Protokół z przeprowadzonych doświadczeń

Protokół z przeprowadzonych doświadczeń
Temat
laboartorium:
RÓWNOWAGI KOMPLEKSOWANIA. REAKCJE RED-OX.
SZEREG NAPIĘCIOWY METALI.
Data:
Grupa:
Imię i nazwisko:
2.1. Otrzymywanie wybranych związków kompleksowych.
0,3M Cu(NO3)2(aq)
a)
+ 2M NaOH(aq)
+ 2M NH3⋅H2O(aq)
0,1M AgNO3(aq)
b)
+ 2M HCl(aq)
+ 2M NH3⋅H2O(aq)
0,3M Bi(NO3)3(aq)
c)
+ 0,3M KI(aq)
ilość stechiometryczna
+ 0,3M KI(aq) nadmiar
0,3M Al(NO3)3(aq)
d)
+ 2M NaOH(aq)
ilość stechiometryczna
+ 2M NaOH(aq) nadmiar
Proszę wpisać wynik reakcji pomiędzy odczynnikami. Należy zaznaczyć czy strącił się osad związku
trudnorozpuszczalnego; jaka jest barwa roztworu/osadu.
Uwagi:
2.2. Badanie trwałości związków kompleksowych.
a)
Roztwór zawierający jony [BiI4]-÷[BiI6]3(otrzymany w doświadczeniu 2.1c)
+ woda destylowana
b)
Roztwór zawierający jony [Al(OH)4](otrzymany w doświadczeniu 2.1d)
+ 1M H2SO4(aq)
Uwagi:
1
2.3. Porównanie stałych trwałości kompleksów.
Roztwór zawierający jony [Cu(NH3)4]2+
(otrzymany w doświadczeniu 2.1a)
0,2M EDTA(aq)
Uwagi:
2.4. Wypieranie wodoru z kwasów za pomocą metali.
blaszka Zn lub Mg
10 kropli 1M H2SO4(aq)
Uwagi:
2.5. Porównanie zdolności utleniająco—redukujących układów Men+/Me.
blaszka Fe
+ ZnSO4(aq)
+ Pb(NO3)2(aq)
+ CuSO4(aq)
+ AgNO3(aq)
+ HCl(aq)
Proszę wpisać wszystkie zaobserwowane zmiany, np. wydzielanie gazu, pojawienie się osadu, zmiana barwy blaszki.
Uwagi:
2.6. Roztwarzanie miedzi w kwasie utleniającym.
blaszka Cu
2M HNO3(aq)
Uwagi:
2
2.7. Wpływ odczynu środowiska na przebieg reakcji utleniania-redukcji.
KNO2(s) lub NaNO2(s)
0,1M KMnO4(aq) + 1M H2SO4(aq)
0,1M KMnO4(aq) + woda destyl.
0,1M KMnO4(aq) + 2M NaOH
Uwagi:
2.8. Ogniwa galwaniczne.
Ogniwo
SEM
Proszę wpisać zmierzoną wartość siły elektromotorycznej, proszę podać jednostki.
Uwagi:
3