezu jest związkiem o budowie jonowej. Zaznacz odpowiedzi opisujące sposób
tworzenia wiązania jonowego w tym związku.
1. Atom magnezu  A. /  B. i przechodzi w jon  I. /  II.
A. oddaje 2 elektrony
I. Mg2B. przyjmuje 2 elektrony
II. Mg2+
2. Atom siarki  A. /  B. i przechodzi w jon  I. /  II.
A. oddaje 2 elektrony
I. S2B. przyjmuje 2 elektrony
II. S2+
3. Powstałe jony  A. /  B.
A. przyciągają się elektrostatycznie
B. odpychają się elektrostatycznie
22. (2 pkt) Przeczytaj uważnie poniższe zdania i określ ich prawdziwość. Jeśli zdanie jest prawdzie
zaznacz literę P, jeśli fałszywe – literę F.
1. Nukleon to obojętna elektrycznie cząstka wchodząca w skład jądra atomowego.  P /  F
2. Elektron walencyjny uczestniczy w tworzeniu wiązań, jest najbardziej
oddalony od jądra atomowego.
P/F
3. Tlen ma 8 elektronów walencyjnych.
P/F
4. Proton to dodatnio naładowana cząstka o masie ok. 1u.
P/F
23. (3 pkt) Oceń, czy można sporządzić roztwór właściwy zawierający jednocześnie substancje
o podanych nazwach:
chlorek baru i kwas siarkowy (VI)
Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równania reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej
i jonowej.
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
5z8
WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2015/2016 – GIMNAZJUM
STOPIEŃ SZKOLNY
24. (6 pkt) Napisz równania reakcji przedstawione grafem:
+H2O
K2O
+SO3
A
1
B
2
+
+H2O
P4O10
+Na2O
D
3
+CaCl2
E
4
F +G
5
6
X
1. ………………………………………………………………………………………………………
2. ………………………………………………………………………………………………………
3. ………………………………………………………………………………………………………
4. ………………………………………………………………………………………………………
5. ………………………………………………………………………………………………………
6. ………………………………………………………………………………………………………
25. (3 pkt) Po całkowitym odparowaniu wody z 0,2 dm3 nasyconego w temperaturze 100C roztworu
o gęstości 1,15 g/cm3otrzymano 46g substancji.
a) Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu tej substancji w temperaturze 100C.
b) Oblicz rozpuszczalność tej substancji w podanej temperaturze.
6z8
WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2015/2016 – GIMNAZJUM
STOPIEŃ SZKOLNY
26. (3 pkt) Pierwiastki A i B tworzą związek o wzorze A4B3 i masie cząsteczkowej 144u, zawierającej
75% pierwiastka A. Podaj wzór tego związku.
7z8
WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2015/2016 – GIMNAZJUM
STOPIEŃ SZKOLNY
BRUDNOPIS
8z8