Ćwiczenie 8
Transkrypt
Ćwiczenie 8
ĆWICZENIA 7 1. Określ formalne stopnie utlenienia atomów w cząsteczkach związków, które zostały podane w tabeli. Wzór związku Stopień utlenienia NaHSO3 K2Cr2O7 NO2- O2 Wzór związku Stopień utlenienia C2H5OH KSCN HClO3 Hg2Cl2 2. Które z poniŜszych reakcji są przykładami reakcji utleniania i redukcji? Mn(OH)2 + Cl2 + 2KOH → MnO2 + 2KCl + 2H2O K2C2O4 + Ca(OH)2 → CaC2O4 ↓ + KOH 2Fe + 6H2SO4 (stęŜ) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 5HCOOH + 2HBrO3 → Br2 +5CO2 + 6H2O SO3 + H2O → H2SO4 3. Na podstawie bilansu elektronowego dobierz współczynniki w podanej reakcji utleniania i redukcji. WskaŜ utleniacz i reduktor. MnCl2 + PbO2 + KCl + HCl → KMnO4 + PbCl2 + H2O NaNO2 + H2SO4 → NO + NaNO3 + Na2SO4 + H2O KNO3 + Cr2S3 → K2CrO4 + K2SO4 + NO HClO3 → ClO2 + HClO4 + H2O K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O CrO3- + MnO4- → CrO42- + MnO2 NH3 + BrO3 → N2 + Br SO32- + MnO2 → Mn2+ + S2O62NO2 - + ClO3- → NO3- +ClFeAsS + NO3- → Fe3+ + AsO43- + SO42- + NO2 K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … +… NaClO2 + MnCl2 + NaOH → MnO2 + NaCl + … NaNO2 + Fe2SO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + … + … K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + … + … H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + … + … 4. Przeprowadzono reakcję etanolu z roztworem dichromianu (VI) potasu, w środowisku kwasowym. Zaobserwowano, Ŝe nastąpiła zmiana barwy roztworu z pomarańczowej na zieloną. Napisz równanie opisanej reakcji, dobierając współczynniki na podstawie bilansu elektronowego. 5. Przeprowadzono doświadczenie, które przedstawiono na rysunku. Zapisz: a) obserwacje, b) równanie opisanej reakcji, dobierając współczynniki na podstawie bilansu elektronowego. 6. W roztworze siarczanu (VI) miedzi(II) zanurzona płytkę niklową o masie 27g. Po pewnym czasie płytkę wyjęto, osuszono i zwaŜono. Masa płytki wynosiła 28,6g. Oblicz , ile moli jonów niklu znajduje się roztworze. 7. Przeprowadzono doświadczenie, mające na celu zbadanie aktywności metali. Zapisz: a) obserwacje, b) wnioski, wynikające z przeprowadzonego doświadczenia, c) równanie opisanej reakcji, dobierając współczynniki na podstawie bilansu elektronowego.