WNoŻ I CHEMIA – zagadnienia treningowe 4

WNoŻ I CHEMIA
– zagadnienia treningowe 4
1/ Wykorzystując bilans elektronowy, dobierz współczynniki w następujących cząsteczkowych równaniach
reakcji utleniania-redukcji, wskaż utleniacz i reduktor, zaproponuj zapis jonowy:
KMnO4 + HNO2 + H2SO4 " MnSO4 + K2SO4 + HNO3 + H2O
K2Cr2O7 + KBr + H2SO4" Cr2(SO4)3 + Br2 + K2SO4 + H2O
KIO2 + HI + H2SO4 " I2 + K2SO4 + H2O
HNO3 + HI " NO2 + HIO3 + H2O
Cu2S + HNO3 " Cu(NO3)2 + NO + SO2 + H2O
KOH + I2 " KI + KIO3 + H2O
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 " Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
NaNO3 + Al + NaOH + H2O " NH3 + NaAl(OH)4
FeS2 + O2 " Fe2O3 + SO2
2/ Dobierz współczynniki i środowisko reakcji w następujących równaniach reakcji utleniania - redukcji. Wskaż
utleniacz i reduktor. Zaproponuj zapis cząsteczkowy:
NO30 + Fe2+ + ... " NO + Fe3+ + H2O
MnO40 + Cl0 + ... " Mn2+ + Cl2 + H2O
Cr2O720 + SO320 + ... " Cr3+ + SO420 + ...
Cr3+ + Br2 + ... " CrO420 + Br0 + H2O
Fe2+ + ClO40 + ... " Cl0 + Fe3+ + ...
Bi3+ + SnO220 + ... " Bi + SnO320 + ...
AsO330 + Br2 + ... " AsO430 + Br0 + ...
3/ Napisz równanie reakcji utleniania jodku potasu do wolnego jodu manganianem (VII) potasu w środowisku
kwaśnym.
4/ Na przykładzie kilku reakcji chemicznych udowodnij, że a/ nadtlenek wodoru b/ anion azotanowy (III) ma
zarówno właściwości utleniające, jak też redukujące.
5/ Oblicz ile cm3 36,0 % kwasu solnego o gęstości 1,18 g·cm 3 należy rozcieńczyć wodą, aby przygotować 10
dm3 roztworu o stężeniu 0,15 mol·dm 3.
−
−
6/ Oblicz ile cm3 92,0 % roztworu kwasu siarkowego (VI) (d = 1,81 g·cm 3) należy rozcieńczyć wodą w celu
przygotowania 2500 cm3 roztworu o stężeniu 0,1250 mol·dm 3. Jakie będzie miano końcowego roztworu ?
−
−
7/ Oblicz
stężenie
molowe
roztworu
otrzymanego
przez
zmieszanie
100
cm3
12,5 % roztworu HCl o gęstości 1,06 g·cm 3 z 900 cm3 0,50 molowego kwasu solnego. Pomiń kontrakcję
objętości.
−
.