Arkusz 1. Reakcje utleniania i redukcji

Arkusz 1. Reakcje utleniania i redukcji
Zadanie 1.
Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując stopnie utlenienia, jakie przyjmuje azot lub siarka w związkach
chemicznych i jonach o podanych niżej wzorach.
Zadanie 2
Na jakim stopniu utlenienia występuje atom chloru w wymienionych związkach: a) CaCl 2; b) Cl2;
c) Cl2O; d) ClO– ; e) KClO2; f) Mg(ClO4)2; g) ClO3F; h) ClF; i) ClF3; j) ICl; k) ClO2; l) Cl2O7.
Zadanie 3
Na jakim stopniu utlenienia znajduje się atom manganu w następujących związkach chemicznych:
a) MnS; b) Mn2O3; c) Mn(OH)3; d) Mn3(PO4)2; e) Ca(MnO4)2; f) Na2MnO4; g) Mn2O7; h) K3MnO4;
i) Mn(SO4)2; k) MnO; l) MnO2.
Zadanie 4
Które spośród wymienionych reakcji są reakcjami utleniania-redukcji:
1) AgNO3(aq) + NaCl(aq)  AgCl(s) + NaNO3(aq)
2) Fe(s) + H2SO4(aq)  FeSO4(aq) + H2(g)
3) Ca(OH)2(aq) + CO2(g)  CaCO3(s) + H2O(c)
4) 3 Mg(s) + N2(g)  Mg3N2(s)
5) 2 COS(g)  CS2(c) + CO2(g)
6) Cr2O3(s) + 3 Cl2(g) + 3 C(s)  2 CrCl3(s) + 3 CO(g)
7) 2 Pb(NO3)2(s)  2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
8) 3 Ca(OH)2(aq) + 2 H3PO4(aq)  Ca3(PO4)2(s) + 3 H2O(c)
9) 3 PbS(s) + 8 HNO3(aq)  3 Pb(NO3)2(aq) + 3 S(s) + 2 NO(g) + 4 H2O(c)
10) 2 ClO2(g) + 2 OH–(aq)  ClO2–(aq)+ ClO3–(aq)+ H2O(c)
11) 2 SbCl6–(aq) + 5 Fe(s)  2 Sb(s) + 5 Fe2+(aq)+ 12 Cl–(aq)
12) 6 NaOH(aq) + 3 Br2(c)  NaBrO3(aq) + 3 H2O(c) + 5 NaBr(aq)
13) 4 MnS(s) + 3 O2(g) + 6 H2O(c)  4 Mn(OH)3(s) + 4 S(s)
Zadanie 5
Spośród poniżej podanych związków chemicznych wybierz te, które mogą pełnić tylko rolę utleniacza:
Na2SO3; K2Cr2O7; NaI; KNO3; FeCl2; KMnO4; H2O2; KClO4.
Zadanie 6
Określ, jaką rolę (utleniacza czy reduktora) pełni azot lub jego związki w poniższych równaniach reakcji
utleniania–redukcji?
a. 3 H2 + N2  2 NH3
b. 2 NO + O2  2 NO2
c. NaNO2 + 2 NaMnO4 + 2 NaOH  NaNO3 + 2 Na2MnO4 + H2O
d. 4 Mg + 10 HNO3  4 Mg(NO3)2 + N2O + 5 H2O
Zadanie 7
Zbilansować następujące równania reakcji:
a) C (s)  HNO3 (aq)  CO 2 (g)  NO(g)  H 2 O (c)
b) As2S3 (s)  HNO3 (aq)  As4 O10(s)  H 2SO 4 (aq)  NO2 (g)  H 2 O (c)
c) Cl 2 (g)  Br2 (c)  H 2 O (c)  HCl(aq)  HBrO3 (aq)
d) Br2 (c)  P(s)  H 2 O (c)  HBr(aq)  H 3 PO 4 (aq)
e) KMnO4 (aq)  Na 2 C 2 O 4 (aq)  H 2SO 4 (aq)  MnSO4 (aq)  CO 2 (g)  ...
f) K 2 Cr2 O 7 (aq)  FeSO 4 (aq)  H 2SO 4 (aq)  Cr2 (SO 4 ) 2 (aq)  Fe2 (SO 4 ) 3 (aq) + …….
g) Hg 2 Cl 2 (s)  HNO3 (aq)  HgCl 2 (aq)  Hg(NO 3 ) 2 (aq)  NO(g)  ........
h) NaI (aq)  H 2SO 4 (aq)  I 2 (s)  S(s)  .......
i) H 2SO 4 (aq)  H 2S(aq)  SO 2 (g)  .......
j) NaNO2 (aq)  H 2SO 4 (aq)  NO(g)  NaNO3 (aq)  ......
k) Na 2 O 2 (s)  CrCl 3 (aq)  NaOH(aq)  Na 2 CrO 4 (aq)  H 2 O (c)  ...
l) H 2 O 2 (c)  MnO2 (s)  H 2SO 4 (aq)  MnSO4 (aq)  O 2 (g)  ...
ł) FeS(s)  HNO3 (aq)  Fe(NO3 ) 3 (aq)  NO(g)  H 2SO 4 (aq)  ....
m) NaCrO3 (aq)  Br2 (c)  NaOH(aq)  Na 2 CrO 4 (aq)  NaBr(aq)  ...
n) Mg(s)  HNO3 (aq)  Mg(NO3 ) 2 (aq)  N 2 O (g)  ...
o) Zn(s)  HNO3 (aq)  Zn(NO3 ) 2 (aq)  NH 4 NO3 (aq)  ...