WKPzChem, 2013, II etap

kod
ŁÓDZKIE CENTRUM
DOSKONALENIA
NAUCZYCIELI
I KSZTAŁCENIA
PRAKTYCZNEGO
Uzyskane punkty
………………………..
..........................
...
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013
eliminacje rejonowe
Zadanie 1. (4pkt)
Do pewnego doświadczenia przygotowano 2,5 dm3 roztworu zawierającego:
 0,5 mola chlorku sodu
 0,15 mola chlorku magnezu
 0,05 mola chlorku glinu
a) Oblicz stężenie molowe jonów chlorkowych w przygotowanym roztworze.
Odp. …………………………………………………………………………………………………………
b) Oblicz objętość roztworu AgNO3 o stężeniu 0,5 mol/dm3, jaką należy dodać do opisanego
roztworu, aby całkowicie strącić zawarte w nim jony chlorkowe (Cl−)
Odp. ……………………………………………………………………………………………..
Zadanie 2. (6 pkt)
Korzystając z danych zawartych w tabeli rozwiąż poniższe zadania
Temperatura [°C]
Rozpuszczalność KNO3
[g/ 100g wody]
10
20
30
40
50
70
80
22
35
47
64
85
135
170
a) W celu oczyszczenia przez krystalizację saletry potasowej (KNO3) rozpuszczono na gorąco
300g tego związku w 200g wody. Oblicz, ile gramów soli wydzieli się (wykrystalizuje) z tego
roztworu po ochłodzeniu do 10°C.
Odp. ……………………………………………………………………………………………..
b) Ustal, wykonując odpowiednie obliczenia, w jakiej temperaturze 39-procentowy roztwór saletry
potasowej będzie nasycony.
Odp. ……………………………………………………………………………………………..
c) W temperaturze 50°C sporządzono nasycony roztwór saletry potasowej. Oblicz stężenie molowe
roztworu, jeżeli jego gęstość wynosi d=1,3g/cm3.
Odp. ……………………………………………………………………………………………..
Zadanie 3. (4 pkt)
Masz do dyspozycji: cynk, siarkę i kwas chlorowodorowy.
Wykorzystując podane substancje zaproponuj 2 możliwe sposoby otrzymania siarkowodoru pisząc
cząsteczkowe równania odpowiednich reakcji.
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 4. (4 pkt)
Wiele pigmentów malarskich jest dość prostymi związkami nieorganicznymi. Związki te można
przekształcać w siebie nawzajem. Korzystając z podanych informacji zapisz w formie
cząsteczkowej równania poniższych procesów:
a) Kreda [CaCO3] - biały pigment pod wpływem działania kwasu siarkowego(VI) w obecności
wody przekształca się w inny biały pigment – gips CaSO4 . 2 H2O.
b) Róż Saturna [Pb3O4] redukowany wodorem daje żółtą glejtę ołowiową PbO.
c) Brunat mineralny [MnO(OH)] ogrzewany w obecności tlenu przekształca się w czerń
manganową MnO2.
d) Zieleń lazurowa [CuCO3 . 2 Cu(OH)2] poddana prażeniu daje brunat miedziowy CuO.
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 5. (6 pkt)
Do wody dodano mieszaninę zawierającą tlenek potasu K2O i wodorek potasu KH o łącznej masie
12,7 g. W wyniku reakcji z wodą powstał wodorotlenek potasu (jedynie on pozostał w roztworze)
i wydzieliło się 4,48 dm3 wodoru (w warunkach normalnych).
a) Zapisz cząsteczkowe równania reakcji, jakie zaszły po wprowadzeniu mieszaniny do wody.
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
b) Oblicz masę KH i masę K2O w mieszaninie.
Odp. ……………………………………………………………………………………………..
c) Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu, jeśli jego objętość wynosiła 500 cm3.
Odp. ……………………………………………………………………………………………………
Odp. ……………………………………………………………………………………………..
Zadanie 6. (2 pkt)
Oblicz o ile procent zwiększy się masa 8,325g próbki CaCl2 , jeśli 20% tej substancji przekształci
się w CaCl2 ∙ 2 H2O
Uwaga, zapis CaCl2 . 2 H2O oznacza, że w krysztale soli na 1 mol CaCl2 przypadają 2 mole wody.
Odp. ……………………………………………………………………………………………..
Zadanie 7. (2 pkt)
Poniżej przedstawiono fragment polimeru
CH2 CH
CH3
CH2 CH
CH3
CH2
CH
CH3
CH2
CH
CH3
a) Narysuj wzór półstrukturalny związku, z którego otrzymuje się ten polimer
………………………………………………………………
………………………………………………………………
………………………………………………………………
b) Zaznacz, które spośród podanych stwierdzeń dotyczą tego polimeru





jest gazem
jest ciałem stałym
ma charakter nienasycony
ma charakter nasycony
tworzy długi łańcuch węglowy
Zadanie 8. (6 pkt)
a) Ułóż równania reakcji na wzorach półstrukturalnych do podanego schematu.
etan
+ Cl2
światło
A
+ NaOH
H2O
B
- H2O
temp.
C
+ Br2
+ NaOH
(nadmiar)
E
D
H2O
b) Wskaż, która z zachodzących reakcji jest reakcją przyłączenia (addycji).
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 9. (3 pkt)
W wyniku odwodnienia (dehydratacji) 9,25 g nasyconego alkoholu monohydroksylowego
wydzieliło się 2,25 g wody.
a) Oblicz wzór sumaryczny alkoholu.
Odp. ………………………………………………………………………………………………………..
b) Narysuj wzór półstrukturalny jednego z izomerów tego alkoholu, który posiada rozgałęziony
łańcuch węglowy.
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Zadanie 10. (3 pkt)
a) W tabeli znajdują się dane dotyczące związków srebra:
Wzór związku Barwa osadu związku
AgCl
bialy
AgI
AgBr
Rozpuszczalność związku w wodzie ( T=298 K)
0,19 mg/ 100 g H2O
żółty
0,000235 mg/ 100 g H2O
jasnożółty
0,014 mg/ 100 g H2O
Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem (roztwory KBr, KCl, KI miały
jednakowe stężenia)
Wskaż, w którym przypadku wytrącenie osadu wymaga dodania najmniejszej ilości odczynnika.
……………………………………………………………………..
b) Związki srebra pod wpływem światła ciemnieją, co pozwala wykorzystywać je jako składniki
emulsji fotograficznej w fotografii analogowej (tradycyjnej).
Zapisz równanie cząsteczkowe rozkładu bromku srebra na pierwiastki, jaki następuje pod
wpływem światła.
…………………………………………………………………………………………………….
Odpowiedz, który z produktów tej reakcji jest odpowiedzialny za powstanie zaciemnienia na
kliszy fotograficznej.
………………………………………………………………………………………………….…